甘肃省兰州市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，错误的是

A．乙烯中含有 SO2 ( NaOH 溶液，洗气)

B．苯中含有少量苯酚 (浓溴水，过滤)

C．乙醇中含有少量水 (生石灰，蒸馏)

D．溴苯中含有液溴 ( NaOH 溶液，分液)

2、判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是

A．HCl的热稳定性比H2S的强

B．氯气能溶于水，硫难溶于水

C．常温下，氯气呈气态，硫呈固态

D．相同条件下，水溶液酸性HCl>H2S

3、近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A．人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水

B．“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳使用的材料——钛合金

C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢

D．“C919”飞机机身使用的材料——碳纤维

4、工业上以获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯为主要目的，所采用的方法是

A．分馏

B．催化重整

C．裂化

D．裂解

5、Sr(锶)是一种放射性元素，可导致白血病，下列有关说法错误的是

A．​ 的核外电子数为38

B．Sr是第五周期第IIA族元素

C．和互为同位素

D．​的金属性比钙弱

6、下列关于化学用语的描述中正确的是

A．HCl的电子式：

B．乙醛的分子式：

C．的相对分子质量：20

D．乙烯的结构简式：

7、下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （   ）

A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B. 在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈

C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

8、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22-）和氧离子（O2-）两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为

A. 2∶1   B. 1∶2   C. 1∶1   D. 1∶3

10、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）

A. 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4

B. 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

C. 由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH5这种物质不可能存在

D. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

11、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）

A. He   B.   C. 1s2   D.

12、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B．图乙表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性：HA＜HB

C．图丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体可以得到b点代表的饱和溶液

13、下列有关晶体的说法正确的是

A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏

14、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A.熔点：CO2>KCl>SiO2 B.共价键强弱：H2S>H2O>CH4

C.沸点：原子晶体<离子晶体<分子晶体 D.热稳定性：HF>H2O>NH3

15、某科研团队利用连续闭合的电化学---化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中Fe-TiO2作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是

A．A电极连接电源正极

B．电解结束A室pH不变

C．B电极上发生的电极方程式为

D．该电池生成3mol氧气时A室总质量增加68g

16、下列各组气体中，通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

A. HCl、N2、NH3   B. Cl2、CO2、O2

C. NO、O2、N2   D. CO2、CO、H2S

17、由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是

A．1174.7kJ/mol   B．700.2kJ/mol   C．541.4kJ/mol D．391.6 kJ/mol

18、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应4～6 min内平均反应速率最小

C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2 的平均反应速率最大

19、下列实验能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列说法正确的是

A. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0

B. 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连

C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

D. 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小

21、在一密闭气缸中，用一不漏气的滑动活塞隔开。常温时，左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气。若右边气体点燃,反应后恢复到原温度，活塞停留在气缸正中，则原来混合气中H2和O2的体积比是     。

22、进行下面的实验要用到下列一种仪器，请用这些仪器的名称填空。

（1）欲干燥Cl2需使用仪器______；

（2）欲分离互不相溶的两种液体，可使用______；

（3）欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用______；

（4）欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用______；

（5）欲用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）制无水硫酸铜固体，可使用______。

（6）欲从食盐水中获得食盐晶体，可使用______。

23、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。

(1)写出实验室制氯气的化学方程式_______________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________。

(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 _______________________________ 。

(3)所得溶液中Cl-的物质的量为_____________mol。

(4)原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为_____________。

24、电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。

(1)下图是常见电化学装置图

①负极材料为Zn，其在此装置中的作用是___________。

②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应___________。

(2)下图是氯碱工业电解饱和NaCl溶液的示意图

①电解饱和NaCl溶液的离子方程式是___________。

②NaOH溶液从___________(填b或c)口导出。结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因___________。

③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用___________。

(3)下图探究金属Fe是否腐蚀的示意图

在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________端(填“左”或“右”)，结合化学用语解释变红的原因___________。

25、①与；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。

（4）互为同素异形体的是______。

26、有机物的官能团和结构与有机物的性质密切相关。

(1)4－羟基丁酸可脱去水分子得到分子式为C4H6O2的环状酯，该环状酯的结构简式为____。

(2)已知如图转化关系：

①有机物的官能团或基团之间可以相互影响，从而改变活性大小。A→B的反应，苯环所连溴原子被－OH取代，需在高温、高压及有催化剂条件下进行，原因是____。

②向B的水溶液中通入足量CO2后所得有机产物的结构简式为____。

(3)用2%氨水和2%AgNO3溶液配制银氨溶液的方法是____。

(4)将一端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，待表面变黑后，趁热插入装有乙醇的试管中，反复多次。向所得液体混合物中加入CaO后蒸馏，得到有机混合物。设计检验有机混合物中存在乙醇及乙醛的实验方案：____。(试剂任用)

27、氯气和氯化氢在生产生活中有着重要的应用。回答下列问题：

(1)氯碱工业是化工重要制备之一，写出工业生成氯气的化学方程式：___________。

(2)氯气可以制得漂粉精和消毒水(有效成分为NaClO)，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是(用化学方程式表示)：___________。将一瓶NaClO溶液(只含一种溶质)，长时间放置在空气中，最终变为___________(填溶质的化学式)。

(3)在标准状态下，224体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.2g/cm3的溶液。则该溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留一位小数)

(4)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不用配平)：___________。上述反应中，还原剂是：___________，还原产物是：___________。

28、用电子式表示①②的结构。

①HClO________，  ②Na2O2________，

29、某学习小组为探究甲烷与氯气的反应，设计了如图装置

回答下列问题：

(1)装置B中发生反应的化学方程式为______。

(2)装置C的作用是_____。

(3)装置E中经过高压汞灯的强光照射后，生成的含氯有机物最多有__种，且E中实验现象有______。

(4)F中球形干燥管的作用是_____。

(5)某同学取反应后F中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，就证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为是否合理______，请说明理由____。

30、在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(s)，5 min达到平衡时，n(B)：n(C)=1：3。

(1)0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_______。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

31、向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A(g) + B(g)⇌3C(g)    ΔH＞0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。

(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。

(2)t4～t5阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为______。各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：

则K1＝______(计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_____(用“>”“<”或“＝”连接)。

(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：2A(g) + B(g)⇌3C(g)  ΔH，用含有a的代数式表达 ΔH = ________。

(4)在相同条件下，若起始时容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中 C的百分含量比t1时刻C的百分含量_____(填“大于”“小于”“等于”)。

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a.v(A)＝2v(B)             b.容器内压强保持不变

c.2v逆(c)＝3v正(A)         d.容器内密度保持不变

(6)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。

a.及时分离出C气体        b.适当升高温度    

c.增大O2的浓度            d.选择高效催化剂

32、按要求回答下列问题：

Ⅰ.某温度时，在2L密闭容器中，加入气体A、B，经过一段时间后，气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)0～4min内，用A表示反应速率v(A)=____mol/(L·min)。

(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填“变大”、“变小”或“相等”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是____。

A．缩小体积，使压强增大

B．恒温恒容充入氦气

C．恒温恒压充入氦气

D．使用催化剂

Ⅱ.化学能与电能之间可以相互转化。

(5)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是____。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应

(6)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为____。

②电池工作时OH-向____移动(填“正极”或“负极”)。

③正极上消耗4.48L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为____。