广东省揭阳市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、我国科学家研究出联吡啶双酚铝氯化物，用作制备聚酯高效稳定的催化剂，其终步反应如图所示。已知含有大π键，下列说法正确的是

A．反应物中C、N、O原子均采用杂化

B．的熔点比的高

C．产物中有2个配位键与Al相结合

D．产物中含有离子键和共价键

2、用下列装置不能达到实验目的的是

A．用甲图装置可证明ρ(煤油)＜ ρ(钠) ＜ ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置制取氯气

3、下列反应不属于加成反应的是(   )

A.CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl

B.2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

C.＋H2

D.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

4、下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是

A．

B．

C．

D．

5、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A. 第3周期第ⅠA族   B. 第4周期第ⅠA族

C. 第5周期第ⅠA族   D. 第3周期第ⅡA族

6、下列有关卤素的说法错误的是（ ）

A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.还原性：HF<HCl<HBr<HI

C.单质的熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2 D.所有的卤化银均为难溶于水的固体，且见光易分解

7、 用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系(图2)以及溶解氧(DO)随时间变化关系(图3)的曲线如下。

                                      图1                                                                                       图2                                                                                图3

下列说法不正确的是

A．时，具支锥形瓶中压强增大主要是因为产生了

B．整个过程中，负极反应式为

C．时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

D．时，正极反应式为和

8、下列说法正确的是

A. 甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面

B. C4H10的同分异构体有2种，其沸点相同

C. 乙烯可以与氯化氢发生加成反应得到一氯乙烷

D. 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应

9、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A. 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

B. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C. Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强

D. 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族

10、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，c(Cl-)＞c(NH)

B．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)

D．已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③

11、材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是（       ）

A．光导纤维——硅酸盐材料

B．透明饮料瓶——合金材料

C．纯棉织物——合成纤维材料

D．橡胶轮胎——有机高分子材料

12、下列粒子的模型与空间结构相同的是(   )

A. B. C. D.

13、X溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其浓度均为（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有发生变化。下列叙述错误的是（       ）

A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

B．X溶液中不可能含有或

C．生成无色气体的离子方程式为

D．原溶液中一定含

14、下列说法正确的是（　　）

A.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大

B.用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸

C.准确量取25.00 mLKMnO4溶液，可选用50 mL酸式滴定管

D.用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

15、下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是

A．H2O2→O2

B．MnO2→Mn2+

C．SO3H2SO4

D．CuCu(NO3)2

16、四种短周期主族元素X、Y、Z、W(位置如图所示)的原子最外层电子数之和为22，下列说法中正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素中原子半径最大的是W

B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．Y元素在自然界中既有游离态又有化合态

D．X的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物不能反应形成盐

17、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（        ）

A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体

18、Cl2通入水中发生如下反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 (  )

A．加NaOH固体  B．加Na2CO3固体 C．加水   D．通入NH3气

19、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列物质属于强电解质的是

A．葡萄糖

B．三氧化硫

C．氯化铝

D．亚硝酸

21、已知H2SO4溶于水时电离出H+、SO，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：______。

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：______。

(3)加入CuCO3固体后溶液变蓝色：______。

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：______。

(5)滴加Ba(OH)2溶液：______。

22、羰基硫（COS）可作为熏蒸剂，分子结构与（CO2）相似。回答下列问题：

(1) 碳原子的核外电子排布式为____；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有____种不同能量的电子。

(2)羰基硫为____(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为____。

(3)解释稳定性 CO2 大于 CS2 的原因____________________

23、2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

(1)2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。

(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)④的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。

(3)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______，属于单质的是_______，属于氧化物的是______，其主要成分属于有机物的是_____，属于盐的是_____。(填序号)

24、用分类的思想研究物质及其性质是学习化学的一种重要方法。现有下列九种物质：①，②干冰，③饱和溶液，④稀硫酸，⑤，⑥液态氯化氢，⑦胶体，⑧蔗糖，⑨铜片

(1)上述物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________能导电的有___________。

(2)请写出⑤的电离方程式___________。

(3)由③制备⑦的化学方程式为___________。

25、【化学——选修3：物质结构与性质】

（一）硒元素（selenium）是第四周期、第VIA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：

（1）Se原子的核外电子排布式为[Ar]_____。

（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是______。SeO42-中Se―O的键角比SeO3的键角________（填“大”或“小”）。 

（3）H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是_____，____。 

（4）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

螺旋链中Se原子的杂化方式为____________。

（二）利用CuSO4和NaOH制备的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（1/2，1/2，1/2）。则D原子的坐标参数为_________，它代表铜原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

26、温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？___________

(2)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________________

(3)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－

在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1   B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)   D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

27、欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓NaOH溶液，反应的离子方程式为____________________。

再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡静置后，溶液将出现________现象，然后分液。从分液漏斗上口倒出的上层液体是________，从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再向溶液中加入FeCl3溶液，出现的现象是___________________。

28、为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:

I. 分子式的确定:

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为_______,该物质的分子式是_______.

(3)根据有机化合物的成键特点,预测A的可能结构并写出结构简式__________.

II.结构式的确定:

(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图②,则A的结构简式为_________.

29、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为一套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________，②__________。

（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这两种情况下使用玻璃棒的目的：

过滤时：__________；

蒸发时：__________。

30、计算：

（1）将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解。反应后水溶液增重24.8g，则原混合Na2O与Na2O2的物质的量之比是___。

（2）将5mol·L-1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为__。

（3）实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有21.9g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得源白粉的质量是___。

31、回答下列问题：

(1)如图所示原电池正极反应式为________________。

(2)一种可超快充电的新型铝电池，充、放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为____________。

(3)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应达到平衡状态。

①该反应的平衡常数表达式K＝_____________；根据图示，升高温度，K值将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以的浓度变化表示的化学反应速率是_____________(用、表示)。

③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填字母，下同)。

a．b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、、的浓度均不再变化

32、和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

(1)①已知：

反应的___________。

②在时，以镍合金为催化剂，向容器中通入、，发生如下反应：。后达到平衡，测得平衡体系中的体积分数为。此温度下该反应的平衡常数___________。内平均消耗速率为___________。

(2)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。时，乙酸的生成速率减小的原因是___________。

②为了提高该反应中的转化率，可能采取的措施是___________。