云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是

A．均为熵增加反应

B．均为熵减小反应

C．反应①熵增加，反应②熵减小

D．反应①熵减小，反应②熵增加

2、下列有关元素周期表说法中，正确的是（ ）

A. 所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

B. ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电予能力逐渐减弱

C. IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D. 前三周期元素中共有非金属元素12种

3、在一定条件下，将2 mol A和1 mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，5s时测得气体压强是反应前的。则x为

A．1

B．2

C．3

D．条件不足，无法计算

4、如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是（ ）

A.C2H5OH B.CH3CHO

C.CH3COOH D.C6H5OH

5、连翘酯苷A是连花清瘟胶囊的有效成分之一，其结构如图所示，其水解产物W如图所示。下列有关说法错误的是

A．连翘酯苷A最多可消耗

B．与浓溴水反应，最多可以消耗

C．连翘酯苷A分子中，存在手性碳原子

D．连翘酯苷A和W都能发生氧化、取代、加成、加聚反应

6、为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，根据原电池原理可在舰体表面镶嵌金属块R。下列有关说法错误的是(   )

A.金属块R可能是锌

B.舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀

C.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

D.舰体腐蚀时正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

7、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．1mol该有机物能与H2发生反应，最多可消耗4molH2

B．一定条件下，能发生加聚反应

C．该有机物苯环上的一个H原子被取代，有3种同分异构体

D．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，两者反应原理相同

8、氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。

下列说法不正确的是

A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键

B．六方氮化硼可作润滑剂

C．两种晶体均为分子晶体

D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键

9、下列离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++ H2O

C.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++= BaSO4↓

D.碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+ =CO2↑+H2O

10、下列物质属于盐且水溶液呈酸性是

A．

B．

C．

D．

11、下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

B．溶液b中阳离子只有Fe2+

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

12、可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到反应的限度的标志是( )

A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

B.混合气体的密度不再改变的状态

C.混合气体的颜色不再改变的状态

D.用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

13、某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是(　　)

A.3  mol·L－1 B.8.4  mol·L－1 C.11.8  mol·L－1 D.0.5  mol·L－1

14、(光气)、(亚硫酰氯)、均为稳定结构的氯化试剂，可与反应制备，下列说法错误的是

A．和分子的空间构型相同

B．上述三个制备反应均为非氧化还原反应

C．、中C原子和S原子的杂化方式相同

D．与基态Ti原子同周期且未成对电子数相同的元素有3种

15、下列说法正确的是

A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油

B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应

D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

16、玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是

A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 氯

17、下列有机物命名正确的是（    ）

A. 2﹣乙基戊烷 B. 3.3﹣二甲基丁烷

C. 2，2﹣甲基戊烷 D. 间﹣二甲苯

18、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法中正确的是

A．铵盐热分解一定有氨气产生

B．因为SO2可以使酸性溶液褪色，所以SO2有漂白性

C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的

D．NO和NH3均可用排空气法收集

20、下列属于人体所需的微量元素是

A．碳

B．氢

C．氧

D．碘

21、为达到下表中的实验目的请选择合适的试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂或实验方法有：

A．加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B．将气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

C．取样，灼烧、闻气味

D．取样，加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

22、有机化合物的应用关乎我们生活的方方面面。根据以下有机物的信息，按要求填空。

(1)以上物质中属于烃的是___________，互为同系物的是___________。(填序号)

(2)B的同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式___________，主链上有6个碳原子的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；

(3)C中含有官能团的名称为___________。

(4)写出D发生加聚反应生成有机玻璃的化学方程式___________。

(5)E中核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积之比为___________。

23、在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH−)的关系如图所示：

（1）A点水的离子积常数为1×10−14，B点水的离子积常数为________________。造成水的离子积常数变化的原因是________________________________________________________________________。

（2）100 ℃时，若向水中滴加盐酸，________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是____________________________________________________________________。

（3）100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10−4 mol·L−1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________。

24、合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0

（1）写出流程中设备的名称：B____________，X___________。

（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是_________________。

（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是____________（填序号）。

①硫酸工业  ②合成氨工业   ③硝酸工业

（4）工业上常用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。

（5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是_____________。

25、晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：“有火井，夜时光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许，如雷声，火焰出，通耀数十里，以竹筒盛其光藏之，可拽行终日不灭也”，请回答下列问题。

(1)话中描述的物质是一种最简单的有机物——甲烷，其分子的结构式为___________。

(2)写出“顷许，如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式：___________。

(3)下列有关甲烷的说法正确的是___________(填字母)。

A．它属于化石能源

B．它的分子中含有非极性键

C．它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

D．(2)中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成

26、2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。

(1)氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_____，OH-向_____(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_____。

(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：_____能转化为电能等。

②镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是_____，负极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为_____。

27、请按照要求回答下列各小题：

(1)被称为“水玻璃”的是溶液___(填化学式)，其电离方程式为___。

(2)随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸，其中产生SO2的设备的名称是___。

(3) 已知：2H++2CrOCr2O+H2O，从Na2CrO4溶液中获得K2Cr2O7晶体，必须进行的操作步骤有：酸化→加KCl固体→蒸发浓缩→操作A→过滤→操作B→干燥，操作A的名称是___；操作B的名称是___。

28、写出下列反应的化学方程式：(共12分 每空2分)

（1）乙烯使溴水褪色的反应   ，反应类型  

（2）苯→硝基苯   ，反应类型  

（3）在碱性条件下乙醛与新制的Cu(OH)2反应   ，反应类型  

29、为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行实验。完成下列问题：

I.用如图装置来推测乙醇的结构式。

(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是_______。

(2)两次实验平均用乙醇1.15g，收集到H2体积平均为0.28L(换算成标准状态)。由实验数据可推测H2来自乙醇分子中_______(填官能团名称)的氢原子。

(3)盛装乙醇的玻璃仪器是_______。

(4)写出乙醇与钠反应的化学方程式_______。

(5)实验测得量筒中水的体积是3.36L(标况下水是液态)，则上述反应中转移______mol电子。

II.利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)

(6)装置A圆底烧瓶内的固体物质是____，B中的试剂是____；C的作用是____。

(7)本实验中需要加热的装置有_______(填装置下的字母)。

(8)写出D处发生反应的化学方式_______。

(9)写出生成物E与银氨溶液反应的化学方程式_______。

(10)A中发生反应的化学方程式_______。

30、2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消 毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

I．NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。

（1）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：_____。（已知酸性：H2 CO3 >HClO>HCO ）

（2）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_____。

II.ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌及烟气的脱硫 脱硝。回答下列问题：

（3）将过硫酸钠（Na2S2O8）溶液加入亚氯酸钠（NaClO2）中可制备 ClO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

（4）为研究 ClO2脱硝的适宜条件，在 1L200 mg•L-1 ClO2溶液中加 NaOH 溶液调节 pH，通入 NO 气体并测定 NO 的去除率，脱硝后 N 元素以 NO形式存在，其关系如下图所示：

①实验中使用的 C1O2溶液的物质的量浓度为_____（保留一位有效数字）；要使 NO 的去除率更高，应控制的条件是_______。

②NaC1O2吸收 NO 的效率高于 C1O2，请写出碱性条件下 NaClO2脱除 NO 反应的离子方程式：_____。

31、酒、醋、糖、味精、桂皮等都是生活中常见的调味品，能增加菜肴的色、香、味。

(1)不能鉴别乙醇和甲醚的是______。

A．红外光谱

B．核磁共振氢谱

C．质谱法

D．与金属钠反应

(2)某品牌老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。下列说法错误的是______。

A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一

B．“曲”中含有“淀粉⃗乙醇”转化过程的催化剂

C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物

D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度

(3)味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原子数是______。

A．0

B．1

C．2

D．3

(4)下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是______。

A．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能

B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能

D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

(5)桂皮中含有肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于糖果和调味品中，现需检验肉桂醛中的碳碳双键，实验操作是___________。

肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。如图是一种合成肉桂酸苄酯的路线。

已知：i．相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13

ii．反应①、反应②的原子利用率均为100%

iii．。

(6)B的结构简式为________；C中官能团的名称是_______。

(7)反应③的化学方程式________；反应⑥的反应类型_______。

(8)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________。

i．苯环上有2个取代基；i．能发生银镜反应和水解反应；iii．能与FeCl3溶液发生显色反应；iiii．核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1

(9)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路(无机试剂及溶剂任选)________。

32、2021年10月18日《自然•化学》发表我国科学家研究成果，发现AgCrS2(AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

(1)基态硫原子核外最多有___________个电子顺时针旋转。基态铬原子有___________种电子运动状态。

(2)氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素。这四种元素中，电负性最大的是___________ (填元素符号)。科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。SeO中硒的杂化轨道类型是___________，TeO的空间结构模型为___________。H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角由大到小的顺序为___________。

(3)配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)](en为H2NCH2CH2NH2)的中心离子配位数为___________ (Cr与O、N均形成了配位键)，1mol该配合物中含___________molσ键。

(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为___________，1个钙原子与___________个氧原子等距离且最近，已知钙和氧的最近距离为apm，则该晶体的密度为___________g/cm3 (列出计算式即可)