台湾省彰化县2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是

A.甲：标准状况下每消耗44.8L H2，理论上转移电子的电量为3.85×105C(一个电子电量1.6×10−19C)

B.乙：负极的电极反应式为Zn − 2e－= Zn2+

C.丙：MnO2在石墨电极上失电子生成MnO(OH)

D.丁：铅蓄电池比能量高，成本低，且符合“绿色化学”思想

2、已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （   ）

A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C.1  mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

3、炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是（   ）

A．有盐类物质生成   B．有酸类物质生成  

C．有醇类物质生成   D．有酯类物质生成

4、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.3mol，Cl－为0.3mol，则SO42－物质的量为（   ）

A.0.1 mol B.0.3mol C.0.2mol D.0.5mol

5、能正确表示反应的离子方程式是

A．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓

D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O

6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaClO能使蛋白质变性，可用于配制消杀剂

B．Na2CO3易溶于水，可用于去除餐具表面油污

C．FeCl3水解显酸性，可用于催化H2O2的分解

D．醋酸具有挥发性，可用于溶洗热水器内水垢

7、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2g氘化锂()中含中子数为

B．与完全反应时转移的电子数为2

C．固体中含离子数为0.4

D．晶体含阳离子的数目为0.2

8、下列关于如图所示的原电池的说法正确的是（   ）

A.Cu为负极，Zn为正极

B.电子由铜片通过导线流向锌片

C.正极的电极反应式为

D.该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱

9、下列物质属于非电解质是

A. 金属铜   B. 液态 HCl   C. 熔融 KNO3   D. 葡萄糖

10、用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是（   ）

A.ΔH1＞ΔH2 B.ΔH1=ΔH2 C.ΔH1＜ΔH2 D.无法比较

11、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①NaOH②SiO2③石墨④金刚石⑤O3⑥白磷中，至少含有两种作用力的是

A．①②③

B．①③⑤⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥

12、在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（            ）

A．Na+、Al3+、NO、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、AlO

C．Fe2+、K+、SO、Cl-

D．Na+、HCO、K+、NO

13、N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如图所示，下列说法不正确的是

A.I为拆开化学键的过程、II为放热过程

B.生成1 mol NH3，放出热量46 kJ。

C. molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1mol NH3所具有的能量

D.N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)只有共价键的断裂与形成

14、下列过程包含有化学变化的是(　　)

A. 空气液化   B. 滴水穿石

C. 钢铁冶炼   D. 活字印刷

15、已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是   (   )

A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3

C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

16、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－= N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是

A. 氧化性ClO－ ＞N2

B. 还原性NH4+< Cl－

C. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

D. 经此法处理过的废水不可以直接排放

17、四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A.20℃，5 mL硫酸，2 mL水 B.20℃，4 mL硫酸，3 mL水

C.30℃，4 mL硫酸，3 mL水 D.30℃，5 mL硫酸，2 mL水

18、下列说法正确的是

A.钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

D.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

19、用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的亚铁溶液，判断以下操作会导致所测亚铁离子浓度偏小的是（   ）

A.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量待测的亚铁溶液溅出

B.读取标准液读数时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

C.装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.未用标准溶液润洗滴定管

20、已知反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应为吸热反应

B．提高温度可加快该反应的速率

C．该图可表示为酸和碱的反应图像

D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量

21、化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应：，已知断开、分别需要吸收的能量是436 kJ和151 kJ，形成需要放出的能量是299 kJ。

(1)与充分反应，反应物断键吸收的总能量是___________kJ，生成物成键放出的总能量为___________kJ，反应共___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。

(2)下列两个图像中，能够正确反映该反应能量变化的图像是___________(填“A”或“B”)。

22、海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。

(1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。

①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是___________。

②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、___________、___________、稀盐酸。

(2)从海带中提取碘的工业生产过程如下：

①氧化剂将。下列氧化剂中，最好选用___________(填字母)。

a．酸性KMnO4                 b． H2O2                 c．浓硫酸

②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。

(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2+转变为无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为___________。

23、向含有AgI的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则c(I-)___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________。

(3)若改加AgCl固体，则c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。

24、回答下列小题

(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填标号)。

A．乙酸的沸点

B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的相对分子质量

D．DNA的双螺旋结构

(2)HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体

①石墨晶体存在作用力有___________，还有金属键的特性。

②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。

③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳原子和碳碳键的个数比是___________。

25、(1)物质的量浓度相同的① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是______________________。（用序号回答）

(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝_______________。

(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）＝_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）＝_______________（填具体数值大小）。

(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：_______________。

26、向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象_____。

27、(1)写出下列反应的热化学方程式：8g甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量445kJ。_____________________________________________________。

(2)实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收___________________的能量。

(3)CO2可转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为________________。

②若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，该反应的速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

28、A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。

请回答下列问题：

(1)A的元素名称是___，它在元素周期表第___周期，第___族。

(2)A、B、C相比，其原子半径由大到小的顺序是___（用元素符号表示，下同）。

(3)C与D相比，非金属性较强的是___，能证明这一结论的事实是___（用化学方程式表示）。

29、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成具有香味的乙酸乙酯。我们可以在实验室中用如图所示的装置制取乙酸乙酯。试回答下列问题：

(1)试管a中加入碎瓷片的作用是___________，试管b中的溶液是___________。

(2)浓硫酸的作用是___________。

(3)装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是___________。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是___________。

(5)写出生成乙酸乙酯的方程式___________

30、铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：

（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。

（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。

（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。

计算：

ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度____（溶液体积变化忽略不计）。

②推算该产品的化学式____（写出推算过程）。

31、运用化学反应原理研究元素及其化合物的性质及用途对缓解环境污染、能源危机具有重意义。

(1)已知： 2NO2(g)⇌N2O4(g) 　△H1， 2NO2(g)⇌N2O4(l) 　△H2。下列能量变化的示意图中，正确的是_______(填字母序号)

(2)CO还原NO的反应为2CO(g) + 2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H = -746 kJ·mol-1。部分化学键的键能数据如下表(CO以C ≡O键构成)：

由以上数据可求得NO的键能为_______kJ·mol-l。

(3)已知反应N2H4(g) + 2Cl2(g)⇌N2(g) + 4HCl(g)， T℃时，向VL恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~ 10 min内，用N2(g)表示的平均反应速率v (N2)=_______。

②M点时， N2H4的转化率为_______% (精确到0.1)。

(4)一定温度下，在某密闭容器中发生反应： a Y(g) b X(g)， X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：

①此反应的化学方程式中a：b=_______。

②时间为t2时， v(正)_______ v(逆)(填“大于”“小于” 或“等于”)

③下列叙述中能够表明上述反应在该条件下达到化学反应的最大限度的是_______。

A.反应中X与Y的物质的量之比为1：1

B.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗amolY，同时生成b mol X

D. Y的质量分数在混合气体中保持不变

E.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

32、“生活无处不化学”，回答下列问题：

（1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为____________。

（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_____，该变化称为_____反应。

（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。

（4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是________________。

（5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是__________（填化学式）。

（6）赏心悦目的雕花玻璃是用__________（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：____+____。