广东省揭阳市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、已知反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是

A．上述反应逆反应的ΔH ＞ 0

B．N点时的反应速率一定比M点的快

C．降低温度，H2的转化率可达到100%

D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强

2、一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. a为电池的正极

B. 海水淡化的原理是：电池工作时，Na+移向左室，C1-移向右室

C. 处理NO的电极反应为：2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-

D. 若用C6H12O6表示有机废水中有机物，每消耗1 mol C6H12O6转移6 mol e-

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol氯化镁中含有的离子数为NA

B．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间

D．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA

4、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）

A．变为棕黄色 B．变为浅绿色   C．变为棕红色   D．没有改变

5、以下几个热化学方程式能表示相应物质的摩尔燃烧焓的是

A．

B．

C．

D．

6、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02，10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl—的数目为2 NA

B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3 NA

C．物质的量均为0.1mol的Na2O与Na2O2中，所含的阴阳离子总数均为0.3 NA

D．加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为NA

7、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是

A.硫酸、烧碱、氯化钠 B.盐酸、生石灰、蔗糖

C.硝酸、纯碱、硫酸铜 D.醋酸、乙醇、氯化铁

8、氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是

A.电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

B.高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

C.太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

D.天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

9、某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）

A.实验后，装置B中生成红棕色固体

B.虚线框C处应该选择装置甲

C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红

D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

10、化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列关于氢键的说法中，正确的是

A．由于氢键的存在冰能浮在水面上

B．氢键是自然界中存在最广泛的化学键之一

C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF

D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是105º

12、可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

13、下列说法中不正确的是

A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的

C．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形

D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是H2O，配位数是4

14、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（     ）

A. Q的氧化物对应水化物的酸性强于W的氧化物对应水化物的酸性

B. 原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y

C. 元素X与Y组成的化合物均能溶于水

D. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

15、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．含有的溶液中：Na+、S2-、I-、

B．遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、、CH3COO-

C．含有的溶液中：Na+、K+、Cl-、

D．强碱性溶液中：K+、Fe3+、、

16、造成大气污染的SO2主要来源于 (   )

A. 火山喷发   B. 自然界中游离态硫缓慢氧化

C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气   D. 汽车尾气

17、对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(   )

A. B.

C. D.

18、粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤：

下列有关说法中，不正确的是

A．除去的主要反应：

B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液

C．试剂①、②、③分别是、、

D．加稀盐酸调节，可除去、等杂质

19、下列有关说法正确的是(　　)

A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.甲是过量的两份锌粉a．b分别加到100mL等浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间(min)的关系如图

C.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D.氢氧燃料电池正极消耗气体时，电路中通过的电子数为个

20、下列说法中正确的是（   ）

A.电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性

B.晶体与非晶体的本质区别是晶体有规则的几何外形而非晶体没有

C.晶体从岩浆晶出时晶格能高的晶体先结晶。

D.离子晶体中离子的配位数不同只与阴阳离子的半径比有关

21、(1)下列物质能导电的是________；属于碱的是________；属于非电解质的是________________。(填编号) 属于混合物的是___________

①HCl气体   ②Ca(OH)2固体   ③KNO3固体 ④SO2  ⑤KNO3溶液

(2)某化学反应的反应物和产物如下：

Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

a．该反应的氧化剂是__________________________；

b．该反应的氧化产物是________________________；

22、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：

(1)E的分子式为_______。

(2)的化学方程式是_______。

(3)的反应类型是_______。

(4)D的官能团的名称是_______。

(5)的反应条件是_______。

23、含氮污水包括氨氮(NH3、NH)、亚硝酸盐氮(NO)和硝酸盐氮(NO)等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。

(1)厌氧氨氧化脱氨的机理如图：

NHNON2

①理论上参与I、II中反应的nI(NH)：nII(NH)=____时，氮的脱除效果最好。

②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在1～2mg/L之间时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、____。

(2)一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，Fe3+转化为Fe2+；铁型反硝化过程中，Fe2+转化为Fe3+。

①过程(ⅰ)的离子方程式为____，反应不宜在碱性条件下的原因是____。

②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有____。

③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：____。

24、下列物质：①KCl固体②SO2③酒精④CH3COOH⑤Cu⑥NaOH固体⑦NH3⑧熔融NaCl⑨氨水⑩食盐水。其中属于电解质的是：___；属于强电解质的是：___；属于非电解质的是：___；属于混合物的是___；属于单质的是___；能导电的是：___。

25、葡萄糖是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质。口服葡萄糖(ORALGLUCOSE)一般呈粉状，是最基本的医药原料，它能迅速增加人体的能量、耐力，可用作血糖过低、感冒发烧、头晕虚脱、四肢无力及心肌炎等症的补充液。葡萄糖含量的测定可用碘量法，某样品测定过程如下：称取约10.00g葡萄糖试样于100mL烧杯中，加少量水溶解后定量转移到250mL容量瓶中，定容并摇匀。用移液管吸取该试液50.00mL于250mL碘量瓶中，准确加入0.05000mol·L-1标准溶液30.00mL(过量)。在摇动下缓缓滴加1.0mol·L-1NaOH溶液，直至溶液变成浅黄色。盖上表面皿，放置约15min，使之反应完全。用少量水冲洗表面皿和碘量瓶内壁，然后加入8mL0.5mol·L-1HCl，析出的I2立即用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色。加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色恰好消失即为终点，消耗了Na2S2O39.96mL。[M(C6H12O6)=180.2]

（1）写出下列离子反应方程式：

①碘标准溶液与NaOH溶液反应_______

②葡萄糖在碱性条件下与IO-反应_______

③硫代硫酸钠与碘反应_______

（2）该样品葡萄糖含量为_______。

26、短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____。

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应。写出该反应的化学方程式：_______。

27、《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________（填字母）。

A．金属材料   B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生____________腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为____________

28、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=−99kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、_________。

(2)图中△H=________kJ·mol-1

(3)若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q，则Q_______198(填>，<或=)。

29、三氧化硫是一种强氧化剂，熔点为16．8℃，沸点为44.8℃，在50℃可升华，某合作学习小组的同学设计实验制备少量SO3.回答下列问题：

（1）甲组同学用图（a）所示装置制备少量SO3

①盛有冰盐水烧杯的作用是_____________________。

②烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________；烧杯中最后所含的盐为______（填化学式）。

（2）乙组同学用图（b）装置制备少量SO3，反应原理为2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2

①装入药品后检验该装置气密性的方法是________________________。

②球泡的作用是___________，实验过程中反应器中观察到的现象是_______________。

30、称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

31、过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于化学合成、医疗消毒等领域。

(1)过氧化氢的电子式为_____________。

(2)工业上电解硫酸氢盐溶液得到过二硫酸盐()，过二硫酸盐水解生成H2O2溶液和硫酸氢盐，生成的硫酸氢盐可以循环使用。电解硫酸氢盐溶液时阳极的电极反应式为_______。写出过二硫酸盐水解的离子方程式________。

(3)298K时，实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表：

已知速率方程为，其中k为速率常数。

根据表中数据判断：a=_______，b=________。

(4)“大象的牙膏”实验是将浓缩的过氧化氢与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。反应中H2O2的分解机理为：

      慢

  快

此反应过程中无催化剂和有催化剂的能量变化关系图像如图所示：

则表示慢反应的曲线是__________(填“a”或“b”)。

1mol H2O2分解放出热量98 kJ，则H2O2分解的热化学方程式为_________________。

(5)某科研团队研究体系(其中)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反应的副产物主要为苯甲酸和环氧苯乙烷。一定条件下，测得一定时间内温度对氧化反应的影响如图：

注：■苯乙烯转化率    ●苯甲醛选择性

①80℃时苯乙烯的转化率有所降低，其原因可能是_______。

②结合苯乙烯的转化率，要获得较高的苯甲醛产率，应该选择的温度为_______。

32、I.氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。

(1)贮藏粮食、瓜果常充入，主要作用是___________。

(2)工业合成氨，写出反应的化学方程式___________，分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨___________的性质。

(3)氨催化氧化时，用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到700℃以上。下图能够正确表示该反应过程能量变化的是___________(填字母)。

电化学气敏传感器可用于监测该实验中的含量，其工作原理见图，监测过程被___________(填“氧化”或“还原”)。

II.某兴趣小组探究稀硝酸性质如下。(夹持仪器已省略)

(4)铜丝和稀硝酸反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。

(5)实验中观察到具支试管内的现象是___________，溶液上方的气体略有红棕色。

(6)NaOH溶液的作用是___________。