广东省汕尾市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列四种因素：①温度和压强　②所含粒子数　③粒子本身大小　④粒子间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是(　　)

A．②③④

B．②④

C．①③④

D．①②④

2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．92 g甘油中含有的羟基数为3 NA

B．1 mol氯气与足量甲烷在光照下充分反应，生成的HCl分子数为NA

C．28g正丁烷和30g异丁烷的混合气体中所含碳原子数为4 NA

D．14g聚乙烯(聚合度为m)中所含氢原子数为2mNA

3、探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量

B．装置乙可用于收集SO2气体

C．为确认甲中有CuSO4生成，将试管中液体倒入装置丙稀释，观察颜色

D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O

4、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A．等于10 s

B．等于12 s

C．大于12 s

D．小于10 s

5、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

B．漂白粉可用作泳池及环境的消毒剂

C．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

D．用途广泛，因其具有一定的导电性的特性成为光导纤维的主要原料

6、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A．无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、SO

B．含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO

C．含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+

D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+、HCO、Na+、SO

7、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N

B. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D. 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应

8、在密闭容器中，5molH2与2molCO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是

A．P1＞P2＞P3＞P4

B．若T1＞T2＞T3＞T4，则该反应为放热反应

C．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

9、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是（ ）

A. 人产生的视幻觉，无法解释

B. 空气中的小液滴颗粒直径为100纳米以上

C. 此时空气是胶体，产生了丁达尔效应

D. 光本身是一种胶体，在空气中被反射到了观察者的眼内

10、已烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该分子对称性好，所以没有顺反异构

D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

11、下列说法错误的是

A.氯气可用作自来水的杀菌消毒

B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性

C.氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂

D.氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

12、化学与社会密切相关，下列说法错误的是(　　)

A. 用硫酸可以洗去锅炉水垢

B. 氧化铝可用来制造耐高温的容器

C. 食盐既可作调味品，也可以作防腐剂

D. 洗涤棉织品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂

13、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是

A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

D.如果将稀硫酸换成蔗糖容液，LED灯将会发光

14、MnO、Cl2、Fe3+、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中含数为10-8NA

B．溶液中含N粒子数为NA

C．天然气酸性燃料电池正极上1mol气体完全反应时转移的电子数为8NA

D．一定条件下，和混合后充分反应生成的HI分子数为2NA

16、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀

D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极

17、反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）

A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s

18、完成下列实验，需用到如图所示的实验仪器是

A．分离硫酸钠和硫酸钡混合物

B．除去氯气中混有少量氯化氢气体

C．用氯化铵和熟石灰加热制取氨气

D．配制100mL0.1mol·L-1氢氧化钠溶液

19、下列有关同分异构体的说法正确的是

A.分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种

B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。

C.有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。

D.甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体。

20、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有漂白性

C．SO2、次氯酸钠溶液均能使品红溶液褪色，说明两者都有漂白性

D．SO2和Cl2都有漂白性，所以两者混合后能增强漂白效果

21、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是__。

（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是__，氧化产物是__。

22、回答下列问题

(1)常温下，溶液中，___________(填“＞”“＜”或“＝”)；溶液的_______。

(2)溶液呈____________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是______________(用离子方程式表示)。

(3)将溶液和溶液混合，若混合后溶液呈中性，则溶液中_______________(填“＞”“＜”或“＝”)。

23、根据叙述填空。

(1)某烷烃的相对分子质量为72，若该烷烃不能由任何一种烯烃与发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为___________。

(2)某含有1个碳碳双键的烯烃，氢化后产物的结构简式如图A所示，则该单烯烃的结构可能有___________种。

A．

B．

(3)按系统命名法对图B有机物命名：___________。

(4)，二甲基乙基辛烷完全燃烧需消耗氧气___________。

(5)成高聚物的单体的结构简式为：___________。

(6)酚醛树脂的结构简式为 ，写出其单体的结构简式：___________。

24、现有下列各组物质：

A．O2和O3  

B．12C和13C

C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D、和

E、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2

回答下列问题[(1)～(5)填字母]：

(1)________互为同位素；

(2)________互为同素异形体；

(3)________互为同系物；

(4)________互为同分异构体；

(5)________是同一种物质。

(6)E组中的两种物质的名称分别是________，________。

25、某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X由4种短周期主族元素组成，B在标况下的密度为1.25g·L-1，A的焰色反应呈紫色，所有字母均表示一种物质。(气体体积已折算为标况下的体积)

请回答：

(1)组成X的元素除了H、O外还有_______(填元素符号)，X的化学式是_______。

(2)X与KClO3发生反应的化学方程式是_______。

(3)少量A与足量Ba(OH)2反应也产生F，该反应的离子方程式是_______。

(4)请设计实验检验X中含有的阴离子：_______。

26、短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构。B和C的单质都能跟水剧烈反应，1molB单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LA的气态单质。1molC单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LH2，则：

（1）A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序_____。

（2）简单离子半径由大到小的顺序_______。

（3）写出A与C按原子个数1:1结合的电子式______。

（4）写出B与水反应生成A的化学方程式_________。

27、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：稀盐酸、氨水、浓硫酸、MgSO4溶液、Cu2O、CuSO4溶液

①CuS→SO2的化学方程式：____。

②MnCl2溶液→Mn(OH)2↓的离子方程式：____。

③稀HNO3→NO的离子方程式：____。

(2)CeO2可以发生如图所示的转化。写出“还原”时发生反应的化学方程式：____。

28、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第______周期______族；

（2）W的气态氢化物的化学式是_____；X、Y、W的氢化物中，水溶液碱性最强的是___(写化学式)；

（3）Y的最高价氧化物的化学式为________；

（4）写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_________。

29、磺酰氯(SO2C12)主要用作氯化剂或氯磺化剂，熔、沸点分别为-54.1°C和69°C，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应产生大量白雾。某实验室用干燥的SO2和Cl2 通入如图装置乙(省略夹持装置)制取磺酰氯。回答下列问题：

(1)组合装置甲的作用是制取干燥纯净的氯气，仪器连接的正确顺序是e→____，____→____，____→g。

(2)为提高实验中磺酰氯的产率，实验中可采取的措施有_______(只答一条即可)

(3)实验时在导管口f接一装置，该装置为________(填标号)。

(4)SO2C12遇水蒸气反应的化学方程式为________。

(5)反应结束后，安装好蒸馏装置，把三颈烧瓶中的物质和沸石加入到蒸镏烧瓶中，接下来的操作是先_______，然后_______，弃去前馏分，收集69℃的馏分，得到磺酰氯粗品。

30、已知：

还原至的热化学方程式为_________________；若用标准状况下还原至，放出的热量为_________。

31、常温下某学生用的标准溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

(1)以上步骤有错误的是______（填序号）。

(2)用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入______中（从图中选填“甲”或“乙”）。

(3)实验中应选用______作指示剂，判断达到滴定终点的依据是______。

(4)第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则标准溶液的实际用量为______mL。

(5)若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）分别是：滴定前未用标准液润洗碱式滴定管。______；滴定结束后读数时俯视液面______。

(6)若上述实验是滴定未知浓度的盐酸，当两者恰好完全反应后又多滴了半滴标准溶液（一滴约为0.05mL），此时混合溶液的体积为50mL，则混合溶液的=______。

32、陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下：

(1)“滤液①”主要成分是：___________ ；“操作①”、“操作②”的分离方法是否相同___________ (填“是”或“否”)。

(2)“酸溶”中 H2O2的作用是：___________ (选填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)；若用 Na2S2O3代替 H2O2则有两种硫酸盐生成，写出 Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式：___________ 。

(3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如下图所示，则有机磷萃取时最佳 pH 为 ___________。

(4)Co2+萃取的反应原理如下：Co2+ + 2HR(有机层)CoR2 + 2H+ ，则从有机相中分离出 CoSO4需向有机溶剂中加入以下哪种试剂 ___________(填选项)。

A．H2SO4 B．NaOH C．Co(OH)2 D．HR

(5)“沉钴”时 Na2CO3 的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：___________ 。

(6)在空气中煅烧 CoCO3生成钴的氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 24.1g，CO2的体积为 6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________ 。