甘肃省兰州市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径的大小W<X<Y

B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

2、下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钙溶液反应：

B．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：

C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：

D．溶于稀硝酸：

3、K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O⇌2(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

下列说法正确的是

A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B.②中被C2H5OH氧化

C.若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色

D.K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强

4、一种药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．X分子中有三种含氧官能团

B．X分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰

C．X与反应只能得到一种加成产物

D．X与足量发生加成反应的生成物分子中可能含有2个手性碳原子

5、下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间结构不正确的是

A．中B原子采取杂化，为平面三角形结构

B．中P原子采取杂化，为正四面体形结构

C．中Be原子采取sp杂化，为V形结构

D．中N原子采取杂化，为V形结构

6、室温下向10mL溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．a点所示溶液中

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．时，

D．b点所示溶液中

7、已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ/mol①

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2kJ/mol②

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3kJ/mol③

若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A.Q1－3Q2＋Q3 B.3Q1－Q2＋Q3 C.Q1＋Q2＋Q3 D.2(Q1＋Q2＋Q3)

8、下列物质中不属于卤代烃的是   （   ）

A. C6H5Cl   B. CH2＝CHCl   C. CH3COCl   D. CH2Br2

9、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原相耦合的电解装置(如图)。下列说法错误的是

A．生成CO的一极为阴极

B．阴极上的电极反应式为

C．当电路中转移2mol电子时，阴极增重16g

D．阴阳两极的电解质溶液均可用稀硫酸酸化

10、对于平衡体系：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) △H<0，有下列判断，其中正确的是

A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n<p+q

B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量相等

C．若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b molB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) mol，则m+n=p+q

D．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变

11、下列有关于Cl2的说法中，错误的是

A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾

C. 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

12、下列说法正确的是

A. 标准状况下，3.6 g水的体积约为4.48 L

B. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023

C. 常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 mol

D. 100 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中含有0.02 mol Na+

13、下列叙述正确的是   (  )

A. 1molH2O的质量为18g/mol

B. 3.01×1023个O3分子的质量为16g

C. 通常状况下，2mol CH4的摩尔质量为16g/mol

D. 常温下，6.2g Na2O投入100ml水中，所得溶液浓度为0.2mol/L

14、近年来电池研究领域涌现出纸电池，它像纸一样轻薄柔软，其结构如下图所示。某同学据此利用质量相同的铜片和镁片，电解液(溶液)和隔离膜制作简易电池。下列关于其放电过程说法正确的是

A．镁片为负极，发生还原反应

B．向镁片移动

C．放电过程中，导线中转移时，两极质量差为

D．将铜片换为铝片，电解液换为溶液，负极的电极反应式为

15、下列离子反应方程式正确的是

A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu+4H++Cu2++ SO2↑+ 2H2O

B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+H2↑+C12↑

C．向氯化银浊溶液中加入过量氨水：AgC1+ 2NH3=[Ag(NH3)2]C1

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

16、用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，难溶于乙醇)。已知：柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性，下列说法不正确的是

A.先打开K1、K3排尽空气后关闭K3，打开K2，并向c中滴加NaOH溶液，加热

B.c中加入柠檬酸可调节溶液的pH，并防止Fe2+被氧化

C.c中反应的化学方程式为：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O

D.洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液

17、下列关于金属冶炼的说法正确的是

A.由于铝的金属性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝

B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质

C.根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法

D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应

18、科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。已知X、Y位于同一周期，基态Z原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：

B．Y与Z形成的化合物中只含离子键

C．由X、Y、Z形成的单质分别为共价晶体、分子晶体和金属晶体

D．该超分子反映了超分子“分子识别”的特性

19、阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.2g和的混合气体中含有极性共价键数目为0.6

B．常温下，5.6g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.3

C．1mol与足量充分反应，转移的电子数为6

D．在锌、铜和稀硫酸形成的原电池装置中，负极消耗6.5g，则溶液中有0.2H+向锌片移动

20、下列实验事实所得出的结论中，错误的是(   )

A.向未知溶液中滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，该未知溶液中一定含有Fe2+

B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则试样中可能含有HCO

C.先加入足量盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO

D.向某盐中加入NaOH溶液并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该盐一定是铵盐

21、根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”） 

22、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳(C)原子的核外电子排布图为___________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为___________。

(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为_____。

(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是_____。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：___________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有___________个。

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。

①在周期表中，最可能处于同一族的是___________和___________。

②T元素最可能是___________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

23、现有下列5种有机物：①CH4 ②CH2＝CH2  ③CH3CH2CH2CH3  ④CH3CH2OH  ⑤ CH3COOH

（1）与①互为同系物的是______（填序号）。

（2）写出④的官能团名称______。

（3）写出③的同分异构体的结构简式______。

（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式______。

（5）④与⑤发生反应的化学方程式为______。

24、A的分子式为，且能与在作催化剂并加热的条件下生成，则A的化学名称为_______。

25、过滤是常见的分离方法，根据所学知识回答下列问题：

(1)欲除去KNO3固体中混有的少量KCl杂质，向溶解后的溶液中加入适量的AgNO3溶液，使氯化钾转化为_________ 沉淀。(填化学式)

(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：

①________；

②________。

26、如表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a___1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”，作此判断的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=____。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=___，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：____。

27、写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量:__________________________________________________________________

(2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出834.9 kJ的热量:__________________________________________________________________

(3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和22.4 L CO2(标准状况)并放出683.5 kJ的热量:__________________________________________________________________

28、在一定条件下，向V L密闭容器中充入和，发生反应。

(1)反应刚开始时，由于___________，___________，而___________，所以化学反应速率___________最大，而___________最小(为零)(填“v(正)”或“v(逆)”)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，___________，而___________，从而化学反应速率v(正)___________，而v(逆)___________。

(3)当反应进行到时v(正)与v(逆)___________时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都___________。

(4)以下是反应：在不同条件下达到平衡状态时的转化率。

试回答下列问题：

①提高该化学反应限度的途径：___________。

②要实现的转化率为93.5%，需控制的反应条件是___________。

29、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：________________。装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____________________________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_________。

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_______色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是____________________________________。

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：______________________。

（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气_____0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为___________。

30、（1）1mol任何物质的摩尔质量，在以______为单位时，在数值上都等于它的_______或__________。咖啡含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2），则咖啡因的摩尔质量为____________。

（2）在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2 的物质的量为_____，其质量为____ ，分子数为_____，体积为____。

31、锑酸钠(NaSbO3)具有广泛的应用，可用作显像管、光学玻璃和各种高级玻璃的澄清剂，纺织品、塑料制品的阻燃剂，搪瓷乳白剂，制造铸件用漆的不透明填料及铁皮、钢板抗酸漆的成分。工业上用双氧水氧化法制备NaSbO3∙3H2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴NaSbO3∙3H2O中Sb的化合价为________。

⑵先将锑白、氢氧化钠和水按一定的比例制浆，制浆过程中，搅拌、加热的目的是________。

⑶将制得的浆液加热至适当温度后，慢慢滴入30%的H2O2溶液进行氧化回流，温度不宜过高的原因是________。此过程中涉及反应如下，配平此化学方程式：

____Sb2O3 + ____H2O2 + ____NaOH + ____H2O = ____NaSbO3∙3H2O。

⑷此流程中，可以循环利用的主要物质有________。

⑸“沉淀”主要成分为锑酸钠，流程中“一系列操作”主要包括________，产品在90～100℃下烘干，温度不宜太高的原因是________________________________。

32、氮及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

(1)氮在元素周期表中的位置是___________。

(2)羟胺(NH2OH)常用作有机合成的还原剂，其电子式为___________。

(3)联氨(N2H4)可用作火箭燃料，室温下，N2H4+H2ON2H+OH-    K=8.7×10-7，则N2H4+H+N2H的平衡常数为___________。

(4)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示。

①正极的电极反应式为___________。

②当电路中通过6mol电子时，产生氨气的体积(标况下)为___________L。