云南省迪庆藏族自治州2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、有机物的同分异构体中属于酚类且能水解的有(不考虑立体异构)

A．19种

B．18种

C．16种

D．15种

2、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A．步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧

B．步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O

C．步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素

D．若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色

3、下列关于晶体的说法正确的是

A．凡有规则几何外形的固体均为晶体

B．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性均相同

C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点

D．将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体不是晶体

4、常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是

A．pH=5的硫酸

B．pH=10的NaOH溶液

C．pH=5的NaHSO3溶液

D．pH=8的NaHCO3溶液

5、下列物质不属于有机物的是

A．“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维

B．“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维

C．“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜

D．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯

6、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是

 →

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

7、下列关于家庭常备药物阿司匹林和扑热息痛的描述不正确的是

A. FeCl3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛

B. 1mol阿斯匹林最多可消耗2mol的NaOH

C. 在一定条件，扑热息痛可与HCHO发生缩聚反应

D. 二者都能发生水解反应

8、关于氢键，下列说法正确的是

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键

D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高

9、已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( )

A. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

10、最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是

A．T-碳晶胞中含16个碳原子

B．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体

C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同

D．T-碳晶体与金刚石晶体类似，熔点高硬度大

11、下列对事故的处理方法中正确的是

A. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，为了使反应更充分将二者混合研磨

B. 因吸入溴蒸汽中毒时应立即将其转到室外新鲜空气处并对其进行人工呼吸

C. 实验桌上酒精灯被碰翻而引起少量酒精着火，用湿布盖灭

D. 金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火

12、某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在（   ）

A.分子间作用力 B.共价键 C.离子键 D.阳离子

13、下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是

A．化学反应限度可以通过改变条件而改变

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零

D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

14、PX是一种合成纤维的原料，其化学名称为对二甲苯，化学式为C8H10。下列说法错误的是（ ）

A. 10.6g对二甲苯中，C、H两种元素的质量比为4∶5

B. 每个对二甲苯分子中含有8个碳原子、10个氢原子

C. 对二甲苯的相对分子质量为106

D. 对二甲苯分子由碳原子、氢原子构成

15、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是

A.阴离子还原性C3−＞B2−＞A− B.气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

C.非金属性A＞B＞C D.离子半径A＞B＞C

16、常温下，将溶液与溶液等体积混合，该混合溶液的等于(混合后体积变化忽略不计)

A．1

B．7

C．13

D．14

17、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

18、下列关于胶体的叙述错误的是

A．新冠病毒奥密克戎变异株可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体

B．《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关

C．溶液呈电中性，胶体带有电荷

D．胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小

19、在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的有

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

20、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．26g乙炔所含共用电子对数目为3 NA

B．标准状况下，11.2L的新戊烷所含的分子数为0.5 NA

C．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

D．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA

21、NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。

22、已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号回答：

(1)属于电解质的是___。

(2)属于非电解质的是___。

(3)上述状态下可导电的是___。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是___。

23、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系_________________。

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：

向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。

24、导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体   ②干燥的氢氧化钠晶体   ③蔗糖晶体   ④酒精   ⑤氯化钠溶液   ⑥氢氧化钠溶液   ⑦稀盐酸   ⑧硫酸铜溶液

（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，__(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A.   B. C. D.

25、甲醇(CH3OH)是一种重要的有机化工原料，可通过反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)制得。

(1)下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

a.使用催化剂             b.容器体积缩小一倍

c. 降低温度                  d.恒容下，充入Ar惰性气体

(2)若上述反应在恒温恒压密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的总压强不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．1molCH3OH中O-H键断裂的同时1molC=O键断裂

(3)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到达到平衡状态：

①用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______。

②平衡时CO2的转化率为_______，平衡时CH3OH的体积分数为_______。(三段式表示，无计算过程不给分)

26、比较下列粒子的半径大小

①Na  Mg  O  F ___________________  

②Na+  Mg2+  O2-  F-___________________

③ Na+  Mg2+  S2-  Cl-___________________

27、在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1。回答下列问题：

(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是____________。

(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是________。

(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是___________。

(4)加入催化剂，反应速率会________，理由是______________________________。

28、科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y、Na为同一短周期元素，且化合物中所有原子均达到8电子稳定结构。

(1)原子半径：Na_______Si(＞、＜或=)。

(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是_______。

(3)X元素的简单氢化物电子式为_______。

29、某化学兴趣小组探究铜和浓硫酸反应及产物SO2气体的性质，设计如图所示的实验装置。[铜和浓硫酸反应的化学方程式：，部分夹持仪器已略去]

（实验探究）

(1)A装置中试管内发生的反应___(选填“是“或”不是“)氧化还原反应。

(2)实验进行一段时间后，在B装置中观察到品红溶液___(选填“褪色”或“不褪色”)，说明二氧化硫的水溶液具有___(选填“漂白性”或“吸附性”)。

(3)在实验过程中，观察到C装置中的溴水褪色，有关反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。在该反应中SO2表现___(选填“氧化性”或“还原性”)。

(4)为了吸收残余的SO2，D装置烧杯中要盛放___(选填“NaOH溶液”或“浓硫酸”)。

(5)用6.4gCu与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成SO2气体体积(标准状况下)为___L。(已知铜的摩尔质量为64g·mol-1)

（实验拓展）

(6)①实验室常用图E装置来制取二氧化硫，E装置内发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。与A装置比较，用E装置的优点是___(写一项)。

②某同学也选择E装置快速制取氨气，具体操作是在锥形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放浓氨水，往生石灰中滴加浓氨水制得氨气。用这种方法制取氨气依据的原理是___。

（知识应用）

(7)工业上，为减少二氧化硫排放形成酸雨，针对燃煤烟气采取“石灰石—石膏法“脱硫，其原理为：SO2 CaSO3CaSO4。通过处理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副产品石膏，变废为宝。请写出步骤(Ⅲ)CaSO3与O2反应生成CaSO4的化学方程式：___。

30、填表中空格

31、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某度旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I.铍、铝元素化学性质相似；

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。

(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)

a.加入过量的氨水    b.通入过量的CO2

c.加入过量的NaOH   d.加入适量的HCl    e.洗涤      f.过滤

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质．写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。

(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___________。

32、氯化钴(CoCl2)固体为蓝色，吸水后变为粉红色至红色，有潮解性，能溶于水，常用作分析试剂湿度和水分的指示剂。某兴趣小组查阅有关资料后在实验室以Co2O3为主要原料制备氯化钴。

有关资料：Ⅰ．Co2O3不溶于水，不与水反应，具有较强氧化性。

Ⅱ．Co2O3在不同温度下被还原的产物如下表：

回答下列问题：

(1)有同学查阅资料得知，向Co2O3固体滴加浓盐酸会生成氯化钴，进行实验时发现还产生了黄绿色有刺激性气体的气体，反应的化学方程式为_______。

小组同学因此舍弃该制备方法。

(2)经讨论后，确定了实验方案：

Ⅰ．制备：Ⅱ．净化；Ⅲ．热还原制备CoO；Ⅳ．还原产物用盐酸酸溶；Ⅴ．酸溶液提取；Ⅵ．检验产品纯度。

小组同学称取制备CoO，制备CoO用到的装置如图所示(夹持装置己略去)。

①以上装置各接口的连接顺序为e→_______→h。

②加热瓷舟前应进行的操作为_______。

③同学甲认为可控温电加热管的温度应该控制在200℃，同学乙认为温度为250℃也不会对的纯度造成影响，他的理由是_______。

(3)瓷舟中的CoO冷却后溶于盐酸，此过程中无气体产生，将酸溶液经_______(填操作名称)，得到晶体。

(4)将晶体中_______气流中加热去除结晶水，置于干燥器中冷却后称其质量为2.6500g。

(5)小组同学将所得晶体溶于水，加入足量溶液，所得白色沉淀的质量为5.7400g。经计算存在误差，则产生上述误差的原因可能为_______。