西藏自治区山南市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列说法正确的是（   ）

A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质

B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属

C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

2、室温下，下列各项中的比较顺序不合理的是

A.已知HCN是弱酸。物质的量浓度相同的①NaCl、②NaCN两种溶液中，全部离子的物质的量浓度之和：①＝②

B.已知醋酸铵溶液显中性。①0.1 mol/L HCl、②0.05 mol/L CH3COOH、③1 mol/L NaCl、④0.2 mol/L NaOH、⑤0.001 mol/L NH3·H2O五种溶液中，由水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序是③⑤②①④

C.物质的量浓度相同的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，铵根离子的水解度(盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比)由大到小的顺序是①②③

D.将足量的BaSO4分别加入等体积的①0.1 mol/L BaCl2、②0.05 mol/L Na2SO4、③纯水三种液体中，所能溶解的BaSO4的质量由大到小的顺序是③②①

3、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A．无色溶液中：Cu2+、K+、NH、Cl-

B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+

C．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO、SCN-

D．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO

4、镓与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示，下列判断正确的是

A.酸性：

B.和中，既有离子键又有共价键

C.当通入和溶液中，和同时沉淀出来

D.和均可与反应生成

5、如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A．反应中，溶液浓度会增大

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．若将盐桥换成铜丝后，U形铜丝的两端电极反应类型一样

D．若将盐桥换成铜丝，导线中电流方向不会发生变化

6、已知t℃时，某些物质的平衡常数K的值如表所示，下列说法错误的是(　　)

A.向新制氯水中加入少量NaHCO3增强氯水漂白性

B.相同温度和浓度下，NaClO溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小

C.t℃时，AgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)的平衡常数K＝2.1×106

D.将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，会生成等量的AgCl和AgI沉淀

7、下列实验与对应的图象不符合的是（   ）

A.①向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液

B.②将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

C.③是对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积

D.④是将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

8、在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

A.强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-

B.室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

C.含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-

D.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-

9、已知3NO2+H2O===2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为

A.2 ：1 B.1 ：2 C.1 ：1 D.3 ：2

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO

B.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D.与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO

11、在实验室中进行中和反应的反应热测定与中和滴定实验，一定没有用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

12、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．15.4g 所含原子数为0.5

B．1mol苯中含C—H键的数目为6

C．pH=1的稀中含数目为0.05

D．18g 中含有的质子数为10

13、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 反应热就是反应放出的热量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

14、世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源。下列垃圾一般不可回收利用的是(       )

A.废塑料 B.废钢铁 C.医疗垃圾 D.废纸

15、下列说法正确的是

A．在空气中加热可得固体

B．加入到过量溶液中可得

C．在沸腾炉中与反应主要生成

D．溶液中加入少量粉末生成和

16、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A.制NH3  B.制SO2

C.实现反应    D.模拟氯碱工业

17、在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是

A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a

C. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a

D. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大

18、下列说法正确的是

A．溶于水能导电，所以是电解质

B．在水中溶解度很小，其导电能力弱，故是弱电解质

C．明矾净水的原理是形成氢氧化铝胶体除去水中的杂质和细菌

D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体

19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是(   )

A.反应速率：b>a>c

B.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a

C.若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

D.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

20、下列选项中，对“溶液配制操作对溶液浓度的影响”所做的判断及原因分析都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是     （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率     ，逆反应速率 。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率       ，逆反应速率   。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率     ，逆反应速率   。

22、回答下列各小题中的问题，请用“>”“<”或“＝”填空。

（1）质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：

①CO________CO2；②H2SO4________H3PO4。

（2）相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：

①HCl___HF；②HNO3___H3PO4；③Mg___Al；④Na＋____Al3＋。

（3）比较分子数目多少：

①9 g H2O________11 g CO2；②1 g H2________1 g O2。

（4）比较下列物质中氢原子数目多少：

①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；②1.6 g CH4________0.4 g H2。

23、10 ℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为______________。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是____________（写出反应的离子方程式）。能不能选用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。

②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

24、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。

(1)氧化剂_________，还原剂__________，氧化产物________，还原产物________。

(2)氧化剂与氧化产物的质量比_____________。

25、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构式是_______________。

(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为____________________________。

(3)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是__________(填序号)。

①水       ②氢气       ③溴水       ④酸性KMnO4溶液

(4)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是__________，其反应类型是__________反应(填“取代”或“加成”)。

(5)下列化学反应原理相同的一组是__________(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应

26、运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

(2)一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

p2   p1  (填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_______________。

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

27、某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些金属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对污水进行了多次检测，其中三次的检测结果如下：

回答下列问题：

(1)通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第___________组水样检测的结果不正确。

(2)根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。

①这种化合物是___________(填化学式)。

②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___________。

(3)通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是___________(填标号)。

①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染

②提高水资源的综合利用，生活用水一水多用

③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染

④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

28、有以下物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧和⑨。

（1）只含有键的是__________（填序号，下同）；

（2）既含有键又含有键的是__________。

（3）含有由两个原子的轨道重叠形成键的是__________。

29、氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。

实验步骤：

①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。

②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。

③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。

④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为___，恒压滴液漏斗的作用为___。

（2）HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为___。

（3）步骤②对管式炉II进行加热的目的为___。

（4）步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为___、___。

（5）如无装置D，则会导致的后果为___。

30、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，试回答下列问题：

(1)实验中使用的浓硝酸的物质的量浓度是________ mol/L。

(2) NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是________。

(3)得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______mL。

31、黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。

a．焦炭   b．硫黄   c．镁粉   d．锌粉

(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。

(3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为________(用化学方程式表示)。

(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。

(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。

(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：)

32、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。

回答下列问题：

(1)为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： a.过滤；b.加过量溶液；c.加适量盐酸；d.加过量溶液；e.加过量溶液。正确的操作顺序是_______→_______→_______→a→c___。(填字母)

(2)步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作I是_______。

(3)步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______。

(4)步骤⑥的化学方程式为_______。

(5)步骤⑦的离子方程式为_______。

(6)将海水浓缩至，使用上述流程中的生产方法最终得到，若的提取率为55%，则海水中溴的浓度为_______。(计算结果保留两位有效数字)