四川省广安市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元酸，常温下可以与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)，下列说法正确的是

A．柠檬酸的电离方程式为H3Y3H++Y3-

B．pH=2的H3Y溶液c(H+)=0.03mol•L-1

C．Na2HY溶液加水稀释过程中，保持不变

D．Na3Y溶液的pH随着c(Na3Y)的增大而增大

2、下列推理正确的是(  )

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

3、催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.可以改变总反应的反应热

B.放出热量

C.催化过程中所发生的反应均为氧化还原反应

D.该反应的总反应为

4、下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀(  )

A. 将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中

B. 将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中

C. 将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中

D. 将少量的Mg投入到NaOH溶液中

5、为了实验探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（   ）

A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B．滤渣可能是两种金属单质的混合物

C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金属M可能是镁或钠

6、下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

7、锂铁热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，在接收到启动信号后引燃，加热片迅速放热使固体电解质LiCl-KCl熔化从而激活电池，电池总反应为：。下列有关说法不正确的是。

A．反应过程中负极质量将增加

B．放电时正极发生还原反应

C．电池在常温下较稳定，引燃时会迅速反应

D．电池工作时电解质中移向Li电极

8、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是(   )

A. 甲烷和氯气混合后光照发生反应

B. 乙烯与氯化氢的加成反应

C. 甲苯与等物质的量的Br2发生反应

D. 乙炔和氯气的加成反应

9、t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下，Ksp (AgCl)=2×10-10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的Ksp=4.9× 10-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使离子浓度由c点移动到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．用0.01 mol/L AgNO，溶液滴定等浓度的KCl和KBr的混合液，先产生AgBr沉淀

10、下列有关化学平衡图像描述正确的是

A．图像甲代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图

B．图像乙表示反应的化学方程式为：2Z(s)⇌3X(g)+2Y(g)

C．图像丙代表在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

D．图像丁代表在一定温度下发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40min之间的平衡常数不相等

11、进行化学实验时必须注意实验安全操作,下列实验操作或事故处理正确的是(　　)

①在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌

③浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液

④给试管中的液体加热时,液体不超过试管容积的

⑤点燃添满酒精的酒精灯

A. ①②⑤   B. ①②③

C. ①②④⑤   D. ①②④

12、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X

B. X与Y形成的化合物只含极性键

C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D. 气态氢化物的稳定性：A<C

13、为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂组合正确的是

①蒸馏水   ②溶液   ③红色石蕊试纸   ④蓝色石蕊试纸   ⑤稀

A．①③

B．④⑤

C．①②③

D．①④⑤

14、《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（   ）

A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用

B.0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022

C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大

D.室温下，0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1

15、下列说法正确的是

A．吸热反应只能在高温条件下发生

B．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定

C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热

D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同

16、砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，在碱性及强氧化性环境中不稳定，如(已知：Ga与Al同主族，As与N同主族)。下列说法错误的是

A．反应前后有两种元素的化合价发生改变

B．、均为电解质

C．和中的化学键完全相同

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1

17、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．晶体最简化学式为

B．晶体中与最近且距离相等的有8个

C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面

D．晶体的密度为

18、关于阿司匹林，下列说法正确的是

A.不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林

B.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液

C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D.该反应不属于取代反应

19、下列实验操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g)  ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.反应在前10 min内的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1

B.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小

C.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积

D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度

21、研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。

（1）该反应的平衡常数K=__。在2L密闭容器中，通入CO2和CH4的混合气体，30min后CH4的质量减少了4.8g，则v(CH4)__。

（2）根据如图可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。

22、写出能实现下列变化的相应的化学方程式：

(1)CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑_______

(2)CO32—+2H+＝H2O+CO2↑_______

(3)S2—+2H+＝H2S↑_______

(4)CO2+2OH—＝CO32—+H2O_______

23、现有以下有机物：

① CH3CHO   ② CH3CH2OH    ③CH3COOH   ④CH3COOC2H5

(1)能与Na反应的是_______；

(2)能与NaOH溶液反应的有_______；

(3)能与银氨溶液发生银镜反应的有_______；

(4)既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有_______。

24、分类法在化学学习中应用广泛。属于同一类的物质具有相似的性质，CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物。由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__________。

25、金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填选项字母)。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸

(2)以铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

①Al2O3可用于电解制Al，电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂，用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为________________；电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970℃，阳极需定期更换，其原因为________________________。

②赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为：3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O，则滤液I的主要成分是________________；铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为________________。

③该生产过程中，需向沉淀池中加入过量的X，该反应的离子方程式为________________。

(3)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：

26、已知乙烯能发生以下转化：

（1）①的原子利用率为100%，则①的反应类型为_________________。

（2）乙烯的官能团名称为_____________，B的官能团名称为_____________，D的官能团名称为_____________。

（3）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则反应②的化学方程式为_____。

（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是_____

A．甲烷燃烧   B．乙烯生成聚乙烯

C．苯与液溴反应产生溴苯   D．甲烷和氯气混合并光照

（5）下列关于乙烯和化合物 B的说法不正确的是_____。（填字母）

A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内

B．乙烯能使溴水溶液褪色

C．可用过滤的方法除去乙酸乙酯中混有的乙醇

D．可用乙醇提取中药的有效成分

27、下列物质中：

①溶液 ②铝 ③液态氯化氢 ④碱石灰 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ⑦氢氧化铝 ⑧碳酸氢钠 ⑨甲烷。

(1)属于强电解质的是___________﹔能导电的是___________。

(2)标准状况下，将氨气溶于水形成氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为___________。(保留两位有效数字)

(3)在反应中，氧化产物是___________(填写化学式)，当有被氧化时，被还原的为___________。

(4)向溶液中滴入溶液至中性的离子方程式___________。

(5)有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫___________现象，证明胶粒带___________电荷。

28、2020年疫情期间，新冠肺炎的预防和治疗受到人们的广泛关注，而“病毒灵”可预防新冠肺炎的消息也在人群中流传，但专家指出无证据表明“病毒灵”可预防新冠肺炎。“病毒灵”通用名为盐酸吗啉胍(ABOB)，其结构简式为。

Ⅰ.下列说法正确的是__(填序号)。

A.ABOB的分子式为C6H15ClN5O         B.ABOB分子中含有双键，所以它属于烯烃

C.ABOB属于芳香族化合物              D.ABOB可以归为醚类有机物

Ⅱ.某同学研究ABOB有机物结构后发现，可以从其分子中提取C6H13Cl来进行分析，请你思考并回答下列问题：

(1)分子式为C6H13Cl的有机物分子中__(填“存在”或“不存在”)双键。

(2)按官能团分类，C6H13Cl的类别为__。

(3) C6H13Cl可以是CH3CH2CH2CH2CH=CH2与HCl的加成产物，CH3CH2CH2CH2CH=CH2含有的官能团的名称为__，与该烯烃互为同分异构体且不存在支链的链烃的结构简式有__。

(4)C6H13Cl的同分异构体中，分子中含有3个—CH3的有机物共有__种(不考虑立体异构)，写出分子内等效氢原子种数最少的该同分异构体的结构简式__。

29、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

(1)步骤①中A仪器最好用_______(填仪器名称)。

(2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管_______，其原因是_______。

(3)能否用水代替苯_______，其原因是_______。

(4)经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______。

(5)纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子数与总原子数的比为_______。

30、（1）2molOH－中含有____mol质子，____mol电子。

（2）2molNH3的质量为____，在标准状况下的体积为____，其中含H的物质的量为____。

（3）同温同压下，同体积的CO2和H2的物质的量之比为____原子数之比为_____。

（4）36gH2O中含有H与___LCH4（标准状况下）中含有的H相同。

（5）同温同体积下，2molCH4与3molCO分别装入两个密闭容器中，其的压强之比为____，密度之比为____。

31、以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：

(1)硫铁矿的主要成分中铁元素化合价为_______。

(2)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式_______。

(3)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。

(4)写出检验滤液中阴离子的方法_______。

(5)铁粉还原过滤，滤渣主要成分是_______(写化学式)。

(6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：。写出过程II反应的离子方程式______。

32、中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti，Cr、Ni，Mo，N，O等多种元素。回答下列问题：

(1)Mo与C位于同一副族且相邻，则基态Mo原子的价电子排布式为______。

(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+立表示，与之相反的用-表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为_____。

(3)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO。键角：NO_____(填“＞”或“＜”)NO，其原因是______。

(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZrO2/SiC。SiC的晶体类型是_____。四方ZrO2晶胞如图所示，Zr4+在晶胞中的配位数为______。

(5)研究表明，TiO2对可见光具有活性，晶胞如图所示。

①TiO2晶胞中钛原子占据_____个氧原子围成的八面体空隙。

②TiO2晶体的密度为_____g•cm-3(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。