西藏自治区拉萨市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

D.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

2、下列属于碱的是

A. NaOH B. CH3COOH C. NH3 D. H2O

3、下列有关说法正确的是

A. 石墨和金刚石互为同位素   B. 乙烷和丙烷互为同素异形体

C. CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体   D. 12C和13C互为同系物

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5、2017年6月5日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列行为与该主题相吻合的是

A. 践行环保低碳生活   B. 驾驶私家车出行   C. 推广燃烧煤炭供热   D. 使用含磷洗涤剂

6、下列操作不能区别浓硫酸与稀硫酸的是

A．分别加入铁

B．分别加入蔗糖

C．分别加入氨气

D．分别加入铜片、加热

7、硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸和铜片等一些化学药品和仪器制取二氧化硫。下列说法正确的是( )

A.装置a中先点燃酒精灯，再加入浓硫酸，以加快反应速率

B.可用b或c装置来收集产生的气体，不能用d装置

C.用装置e来吸收尾气，防止尾气泄漏

D.此实验浓硫酸表现强氧化性和酸性

8、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是

A.放电时，正极的电极反应式为Cr2＋－e－=Cr3＋

B.电池充电时，阴极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

C.电池放电时，Cl－从正极室穿过选择性透过膜移向负极室

D.放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Cr3＋浓度增加0.1 mol·L－1

9、已知电离常数：，、。下列离子方程式书写正确的是

A．向KCN(aq)中通入少量的气体：

B．饱和碳酸钠溶液中通入

C．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：

D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：

10、下列说法或表示方法正确的是（   ）

A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

C. 任何化学反应都伴随着能量的变化

D. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

11、碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)（快速平衡）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反应）

下列说法错误的是（   ）

A.升高温度，第一步向右进行的程度变大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.总反应为2N2O2N2+O2

D.c[IO(g)]对总反应速率的影响大于c[I(g)]

12、下列属于氧化还原反应的是

A.SO3+H2O = H2SO4 B.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

C.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D.N2+3H22NH3

13、下列关于有机物的说法正确的是

A. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯

B. C2H5CO18OH和C2H5OH发生酯化反应得到的产物之一是C2H5CO18OC2H5

C. 石油的分馏是物理变化，石油的裂化是化学变化，石油裂化主要目的是获取乙烯等

D. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯、甲苯、乙炔和聚乙炔均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

14、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L-1的AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

15、分子式为C4H8O3，含羧基和羟基的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

16、Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化图像如图：

则以下离子浓度关系的判断正确的是

A. NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)

B. Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)

17、下列说法不正确的是

A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+

B.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

C.漂白粉常作环境消毒剂

D.工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠

18、元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）

A. 元素原子半径呈周期性变化

B. 元素的相对原子质量依次递增

C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的化合价呈周期性的变化

19、Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备Cyrneine A可用香芹酮经过多步反应合成： 下列说法正确的是

A.香芹酮的化学式为C9H12O

B.香芹酮分子中不含有手性碳原子

C.Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应，且具有酸性

D.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

20、下列有关有机物A描述中正确的是

(已知：酚羟基也可以与钠反应生成氢气)

A．A分子中含有2个手性碳原子

B．A分子核磁共振氢谱有6种峰

C．0.1mol有机物A最多能与0.4mol氢气反应

D．A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化

21、（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为   ，X的相对原子质量为

（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为

（3）将4 g NaOH溶于     g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为   。

（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为     。

22、某溶液的溶质可能由下列离子组成：Na+、Ba2+、、、Cl-中的几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。

②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验回答下列问题：

(1)原溶液中一定有___________，一定没有___________。

(2)可能含有___________；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是___________。

A.稀硝酸      B.Ba(NO3)2 C.AgNO3 D. Na2CO3

(3)写出中沉淀消失的离子方程式___________。

23、氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_____。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_____。

（2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是_____；1molO22+中含有的π键数目为_______个。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为_____。

（4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_____。

A．H2O     B．CO2    C．SO2    D．BeCl2

（5）O3分子是否为极性分子？______

24、按要求写出下列方程式

(1)与NaOH溶液在加热的条件下反应的化学方程式：_______。

(2)乳酸 []形成聚乳酸的化学方程式：_______。

(3)对甲苯酚与甲醛在酸性条件下形成热型性塑料的化学方程式：_______。

(4)肉桂醛()发生银镜反应的离子方程式：_______。

(5)双酚()与碳酸二甲酯生成聚碳酸酯的化学方程式：_______。

25、0.5 mol•L-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的[OH-]=0．1 mol•L-1，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液[H+]= 0．01 mol•L-1），当恰好完全反应时，用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度_____________

26、按要求完成下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式：

①实验室制备氨_______

②实验室制备氢氧化铝_______

③实验室制备氯气_______

④铜与浓硝酸反应_______

(2)配平下列化学方程式

⑤_______KI+_______KIO3+_______H2SO4_______I2+_______K2SO4+_______H2O; _______

⑥_______P+_______CuSO4+_______H20_______Cu3P+_______H3PO4+_______H2SO4; _______

⑦_______MnO+_______H2C2O4+_______H+_______Mn2++_______CO2↑+_______H2O; _______

⑧_______KIx+_______Cl2+_______H2O _______KCl+_______HIO3+_______HCl; _______

27、Ⅰ．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。则平衡时SO2的体积分数为   ；

Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。

（1）甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下)     mL。

（2）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为   。

28、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a=___；b=___；c=___；d=___。 

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡___。

A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动

C．不移动   D．条件不够，无法判断

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为___(填“放热”或“吸热”)反应。

29、如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸____mL进行配制；

（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶液b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是____

A e→a→f→d→c→f→g→b B e→a→d→f→c→f→g→b

C e→a→f→d→c→f→b→g D e→a→d→f→c→f→b→g

（3）下列为配置过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_____（填序号）；

（4）在配制4.6 mol•L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是______；

A 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B 容量瓶洗涤后，未干燥处理

C 定容时仰视观察液面 D 未洗涤烧杯和玻璃棒

30、足量的Mg与100mL2mol/L的盐酸充分反应（假设反应后溶液的体积不变）。计算（要求：写出计算过程）

（1）该盐酸中HCl的物质的量；

（2）参加反应的Mg的物质的量；

（3）生成H2的体积（标准状况）；

（4）充分反应后，溶质的物质的量浓度。

31、含铜物质在生产生活中有着广泛应用回答下列问题：

(1)基态Cu原子最高能层的电子排布式为___。

(2)CuCl2稀溶液中存[Cu(H2O)6]2+。已知d轨道也可以参与杂化，则[Cu(H2O)6]2+中Cu的杂化方式为___(填选项字母)。

A．sp3

B．sp3d

C．sp3d2

D．dsp2

(3)铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2+能与青霉胺形成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。

①比较硫化氢与氨气键角的大小：H2S___NH3(填“＞”或“＜”) 。

②第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有___(用元素符号表示)。

③请解释该化合物易溶于水的主要原因：___。

④该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有___个。

(4)Cu+与CN-形成长链阴离子，其结构片段如图所示，该阴离子中σ键与π键数目之比为___。

(5)一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

①In的配位数为___；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___。

②若晶胞底边正方形的边长均为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA设晶体的最简式的式量为Mr，则该晶体的密度为____g·cm-3(列出计算式)。

32、中子衍射实验证实：trans-[CO(NH2CH2CH2NH2)Cl]Cl·HCl·2H2O晶体中仅存在3种离子：X+和含钴的Y+和Cl—，不存在分子。Y+的结构如图所示。

回答下列问题：

(1)Co3+的价层电子排布式是_______，已知磁矩μB=(n表示未成对电子数)，则Co3+的磁矩μB=_______。

(2)Y+中的配体，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)，Co3+的配位数是_______，X+是_______(填离子符号)。

(3)Y+中N原子的杂化方式是_______，乙二胺(NH2CH2CH2NH2)与正丁烷的相对分子质量相近，比较两者的沸点高低并解释原因_______。

(4)NO、NO、NO的键角由大到小的顺序是_______。

(5)钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)。则晶胞中含有O2-的个数为_______，晶胞边长为apm，Li+的离子半径为rpm，Li+占有晶胞总体积的百分率=_______。