河北省保定市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、在1L固定容器中，CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是

A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度小

B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(Cl-)减小

C．反应在2-4min内平均反应速率最大

D．反应在2-4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L-1·s-1

2、在一个密闭容器中发生反应：N2O3(g)+O2(g)⇌N2O5(g)，反应过程中某一时刻N2O3、O2、N2O5的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是

A．c(N2O5)=0.3mol/L

B．c(N2O3)=c(N2O5)=0.25mol/L

C．c(O2)=0.3mol/L

D．c(N2O3)+c(N2O5)=0.4mol/L

3、恒温恒容下，对A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)反应，表示反应达平衡状态的是

A．消耗1 mol B的同时，生成2 mol C

B．容器内气体平均相对分子质量不变

C．容器内气体压强不变

D．A、B、C的浓度比为1∶1∶2

4、如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，原子序数为原子价电子数的倍。下列说法正确的是

A．和的最高化合价均为价

B．和在水中均为强酸

C．四种元素中，的电负性最大，的电负性最小

D．、和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

5、下列实验的现象与对应结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法可表示方法正确的是

A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6kJ则该热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-39.2kJ•mol-1

B．由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol，若将含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H= -285.8kJ/mol

7、以下化学用语正确的是（   ）

A.乙烯的结构简式：C2H4

B.氯化钠的电子式：

C.镁离子的结构示意图：

D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-

8、实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为(　　)

A. 30%    B. 40%    C. 53.3%    D. 36.4%

9、热化学方程式C（s）+ H2O（g）═ CO（g）+ H2（g）△H=+131 kJ•mol-1表示的意义（   ）

A. 碳与水反应吸收131 kJ的热量

B. 1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量

C. 1mol碳和1mol水反应吸收131kJ的热量

D. 固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量

10、下列关于金属钠的叙述错误的是 (　 　)

A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+   B. 金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

C. 钠的质地软，可用小刀切割   D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

11、在光照条件下，将1molCH4与Cl2反应，得到四种有机产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4物质的量之比为1：2：3：4，则消耗Cl2物质的量为（ ）

A.0.5mol B.1.25mol C.2.5mol D.3mol

12、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.足量通入含的溶液中：

B.氯水具有漂白性：

C.溶液与足量溶液混合：+OH-=+H2O

D.用石墨电极电解溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

13、下列说法不正确的是(　　)

A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

C.生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中

D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

14、向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．的平衡浓度增大

B．反应平衡常数增大

C．正向反应速率增大

D．的转化总量增大

15、推测下列金属单质与水反应最剧烈的是

A. 锂   B. 钠   C. 钾   D. 铯

16、为了充分利用资源，某化工厂采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，设计了如下流程：

下列说法错误的是

A．上述流程图中的固体1为

B．分离与利用了它们氢氧化物的不同

C．从溶液2中得到的操作为蒸发结晶

D．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

17、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则

A. 平衡向正反应方向移动   B. a＞（b+c）

C. 物质B的质量分数增大   D. 以上判断都错误

18、合成环已酮缩乙二醇的原理为 +H2O。在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)制备环已酮缩乙二醇。下列说法错误的是

A．b是冷却水的进水口

B．苯可将反应产生的水及时带出

C．当苯即将回流至烧瓶中时，应将分水器中的水和苯放出

D．利用分水器分离出水，可提高环己酮缩乙二醇的产率

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、Al3+、NO、SO

B.能使甲基橙显红色的溶液：Mg2+、K+、HCO、Cl－

C.c(NaCl)=0.1 mol·L－1的溶液：NH、Ca2+、NO、Br－

D.KW/c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、SO、NO

20、柴静雾霾调查纪录片《穹顶之下》中的PM2.5是空气污染物之一，其中PM2.5 指(    )

A. 固体小颗粒    B. SO2    C. 氮氧化物    D. CO2

21、补齐物质与其用途之间的连线__________。

22、甲、乙、丙三种烃的化学式分别为C4H6、C4H8和C5H12，三者的核磁共振氢谱都只有一组峰。

(1)甲的结构简式为_______，从官能团角度分类，甲属于_______烃。

(2)乙的结构简式为_______ 。

(3)丙的结构简式为_______，命名为_______ 。丙的同分异构体有_______种，其中一种异构体的结构简式为_______，其核磁共振氢谱有_______组峰。

23、某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g。求：

(1)有机物分子式___。

(2)经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式___。

24、(1)铜与类卤素反应生成，中含有π键的数目为_______；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是_______。

(2)与可以任意比例互溶，除因为它们_______。

(3)乙二胺()分子中氮原子的杂化类型为_______；乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。

25、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。

(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为______.

(2)常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______。

②常温下H2N2O2的Ka1为_______.

③b点时溶液中c(H2N2O2)________c()(填>、 <或=，下同)

④a点时溶液中c(Na+)_____c()+c().

⑤a、b、c三点，水的电离程度最大的是_______。

26、按要求完成下列问题：

（1）制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为___。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为__。

27、由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：

(1)图1表示反应的能量变化。

已知断开1molH—H键、1mol键和1molH—O键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成2mol(g)时______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。

(2)由和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为______，若反应生成，其______。

(3)已知某温度时，反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 。CO(g)与(s)反应生成(s)，该反应的热化学方程式为________________________。

(4)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量kJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________。

28、价一类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价一类二维图如图所示，通过该图，可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体。回答下列问题：

(1)a通常保存在______中，a与水反应时能说明a的密度比水小的现象是______a在空气中加热时发生反应的化学方程式为______（用单线桥法标明电子的转移情况）。

(2)c中阴、阳离子个数比为______，c常用作______（填一种用途即可）。

(3)将氯气通入d的溶液中可制得漂白液，该反应的离子方程式为______。实验室制取氯气的装置如图：

装置I中发生反应的离子方程式为______；完善装置Ⅳ：______。

29、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

(1)所用盐酸溶液的体积为________mL

(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是：_____

(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝_______

(4)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填写编号)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。

30、将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。试求：

(1)5min后A的浓度________。

(2)B的平均反应速率为_____。

(3)x的值为____。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_____。

A．υ(A)=3υ(B)

B．B的浓度不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗xmol的C的同时生成3mol的A

E．相同时间内消耗2mol的D的同时消耗1mol的B

31、某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：

(1)反应速率最小的时间段是___________(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”)，原因是___________。

(2)反应速率最大的时间段是___________(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”)，原因是___________。

(3)2～3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________。

(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。

A．蒸馏水          B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液          D．CuSO4溶液

(5)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________。

②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．X、Y的反应速率比为3∶1

B．容器内气体压强保持不变

C．容器内气体的总质量保持不变

D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

E．Y的体积分数在混合气体中保持不变

32、铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。请回答下列问题：

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

A. B.

C. D.

其中能量最低的是_______ (填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为_______光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_______ (填“xx原理”或“xx规则”)。

(2)Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_______。

(3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①该制备反应的化学方程式为_______。

②该化合物的晶体类型为_______，该晶胞中有_______个铝原子，该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为_______g·cm-3。

(4)AlCl3的相对分子质量为133.5，183 ℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示，图中1键键长为206 pm，2键键长为221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：_______。

(5)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOHCH3CH2OH，CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为_______，分子中键角α_______键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。