甘肃省兰州市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①浓硫酸溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤熟石灰溶于水，其中能使U形管(如图所示)内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是

A．②③

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．醛基的电子式：

C．乙醇的分子式：C2H5OH

D．2－甲基丁烷的键线式：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．在常温常压下，氢气所含的原子数目小于

B．标准状况下，由和组成的混合气体中含有个原子

C．和含有的电子数均为

D．钠完全反应，生成转移个电子，生成转移个电子

4、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极   ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D   ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡   ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A＞B＞C＞D

B．B＞D＞C＞A

C．A＞C＞D＞B

D．C＞A＞B＞D

5、下列说法正确的是

A.酚醛树脂的结构简式为

B.高聚物由3种单体加聚得到

C.n→+(n-1)H2是加聚反应

D.某种环保型塑料的结构简式为，其单体是CH3CH2CH(OH)COOH

6、在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A.t时，X、Y、Z的质量不再改变

B.该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y

C.t时，Z的浓度为1.2mol/L

D.t时，反应停止，反应速率为0

7、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是

A．W的非金属性小于Z的非金属性

B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体

C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y

D．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

8、反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在密闭容器中达到平衡，则下列叙述正确的是（ ）

A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B．保持体积不变，充入少量He，则平衡向逆反应方向移动

C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率增大

D．保持压强不变，充入少量He，则平衡向正反应方向移动

9、某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有( )

①观察法　②实验法　③分类法　④比较法　⑤假说法　⑥模型法

A.①② B.①②④ C.③⑤ D.全部

10、下列有关1molNaOH的说法中，正确的是

A. NaOH的摩尔质量为40g

B. 1mol NaOH 的质量为40g/mol

C. 标准状况下，1molNaOH 所占的体积为22.4L

D. 将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L

11、环境保护工程师的主要工作包括对环境问题的调查研究、分析检测、管理监督和对环境污染的控制与治理等。下列说法错误的是

A．空气质量监测项目包括颗粒物、NO2、SO2、CO2等的含量

B．可用光谱分析的方法对环境中的污染物进行分析和鉴定

C．以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准液配位滴定(以配位反应为基础)水体中CN-的含量

D．用氨催化吸收法处理工业尾气中的氮氧化物(NOx)

12、火法炼铜中涉及反应：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列判断正确的是

A．CuFeS2只作还原剂

B．SO2既是氧化产物又是还原产物

C．消耗1 mol O2时转移电子的物质的量为4 mol

D．每生成1 mol Cu2S同时产生22.4 LSO2

13、分子式为C4H8Br2且分子中仅含有两个甲基的有机物共有(不考虑立体异构):

A．2种 B．3种   C．4种 D．5种

14、下列物质中属于纯净物的是（   ）

A.硫酸铜晶体 B.漂粉精 C.消毒酒精 D.溴水

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色溶液：、、、

B．含的酸性溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

16、下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．KCl

B．NaOH

C．H2O

D．CH4

17、下列实验操作中，正确的是（   ）

A. B. C. D.

18、下列离子组在溶液中能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

19、室温下，向两份浓度均为0.1mol·L−1HX溶液中分别滴加0.1mol·L−1盐酸和NaOH溶液，向两份浓度均为0.1mol·L−1HY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg或-lg]与溶液pH的关系如图所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)，下列说法正确的是

A．HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10−4

B．a点溶液中：c(HY)+c(Y−)=0.10mol·L−1

C．溶液中水的电离程度：e＞f＞d

D．e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10−10.5

20、某温度下，向10mL0.1mol·L-1 NaC1溶液和10 mL 0.1mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.l mol·L-1 AgNO3溶液。滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或lgc(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A．该温度下，

B．、b、c三点所示溶液中

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

21、金属腐蚀的本质是金属单质失电子被氧化，类型有化学腐蚀、电化学腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀普遍而且快得多，而钢铁的电化学腐蚀又分为_______、_______，如钢铁在潮湿的空气中生锈一般是_______，其电极反应为：负极Fe-2e-=Fe2+，正极O2 +4e- +2H2O=4OH- 。

22、打印墨盒的墨粉中含有铁的氧化物、碳粉和有机物等。某兴趣小组设计实验以检验废弃墨粉中的铁元素，实验流程如下：

(1)墨粉里的铁的氧化物中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中铁的氧化物中含有___________，酸浸的目的是___________。

(2)将酸浸液过滤所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。

(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。

(4)为进一步探究和的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

(5)实验结束，离开实验室前，下列做法不正确的有___________(填字母)。

A．废弃药品直接倒入水池冲走

B．药品仪器归位

C．清洁实验仪器、打扫实验室卫生

D．关闭水电、门窗

(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类二维图。如下图是铁的价类二维图，Y物质为___________，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式___________。

23、在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成：       。下表为不同温度和压强下的转化率(%)：

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是____。

(2)在实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是____。

(3)在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_____。

(4)在实际生产中，通入过量空气的目的是______。

(5)尾气中有必须回收是为了_______。

24、1803 年， 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说， 他认为一切物质是由原子构成的， 这些原子是微小的不可分割的实心球。 1911 年， 英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的 粒子（ 粒子是带两个单位正电荷的氦原子核） 轰击金箔时（ 金原子的核电荷数为 79， 质量数为 197）， 发现大多数 粒子能穿透金箔， 而且不改变原来的运动方向， 但他还发现有一小部分 粒子改变了原来的运动路径， 甚至有极少数的 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。

（1）金原子的核外电子数为_______， 中子数为_______；

（2）按现在对原子、 分子的认识， 你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方， 请用“_______”划出， 并在下方加以改正______________

（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论， 试写出其中的三点：

（i） ______；

（ii） ________________；

（iii） __________________。

25、(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。

(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。

26、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是_______(金属用对应字母表示)。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_______。

(3)装置丙中溶液的氢离子浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性的强弱顺序是_______。

(5)是一种大气污染物。工业尾气中含有，会造成严重的环境污染；未脱除的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中的常用方法，其原理如图所示。

脱硫反应_______。再生过程中反应_______。

27、0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成的化合物B、C均为1.2 mol。试回答：

(1)烃A的分子式为___________。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。

(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，经测定其加成产物分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式为___________；比烃A少2个碳原子的A的同系物有___________种结构，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的A的同系物的名称是___________。

28、在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol∙L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______。

(2)该氢氧化钠溶液浓度为_______。

(3)在B点，a_______12.5mL(填“＜”“＞”或“=”，下同)。

(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_______。

(5)利用氧化还原滴定可测定物质纯度。乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

①准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol∙L-1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。

计算此样品的纯度为_______。

29、是重要的媒染剂和污水处理剂。某校化学探究团队查阅有关资料，在实验室中用氯苯消氯法制备无水，原理为：，装置如下图(夹持装置已略去)。

已知：

I．不溶于氯苯、二氯苯；

Ⅱ．二者互溶，不溶于水；沸点分别为。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)该团队用与过量氯苯反应，实验结束后将三颈烧瓶中的物质倒出，过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，回收滤液中氯苯的方法为___________(填操作名称)。

经讨论后，分为甲、乙两组用不同方法测定的转化率。

甲组：酸碱中和测定

①反应结束后，向三颈烧瓶中通一段时间，作用是___________；

②用标准液滴定锥形瓶内的溶液，可选用的指示剂为___________；

③若终点时消耗标准液，则转化率为___________。

乙组：氧化还原法

①将粗产品制成溶液，取出，用标准溶液滴定 (已知：本实验条件下，不参与反应：还原产物为)。达到滴定终点时的现象为___________；

②经平行实验测得平均消耗标准液，则甲组测定结果___________(填“高或“低于”)乙组测定结果。

③某检测机构对粗产品进行测定，经数据分析测得的转化率为。与乙组和检测机构的测定结果对比，若无操作失误，甲组产生较大误差可能的原因为___________。

30、回答下列问题：

(1)与16 gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是___________L。

(2)100 mL硫酸铝溶液中，c()=0.9 mol/L，则c(Al3+)=___________；将该溶液稀释至150 mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量浓度为___________。

(3)在标准状况下，8.96 L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中CH4的体积为___________。

(4)有一瓶无色溶液K2CO3的浓度是0.1mol/L，取250mL此溶液与足量稀盐酸反应，问：最多生成标况下的CO2 的体积为___________。

31、研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。

①a点溶液的pH _______1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。

②b点溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)。

③c点溶液中，c(Na+)_______[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]。

④比较a、c两点水的电离程度：a_______c。

(2)已知：25 ℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：

①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=_______。

②25 ℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO)_______pH(CH3COONa) (填“＞”、“＜”或“=”)。

③25℃时，用pH=2硫酸滴定pH=12 NaOH溶液时当二者体积相等混合液pH=_______。

④下列化学反应能发生的是_______。

A．HClO +CH3COONa=CH3COOH+NaClO

B．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

C．CO2 +H2O+2NaClO=Na2CO3 +2HClO

32、一种新兴材料——铍日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是___________；滤渣1的主要成分是___________。

（2）步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为___________(填序号)

A.3.3—3.7    B.3.7—5.0    C.5.0—5.2    D.5.2—6.5

（3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是___________。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是___________、过滤、洗涤、干燥。

（4）实验室模拟步骤⑤装置如图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_______________。

（5）步骤⑥的反应类型是___________，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是___________。

（6）若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金___________t。