新疆维吾尔自治区克拉玛依市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)

A．该有机物可能的分子式为C2HCl3

B．该有机物的分子中一定有

C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

2、下列有关化学与生活的说法错误的是

A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂

B.明矾、氯化铁均可作净水剂

C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒

D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NA

B.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

C.2.24 L Cl2(标准状况)溶于水制成1 L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2 mol·L-1

D.1 mol K2CrO4转化为K2Cr2O7，转移的电子数为2NA

4、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）

A.本质是：2M +2 nH2O = 2M(OH)n+ n H2↑

B.电化学腐蚀必须在酸性条件下进行

C.化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

D.本质是：M – ne-= Mn+

5、m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是(　　)

A．沉淀中OH－的质量为(n－m)g

B．恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为aVmol

C．反应过程中转移的电子的物质的量为mol

D．与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol

6、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10g14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NA

B．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数目为3NA

C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-9NA

D．等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA

7、下列关于苯和乙烯的叙述中正确的是

A．两者都容易发生取代反应

B．两者都可以与溴水发生加成反应

C．两者分子中所有原子都在同一平面内

D．两者都含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液反应

8、下述实验能达到预期目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9、下列装置使用错误的是

A．装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体

B．装置③用于萃取碘水中的I2，并分离得到含I2的CCl4溶液

C．装置④用于将自来水制成蒸馏水，一般无需温度计

D．装置⑤中加入饱和Na2CO3溶液用于除去CO2中混有的SO2

10、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

++H2O+CO2↑

下列说法正确的是（　　）

A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B.香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应

C.1mol香兰素最多可与5mol H2发生加成反应

D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有2种

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl-、SO

B．由水电离的c(H+)=10-13mol/L溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO

C．pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO

D．使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、ClO-、AlO、Na+

12、下列实验操作中正确的是

A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B. 应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

13、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是(　　)

A.还原剂 B.氧化剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

14、下列说法中，正确的是(　　)

A．和为同系物

B．乙醇和乙醚互为同分异构体

C．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚

D．甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

15、美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是

A. 茄红素具有较强的氧化性

B. 茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高

C. 茄红素在抗氧化过程中得到电子

D. 茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应

16、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是

A. E2－与B3＋的核外电子数不可能相等 B. 离子半径大小A＋＜D2－

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C D. 氢化物的稳定性D＞E

17、下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是( )

A.CO2和SiO2 B.H2S和H2O C.NaCl和HCl D.CF2Cl2和CH3COONa

18、1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)  H=－236.3 kJmol-1

CH3—CC—CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=－272.7 kJmol-1

由此不能判断的是（ ）

A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

19、下列说法正确的是

A．通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中，增大

B．NH4Cl溶于D2O中的水解方程式为：NH + D2ONH3·D2O + H+

C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应

D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同

20、将一定量的与通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)，的产率如图2所示。

下列有关说法正确的是

A.

B.250℃时，容器内反应达平衡

C.250℃前，随着温度升高，的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ

D.250℃后，随着温度升高，的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低

21、

Ⅰ. 1）请对下列有机物进行分类，把正确答案（编号）填写在表格对应类别中

2）上述10种物质中，互为位置异构体的是（填写编号）______________________。

Ⅱ.用系统命名法写出下列烃的名称：

1）(CH3)2CHCH=CHCH(C2H5)CH2CH3 ______________________

2） ______________________

Ⅲ. 物质A的系统命名为“1-丁烯”，其结构简式为____，请写出与该化合物含有相同官能团的所有其他同分异构体的结构简式及对应名称。_________________________

22、根据下列微粒回答问题：① 11H  ② 21H  ③ 31H  ④ 14C  ⑤ 14N  ⑥16O  ⑦ 35Cl2  ⑧ 37Cl2

(1)以上8种微粒共有_____种核素，涉及_____种元素。

(2)互为同位素的是__________（填序号）。

23、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________(填化学式)；

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：__________，_______；

(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：_______。

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。向含有7.2 gNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为7∶9时，则所得溶液中NaHCO3的质量为______g。

24、熵

(1)概念：描述体系___________的一个物理量。

(2)符号：___________。

(3)单位：___________。

(4)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值越大。

25、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。

（1）Na2S2O5中硫元素的化合价是________，焦亚硫酸钠在空气中久置会与氧气反应生成连二硫酸钠 （Na2S2O6）， 写出该反应的化学方程式，并标出该反应电子的转移方向和数目_________________；

（2）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游离的 SO2 来计算的，SO2 的摩尔质量________。我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物质的量不能超过___________（精确到 0.001 ）；

（3）世界卫生组织规定按照体重计算，每人每天摄入SO2的最大量应控制在 0.7mg/kg，如果一个人体重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超过 __________mL 就不会造成健康上的问题。

26、现有室温下浓度均为1×10-3 mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H+)最大的是_______，最小的是_______。

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③_______⑥(填“＞”“＜”或“=”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式说明其原因： _______。

27、某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。

（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；

（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；

（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；

（4）有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是__________；采用的方法为_______________________________。

28、现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。

（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）

29、AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3．已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题

(1)仪器a中所装试剂名称为_____。

(2)B装置的作用为_____。

(3)能否省去C装置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化学方程式表示)。

(4)所用d导管较粗的原因是_____。

(5)F中碱石灰的作用为_____(填字母)。

a．吸收Cl2 b．吸收HCl c．吸收CO2 d．吸收H2O

30、某不纯铁粉可能含有Zn、Mg、Cu、C等杂质中的一种。现取一定质量的该铁粉与250mL稀硫酸反应，该铁粉的质量与反应生成H2的质量关系如图所示。

(1)该铁粉中铁的物质的量分数为____。

(2)稀硫酸的物质的量浓度为_____mol•L-1。

31、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。

反应①       

反应②       

反应③       

(1)_______；反应③在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)反应①在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，的转化率[]随时间(t)的变化曲线如图1：

活化能大小关系过程Ⅱ_______过程Ⅰ(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)和按物质的量1：3投料，总物质的量为a mol，在有催化剂的密闭容器中进行反应，测得平衡转化率、和CO选择性(转化的中生成或CO的百分比)随温度、压强变化情况分别如图2、图3所示：

①下列说法正确的是_______(填标号)。

A.升温，反应②的平衡正向移动

B.加压，反应①的平衡正向移动，平衡常数增大

C.及时分离出甲醇和水，循环使用和，可提高原料利用率

D.升温，使反应①的选择性降低；加压，对反应②的CO选择性无影响

②250℃时，在体积为V L的容器中，反应①和②达到化学平衡，转化率为25%，和CO选择性均为50%，则该温度下反应②的平衡常数为_______。

③如图2：240℃以上，随着温度升高，CO的平衡转化率升高，而的选择性降低，分析其原因_______。

Ⅱ.我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原制甲酸。

(4)图4表示不同催化剂及活性位上生成的能量变化，图5表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．经两步转化生成

B．与微粒间的静电作用促进了的活化

C．S-In/S表面更容易生成

D．相对能量变化越大，越有利于抑制复合成

32、2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：

(1)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。

(2)Cr2O的结构如图所示。则该离子中σ键与π键的个数比为_______。

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2C1]2+中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。

H2O的键角小于NH3的键角，原因是_______。

(4)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。

该配合物中存在的化学键有_______(填字母代号)。

A.离子键       B.配位键        C.金属键        D.共价键          E.氢键

(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为_______，阴离子的空间构型为_______。

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为_______g·cm-3。[M(TiN)=62g·mol-1，用含a、NA的代数式表示]。