1、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质,错误的是
A.乙烯中含有 SO2 ( NaOH 溶液,洗气)
B.苯中含有少量苯酚 (浓溴水,过滤)
C.乙醇中含有少量水 (生石灰,蒸馏)
D.溴苯中含有液溴 ( NaOH 溶液,分液)
2、判断Cl的非金属性比S的强,可依据的事实是
A.HCl的热稳定性比H2S的强
B.氯气能溶于水,硫难溶于水
C.常温下,氯气呈气态,硫呈固态
D.相同条件下,水溶液酸性HCl>H2S
3、近年来,我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A.人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水
B.“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳使用的材料——钛合金
C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D.“C919”飞机机身使用的材料——碳纤维
4、工业上以获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯为主要目的,所采用的方法是
A.分馏
B.催化重整
C.裂化
D.裂解
5、Sr(锶)是一种放射性元素,可导致白血病,下列有关说法错误的是
A. 的核外电子数为38
B.Sr是第五周期第IIA族元素
C.和
互为同位素
D.的金属性比钙弱
6、下列关于化学用语的描述中正确的是
A.HCl的电子式:
B.乙醛的分子式:
C.的相对分子质量:20
D.乙烯的结构简式:
7、下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )
A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B. 在钢中加入一定比例的Cr可防锈,不锈钢永远不会生锈
C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
8、下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究葡萄糖的还原性 | 在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液,滴入5滴5%CuSO4溶液,再加入2mL10%葡萄糖溶液,加热。观察实验现象 |
B | 检验苯中是否含有苯酚 | 在盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加少量溴水。观察实验现象 |
C | 探究不同盐的水解程度 | 用pH试纸分别测量等体积、等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH。比较大小 |
D | 检验乙烯的还原性 | 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合溶液,并加入碎瓷片,迅速升温到170℃,将生成的气体通入高锰酸钾溶液中。观察实验现象 |
A.A
B.B
C.C
D.D
9、由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109,其阴离子只有过氧离子(O22-)和氧离子(O2-)两种。在此晶体中,氧离子和过氧离子的物质的量之比为
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶3
10、根据原子结构及元素周期律的知识,下列叙述正确的是( )
A. 由于分子中氢原子数:H2SO4>HClO4,故酸性:H2SO4>HClO4
B. 硅处于金属与非金属的过渡位置,硅可用作半导体材料
C. 由于氮元素的最低化合价只有-3价,故NH5这种物质不可能存在
D. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
11、以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )
A. He B. C. 1s2 D.
12、下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B.图乙表示常温下,稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则酸性:HA<HB
C.图丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图丁表示一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,将a点溶液加入AgNO3固体可以得到b点代表的饱和溶液
13、下列有关晶体的说法正确的是
A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,晶体熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏
14、在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是
A.熔点:CO2>KCl>SiO2 B.共价键强弱:H2S>H2O>CH4
C.沸点:原子晶体<离子晶体<分子晶体 D.热稳定性:HF>H2O>NH3
15、某科研团队利用连续闭合的电化学---化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示,其中Fe-TiO2作为氮还原的催化剂,则下列说法正确的是
A.A电极连接电源正极
B.电解结束A室pH不变
C.B电极上发生的电极方程式为
D.该电池生成3mol氧气时A室总质量增加68g
16、下列各组气体中,通常状况下能共存,并且都能用浓硫酸干燥的是
A. HCl、N2、NH3 B. Cl2、CO2、O2
C. NO、O2、N2 D. CO2、CO、H2S
17、由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是
A.1174.7kJ/mol B.700.2kJ/mol C.541.4kJ/mol D.391.6 kJ/mol
18、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是
A.反应开始2 min内平均反应速率最大
B.反应4~6 min内平均反应速率最小
C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应在第2 min到第4 min间生成CO2 的平均反应速率最大
19、下列实验能达到目的的是
选项 | 实验目的 | 实验内容 |
A | 检验溶液中是否含 | 取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成 |
B | 检验溶液中是否含 | 取少量溶液,向其中加入浓NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸,观察试纸是否变红 |
C | 证明硫酸的酸性强于碳酸 | 向NaHCO3溶液中加入稀硫酸,观察是否产生气泡 |
D | 除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、Mg2+、 | 向粗盐水中依次加入足量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,过滤,向滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶 |
A.A
B.B
C.C
D.D
20、下列说法正确的是
A. SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应ΔH>0
B. 电镀时,镀层金属跟直流电源的负极相连
C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D. 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸,水的离子积常数Kw减小
21、在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开。常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气。若右边气体点燃,反应后恢复到原温度,活塞停留在气缸正中,则原来混合气中H2和O2的体积比是 。
22、进行下面的实验要用到下列一种仪器,请用这些仪器的名称填空。
(1)欲干燥Cl2需使用仪器______;
(2)欲分离互不相溶的两种液体,可使用______;
(3)欲分离液态混合物中沸点不同的组分,可使用______;
(4)欲分离悬浮于液体中的固体物质,可使用______;
(5)欲用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)制无水硫酸铜固体,可使用______。
(6)欲从食盐水中获得食盐晶体,可使用______。
23、一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
(1)写出实验室制氯气的化学方程式_______________________________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________。
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 _______________________________ 。
(3)所得溶液中Cl-的物质的量为_____________mol。
(4)原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为_____________。
24、电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。
(1)下图是常见电化学装置图
①负极材料为Zn,其在此装置中的作用是___________。
②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中,电流计指针也发生偏转,推测:其中一个为原电池,一个为电解池,写出a端发生的电极反应___________。
(2)下图是氯碱工业电解饱和NaCl溶液的示意图
①电解饱和NaCl溶液的离子方程式是___________。
②NaOH溶液从___________(填b或c)口导出。结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因___________。
③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用___________。
(3)下图探究金属Fe是否腐蚀的示意图
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合,滴入5~6滴酚酞溶液,混合均匀,将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________端(填“左”或“右”),结合化学用语解释变红的原因___________。
25、①与
;②O2与O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷
;④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)。
(1)互为同位素的是______(填序号,下同)。
(2)互为同系物的是______。
(3)互为同分异构体的是______。
(4)互为同素异形体的是______。
26、有机物的官能团和结构与有机物的性质密切相关。
(1)4-羟基丁酸可脱去水分子得到分子式为C4H6O2的环状酯,该环状酯的结构简式为____。
(2)已知如图转化关系:
①有机物的官能团或基团之间可以相互影响,从而改变活性大小。A→B的反应,苯环所连溴原子被-OH取代,需在高温、高压及有催化剂条件下进行,原因是____。
②向B的水溶液中通入足量CO2后所得有机产物的结构简式为____。
(3)用2%氨水和2%AgNO3溶液配制银氨溶液的方法是____。
(4)将一端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热,待表面变黑后,趁热插入装有乙醇的试管中,反复多次。向所得液体混合物中加入CaO后蒸馏,得到有机混合物。设计检验有机混合物中存在乙醇及乙醛的实验方案:____。(试剂任用)
27、氯气和氯化氢在生产生活中有着重要的应用。回答下列问题:
(1)氯碱工业是化工重要制备之一,写出工业生成氯气的化学方程式:___________。
(2)氯气可以制得漂粉精和消毒水(有效成分为NaClO),漂粉精可用于游泳池中水的消毒,原因是(用化学方程式表示):___________。将一瓶NaClO溶液(只含一种溶质),长时间放置在空气中,最终变为___________(填溶质的化学式)。
(3)在标准状态下,224体积的氯化氢溶解在1体积的水中,形成密度为1.2g/cm3的溶液。则该溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留一位小数)
(4)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质,写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不用配平):___________。上述反应中,还原剂是:___________,还原产物是:___________。
28、用电子式表示①②的结构。
①HClO________, ②Na2O2________,
29、某学习小组为探究甲烷与氯气的反应,设计了如图装置
回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置C的作用是_____。
(3)装置E中经过高压汞灯的强光照射后,生成的含氯有机物最多有__种,且E中实验现象有______。
(4)F中球形干燥管的作用是_____。
(5)某同学取反应后F中的溶液,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,就证明甲烷与氯气发生了取代反应,你认为是否合理______,请说明理由____。
30、在一定温度下的2 L的密闭容器中,加入3 mol A和1 mol B,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(s),5 min达到平衡时,n(B):n(C)=1:3。
(1)0~5 min内用B表示的平均反应速率为_______;达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_______。
(2)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)达到平衡后,若保持温度不变,将C从容器中分离出一部分,则化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
31、向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A(g) + B(g)⇌3C(g) ΔH>0,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4阶段为使用催化剂;图1中t0~t1阶段c(B)未画出。
(1)若t1=15 min,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________。
(2)t4~t5阶段改变的条件为_______,B的起始物质的量为______。各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示:
t1~t2 | t2~t3 | t3~t4 | t4~t5 | t5~t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
则K1=______(计算式),K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_____(用“>”“<”或“=”连接)。
(3)t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式:2A(g) + B(g)⇌3C(g) ΔH,用含有a的代数式表达 ΔH = ________。
(4)在相同条件下,若起始时容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C,达到平衡时,体系中 C的百分含量比t1时刻C的百分含量_____(填“大于”“小于”“等于”)。
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.v(A)=2v(B) b.容器内压强保持不变
c.2v逆(c)=3v正(A) d.容器内密度保持不变
(6)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是____。
a.及时分离出C气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
32、按要求回答下列问题:
Ⅰ.某温度时,在2L密闭容器中,加入气体A、B,经过一段时间后,气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为____。
(2)0~4min内,用A表示反应速率v(A)=____mol/(L·min)。
(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填“变大”、“变小”或“相等”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是____。
A.缩小体积,使压强增大
B.恒温恒容充入氦气
C.恒温恒压充入氦气
D.使用催化剂
Ⅱ.化学能与电能之间可以相互转化。
(5)直接提供电能的反应一般是放热反应,下列反应能设计成原电池的是____。
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.氢氧化钠与稀盐酸反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.H2与Cl2燃烧反应
(6)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀了一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:
①电池的负极反应式为____。
②电池工作时OH-向____移动(填“正极”或“负极”)。
③正极上消耗4.48L(标准状况)气体时,转移电子的物质的量为____。