广东省揭阳市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、在密闭容器中加入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s)   ΔH=-301kJ·mol-1.在某温度下，该反应达到平衡状态，测得氢气的压强为2 MPa；若温度不变，缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是

A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明反应达到平衡状态

B．重新达到平衡时H2的压强仍然为2 MPa

C．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)减小

D．降低温度，有利于储氢

2、一定条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：，若将此反应生成的气体通入溶液中，则

A．逸出气体

B．溶液中析出沉淀

C．溶液中析出沉淀

D．溶液显中性

3、下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

A.A B.B C.C D.D

4、常温下，往20mL 0.10mol/L HA溶液中滴加0.10mol/L KOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的 KOH 溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是

A．该酸在常温下的电离平衡常数(Ka)约为1×10ˉ5

B．b 点：溶液存在

C．c点：溶液存在

D．d点：pH=7

5、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ）

A. c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B. c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]

C. c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

D. c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

6、在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

A．A、B、C 的浓度相等

B．C 生成的速率和 C 分解的速率相等

C．单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B

D．A、B、C 的分子数之比为 1:3:2

7、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是

A. 文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程

B. 用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大

C. 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性

D. 文献②中使用火药的产物会污染环境

8、一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入4molSO2和2molO2发生反应：。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．4s内反应的平均速率

B．该反应的平衡常数

C．此温度下，若该容器中有、和，则反应逆向进行

D．当容器内密度保持不变时，该反应达到平衡状态

9、下列离子方程式正确的是（ ）

A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-=H2O+NH3↑

C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O

D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO+H2O

10、下列化合物中碱性最弱的是

A．NH3

B．CH3CH2NH2

C．

D．

11、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

A．卤化银沉淀的转化

B．配制溶液

C．溶解淀粉在不同条件下水解

D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

12、下列关于钠的说法不正确的是（   ）

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C.钠引起的火灾可以用泡沫灭火器来灭火

D.钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

13、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是

A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数

B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数

C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数

D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数

14、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(   )

A.标准状况下，中含有共价键数目为

B.和的混合气体中含有的电子数为

C.足量的铜与含的浓硫酸充分反应，生成的数目为

D.溶液中所含数目为

15、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系不具有丁达尔效应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

16、某物质的组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，它的物质类别可能是(　　)

A.含氧酸 B.硅酸盐 C.铝酸盐 D.碱类物质

17、某固体混合物可能含有Cu、CuO、Cu2O中的若干种，取14.4 g该固体样品，用如图装置进行实验(夹持装置省略)。测得实验后装置B增重4.4 g。下列说法错误的是

A.点燃酒精喷灯前应先通一段时间的CO

B.装置D的作用是处理尾气，防止污染空气

C.该固体不可能只含CuO，但可以只含Cu2O

D.若缺少装置C，则实验所得固体中n(Cu)：n(O)偏高

18、下列说法正确的是(   )

A.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快

B.标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NA

C.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

19、β−月桂烯广泛存在于植物中，具有清淡的香脂香气，可作为古龙香水和消臭剂的香料。它的结构如图所示，下列有关β−月桂烯说法正确的是

A.它的分子式为C10H14

B.它容易挥发且易溶于水

C.它所有的碳原子一定在同一平面上

D.1 mol β−月桂烯与溴水反应，最多消耗3 mol Br2

20、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A. PCl3   B. PCl5   C. CH4   D. H2O

21、某无色溶液只可能含有下列离子Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl﹣、Mg2+中的某些离子。①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。

（1）应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子______，说明判断的理由____________。由步骤①可判断原溶液中一定不含有的离子是______，说明判断的理由____________。

（2）②中反应的离子方程式为________。不能确定是否含有的离子是______。

22、有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

(1)用系统命名法对进行命名：___________。

(2)-氨基丙酸是一种常见氨基酸，写出由2分子-氨基丙酸脱水所得二肽的结构简式：___________。

(3)聚乳酸塑料是一种可降解塑料，由乳酸(2-羟基丙酸)聚合而成。写出在催化剂作用下，由乳酸聚合得到聚乳酸的化学方程式：___________。

(4)某卤代烃()可能是氯代烃或溴代烃。现利用下列实验检验卤素原子的种类同时验证卤代烃发生消去反应，请补充完整实验方案：取少量该卤代烃与足量NaOH醇溶液混合，加热反应一段时间。

①取少量反应后的溶液，___________，则说明该卤代烃为溴代烃；

②取少量反应后的液体，___________，则说明该卤代烃发生了消去反应。(实验中可使用的试剂有：硝酸、溴的溶液、硝酸银溶液)

23、(1)下列气体的排放容易形成酸雨的是______(填标号)。

A．CO2 　　　B． SO2 　　　C． N2 　　　D． NO2

(2)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到表中数据：

酸雨样品放置时pH变化的主要原因是______(用化学方程式表示)。

(3)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是______(填标号)。

①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A．①②③   B．②③④⑤   C．①③⑤   D．①③④⑤

24、有研究人员设计了利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程。

回答下列问题：

(1)反应I中，主要能量转化形式为_______能转化为_______能。

(2)S在元素周期表中的位置：_______。

(3)下列事实能说明硫的非金属性(得电子能力)比碳强的是_______(填标号)。

A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强    B.在硫与碳的化合物CS2中S显负价

C.硫的单质的硬度比金刚石低        D.S的导电性比石墨的弱

(4)配平反应Ⅱ的化学方程式：_______SO2+_______H2O=_______H2SO4+_______S

________

25、当反应物的总能量高于生成物时，该反应为______________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为______________反应（填“吸热或放热”），能量越高的物质越______________（填“稳定或不稳定”）。

26、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

(1)K2CO3 _________，溶液呈_______性；

(2)K2SO4 _________，溶液呈_______性；

(3)CuCl2 _________，溶液呈_______性。

27、电化学原理在化学工业中有着广泛的应用。利用如图所示的装置能够完成很多电化学实验。回答下列问题：

(1)将开关K置于N处：若X、Y都是石墨电极，W是饱和CuSO4溶液，则X电极上的电极反应式为_______；若X是石墨电极，Y是铁电极，W还是饱和CuSO4溶液，可以_______(填“加快”或“减慢”)铁的腐蚀，这种方法称为_______。

(2)若粗铜中含有Au、Ag、Fe等杂质，要用电解方法精炼粗铜，则电解质溶液中Cu2+的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是_______。

(3)若X为石墨棒，Y为铁棒，W是饱和NaCl溶液，将开关K置于M处，可以_______(填“加快”或“减慢”)铁的腐蚀，则X电极上的电极反应式为_______。

(4)若X为铜棒，Y为铁棒，W是饱和CuSO4溶液，将开关K置于M处，当外电路中转移2 mol e-时，溶液_______(填“增重”或“减轻”)_______g。

28、工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应属于______(填标号)。

A.氧化还原反应   B.复分解反应 C.置换反应

(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。

(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。

(4)浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是_______。

(5)废气中的SO2对环境的危害有_______(举一例)。我国二氧化硫排放标准限值为100 mg•m-3.硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气SO2含量为amg•m-3(a＞100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为b mol•L﹣1氨水_______L(用含a、b的代数式表示)。

29、滴定分析法是一种简便、快捷、应用广泛的定量分析方法，在定量分析中有较高的准确度。在粗硅精制化工生产中，四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素全部还原成，再用，标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，从而准确测定铁元素的含量。请回答下列问题：

(1)滴定时反应的离子方程式为_______，滴定终点的现象是_______。

(2)该实验中溶液应该装在_______(填仪器名称)中。

(3)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果会_______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

(4)某同学称取残留物，经预处理后在容量瓶中配制成溶液，移取试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则残留物中铁元素的质量分数是_______。

30、在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol

(2)混合液中，MgCl2的质量为______g。

(3)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为________mol•L﹣1，

31、1940年我国著名科学家侯德榜先生，冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，生产出和两种产品，这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”。以下是索尔维法和侯氏制碱法的工艺流程。

已知：NH3＋H2O＝NH3∙H2O (一种弱碱)。

I、根据两个流程图回答：

(1)在制备流程中先通入NH3的原因是_______。

(2)请分别用一个化学方程式表示两种制碱法的总反应方程式：_______、_______。

(3)向母液b中通氨气，加入食盐粉，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有_______(填序号)。

A．使结晶析出

B．使更多地析出

C．增大浓度，使更多地析出

D．使转化为，提高析出的纯度

(4)相比“索尔维制碱法”，“侯氏联合制碱法”的优点有_______(填序号)。

A．利用率高，在物资匮乏的战争年代，可降低制碱成本

B．副产品可作化肥，提高产品经济收益

C．制碱用的氨和二氧化碳直接由制氨厂提供，代替分解制的方法，节约能源、减少污染

D．生产出的纯碱纯度较高

II、工业制碱所得碳酸钠中往往含有少量。现欲分析某样品中的含量，将25g样品放入干净的烧杯中，加入200g水使其完全溶解，向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题：

(5)在25g碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，碳酸钠的物质的量为_______。

(6)已知M点溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为_______。(忽略的溶解，计算结果保留两位有效数字)

32、铁的化合物在生活生产中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Fe原子共有___种不同能级的电子，Fe2+的核外电子排布式为____。

(2)氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是____。

(3)高氯酸三三氮唑合铁(II)的化学式为［Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1，2，4-三氮唑()。

①配合物中非金属元素的电负性最大的是____；

②1，2，4-三氮唑分子中碳原子的杂化方式是____。含σ键数为___个；

③的空间构型为___。

(4)某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe原子构成六方最密堆积，N原子随机排列在其正四面体空隙中。

六棱柱底边长为apm，高为cpm，晶体的密度为ρg·cm-3.铁原子半径为___，阿伏加德罗常数的值NA为__。(列出计算式即可，sin60°=)