广东省揭阳市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A. 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子

B. 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA

C. 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NA

D. 分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

2、如图是某元素的价类二维图。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．A是适合与草木灰混合施用的肥料

B．B和F能发生复分解反应生成盐

C．C可用排空气法收集

D．D→E的反应可用于检验D

3、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述正确的是

A．雾和霾的分散剂不相同

B．雾霾中含有的硝酸铵、硫酸铵均为共价化合物

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

4、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（   ）

A．Ca： 1s22s22p63s23p64s2 B．Mg2+： 1s22s22p6

C．F—： 1s22s22p5 D．Br： 1s22s22p63s23p63d104s24p5

5、含有一个双键的烯烃，和氢加成后的产物结构简式如图，则此烯烃可能的结构有（ ）

A．7种

B．6种

C．5种

D．4种

6、某主族元素M的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化合物中含有的化学键类型为

A．非极性共价键或离子键

B．非极性共价键和离子键

C．极性共价键和离子键

D．极性共价键或离子键

7、次氯酸的分子式是

A.HClO4 B.HClO3 C.HClO D.HCl

8、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．6g中含有的中子数为3

B．11.2L(标准状况)苯与15g乙烷中含有的氢原子数均为3

C．1L3溶液()中的数目为3

D．92g液态汽化时，产生的气体分子数为

9、根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－Q1  kJ/mol

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g)   ΔH＝－Q3  kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：（ ）

A. Q1＞Q2＞Q3   B. Q1＞Q3＞Q2   C. Q3＞Q2＞Q1   D. Q2＞Q1＞Q3

10、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A. 在一定条件下能发生反应：3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应

B. 氧化反应一定先于还原反应发生

C. 氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原

D. 氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应

11、对于“贝里斯—希尔曼”反应，下列说法错误的是

A．该反应属于加成反应，其过程具有原子经济性

B．一定条件下1 mol I分子最多可以和4 mol H2发生反应

C．Ⅱ能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．Ⅲ在银作催化剂加热条件下，分子中的羟基可以被空气中的氧气氧化

12、

两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是(　　)

A. 有机物中一定含有碳和氢两种元素

B. 一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率

C. 将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律

D. 将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键

13、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

A. 铝片与稀盐酸反应   B. 甲烷在氧气中的燃烧反应

C. Ba(OH)2• 8H2O与NH4Cl反应   D. 灼热的炭与水蒸气的反应

14、在不增加与体系无关的物质的前提下，下列变化不一定会引起平衡移动的是

A．浓度的变化

B．各组分百分含量的变化

C．转化率的变化

D．温度的变化

15、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用装置甲制备并收集乙酸乙酯

B.用装置乙除去CO2中的少量SO2

C.用热的纯碱溶液除去试管上的油污

D.用稀盐酸除去试管内壁上的银

16、氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行，下列说法中错误的是(　　)

A. 在阶段I中，电源a为正极、b为负极

B. 阶段Ⅱ阴极反应：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

C. 比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于NaOH提纯

D. 阶段Ⅰ，Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行

17、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Cu B.SiO2 C.Al(OH)3 D.CaCO3

18、下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是

A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合

B．向40mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2（标况）

C．在100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，投入3.9g Na2O2

D．在20mL 0.01 mol·L-1 Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2

19、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）

A. 原子晶体    B. 分子晶体    C. 金属晶体    D. 离子晶体

20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A. 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中： c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)－c(HCO3－)

B. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－) ＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+C（OH－）

D. 1.5 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时，溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

21、为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式     。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式     。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  △H=－173.6kJ/mol

写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移    mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是 。

22、根据反应①~④四个反应，回答下列问题：

①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI

(1)反应①的反应类型为(填序号)___________。(多选)

A．置换反应   B．复分解反应  C．化合反应   D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ___________。

(3)对于反应③，当有0.1 mol的Fe2+生成时，转移电子数目为___________。

(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 ___________。

23、根据所学知识回答下列问题。

(1)0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。

(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1 mol•L-1的NaHR溶液显__(填“酸”、“中”或“碱”)性。

(3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重，得到的物质为___(填化学式)。

(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；③中银离子的浓度为_____mol•L-1。(氯化银的Ksp=1.8×10-10)

①100 mL0.1 mol•L-1盐酸 ②100 mL0.2 mol•L-1AgNO3溶液

③100 mL0.1 mol•L-1氯化铝溶液 ④100mL蒸馏水

24、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式：___________。

25、(1)Ba(HCO3)2溶液的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：___________(用离子方程式表示)，蒸干得到的固体物质是___________。

(2)氯化铝水溶液呈___________性，原因是：___________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，

(3)硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为___________。

(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________。

26、元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据周期表中短周期元素相关知识回答下列问题：

（1）空气中含量最高的元素与第三周期非金属性最强的元素形成的化合物的电子式： ___；

（2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____；

a.NH3   b.HI c.SO2   d.CO2

（3）第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离子反应方程式：___。

27、向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看溶液变成蓝色，发生的离子反应方程式为_______ ，再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，发生的化学反应方程式为_______。对比上述两组实验所得结果，比较ClO-、I2、SO三种微粒氧化性由强到弱的顺序_______。

28、25℃时，电离平衡常数：

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.   B.   C.   D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

29、绿矾（FeSO4 • 7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：

回答下列问题：

（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；

②____________________________；

③____________________________。

（2）操作IV的顺序依次为：_______________、_______________、过滤、洗涤。

（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________________。

（4）测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）

①计算上述样品中FeSO4 • 7H2O的质量分数为_________________（结果保留4位有效数字，FeSO4 • 7H2O的摩尔质量为  278g/mol）

②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、___________________

30、某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只发生反应H2O2→O2，回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比______________。

（3）若反应转移了0.3mol电子,则在标况下生成气体体积___________。

31、某同学在实验室利用合金废料制备金属镁，其工艺流程如下。回答下列问题：

(1)写出“氧化”时反应的离子方程式：______。

(2)“沉铁”时，应用X调节溶液的，X是______，当溶液的调节为4时，此时溶液中的______，列式计算并判断此时是否有沉淀生成：______{已知氧化后的溶液中，、}。

(3)写出“电解”时阳极电极反应式：______。

32、钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)， 还含有少量SiO2、 Sc2O3等氧化物，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全

②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：

③lg2=0.3，Ksp[Sc(OH)3]=1.25 ×10-33。

回答下列问题：

(1)基态Fe2+核外电子排布式为 ___________。

(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是 ___________。

(3)“萃取”时，使用10%P2O4+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________min。

(4)“洗钛” 所得[TiO(H2O2)]2+为橘黄色的稳定离子，H2O2 的作用是 ___________，___________。(写出两点)

(5)“酸溶”后滤液中存在的阳离子Sc3+、TiO2+、 Fe3+浓度均小于0.01 mol·L-1.“除杂”过程中应控制的pH范围是 ___________。

(6)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。