甘肃省兰州市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是(   )

A. CO2是气体,SiO2是固体   B. 高温下SiO2与碳酸的盐反应生成CO2

C. CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水   D. CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀

2、在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)为0.1mol·L-1，c(K+)为0.3mol·L-1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加0.1mol·L-1BaCl2溶液的体积为

A．250mL

B．280mL

C．300mL

D．320mL

3、甲烷重整时涉及以下两个反应

① CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g) 平衡常数K1

② CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 平衡常数K2

它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（  ）

A.反应①、②都是放热反应

B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等

C.相同温度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常数为K1+K2

D.相同条件下，增大反应①、②中水蒸气的浓度，CH4、CO的转化率均增大

4、常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．浓硝酸

D．浓硫酸

5、下列实验不能达到目的的是

A B C D

A. 测定一定时间内生成H2的反应速率 B. 用CO2做喷泉实验

C. 验证NH3易溶于水 D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

6、常温下，向二元弱酸溶液中加入NaOH固体，配制一组的混合溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．

B．M点溶液中，

C．M点溶液中由水电离出的小于N点溶液中由水电离出的

D．NaHA溶液中，小于

7、近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（   ）

A.C2H5OH在电池的负极上参加反应

B.正极反应式为4H++O2+4e-=2H2O

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

8、2022年，我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了。下列关于硅及其化合物的叙述不正确的是

①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是空间四面体网状结构

②既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

③晶体硅是良好的半导体材料，能制成计算机芯片、太阳能电池板，光导纤维

④Na2SiO3溶液俗称“水玻璃”，可做木柴防火剂，也可用来制备硅胶

⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的

⑥SiO2和CO2性质相似，可溶于水生成硅酸

⑦常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在

A．②③⑤⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③④⑤⑥

D．①③④

9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

①

②

③

④

⑤

A. ②④⑤   B. ②③④ C.①③⑤   D. ①④⑤

10、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

11、过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）

A. 升高温度   B. 加入NaOH固体

C. 加入少量CuSO4固体   D. 加入氯化钡溶液

12、a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是

A．四种元素中，元素d的非金属性最强

B．元素a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有元素a与题述其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键

13、石油裂解的目的主要是(　　)

A.提高轻质液体燃料的产量

B.提高汽油的产量

C.改善汽油的质量

D.获得短链不饱和烃

14、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A. 该反应可表示为：2A(g) + B(g)C(g) △H < 0

B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25

C. 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D. t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

15、在25℃时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的OH‑ 浓度是(   )

A. 1×10-12 mol·L-1   B. 0.02 mol·L-1

C. 1×10-7 mol·L-1   D. 5×10-13 mol·L-1

16、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向澄清石灰水中通入过量的CO2；⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量（   ）

A. ①②   B. ④⑤   C. ①   D. ①④⑤

17、下列说法不正确的是

A．用质谱图可确定有机物的相对分子质量

B．红外光谱可以帮助确定许多有机物的结构

C．核磁共振氢谱图可获得分子中不同化学环境的氢

D．某有机物完全燃烧只生成和，两者物质的量之比为，则该有机物一定为甲烷

18、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

B.铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀

19、下列说法正确的是（）

A.验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液，再滴加硝酸银溶液

B.苯的硝化反应，在配制混合酸时，应先在试管中加入浓硫酸，再慢慢加入浓硝酸

C.实验室制取乙炔时，气体常有臭鸡蛋气味，应用硫酸铜溶液洗气

D.向苯和溴水的混合物中加入铁屑即可反应

20、化工厂用反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2检验氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（  ）

A.若管道漏气遇氨气会产生白烟 B.该反应中Cl2 是氧化剂

C.该反应中氧化剂和还原剂的比值为3：8 D.每生成1mol N2有6mol电子转移

21、完成下列问题。

(1)用系统命名法命名下列有机物。

①：_______。

②：_______。

③CH2=C(CH3)CH=CH2：_______。

④：_______。

(2)写出下列有机物的结构简式或分子式：

①某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_______。

②相对分子质量为84的烃的分子式为_______。

③某炔烃和H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为_______。

22、通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。

①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。

②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。(回答问题)

(1)图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为：_______。

(2)Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。

(3)步骤 2 中能观察到的现象为_______， 胶体产生的该现象称为_______。

(4)若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，实验现象为_______，该反应的化学方程式为_______。

23、氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。

(1)该电池中的电解质溶液可以是_______。

(2)a电极上发生反应的电极反应式为_______。

(3)b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。

24、（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。

（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。

（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________  。

25、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母)

A．都不稳定，密封放置沉淀

B．都能产生丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸

D．分散质粒子可通过半透膜

(3)实验小组制备胶体并研究其性质。

制备胶体

①实验1，制备氢氯化铁胶体的化学反应方程式为_____。

②实验2与实验1对比，优点是_____(写出1条即可)。

③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_____，控制反应条件使生成的粒子直径为_____即可制得。

④胶体的性质

去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_____。

26、现代生活离不开方便实用的化学电源。各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的。回答下列问题：

(1)锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为（钴酸锂），电解质溶液为（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水）。该电池放电时的主要反应为。

①放电时，负极反应式为______。由______极向______极迁移（填“正”或“负”）。

②充电时，电池的______（填“正”或“负”）极应与电源的正极相连，充电时该极的电极反应式为____________。

(2)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图所示。

①通入a物质一侧的电极反应式为____________。

②通入11.2 L（折算为标准状况下）甲醇蒸气，测得电路中转移1.8 mol电子，则甲醇的利用率为______。

(3)电池工作原理如图所示，利用该电池能有效地将转化成化工原料草酸铝。

①电池的总反应式为____________。

②电池的正极反应式：（草酸根）正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：

ⅰ．       ⅱ．……

写出反应ⅱ的离子方程式：____________。

27、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________________________。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为_________________________。

(3)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3-，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

___Al+___NO3-+___ =___AlO2-+___N2↑+___H2O

28、（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①(CH3)3CCH2OH   ②   ③

④ ⑤ ⑥

上述物质中，属于芳香醇的是_________，属于酚类的是___________

属于羧酸类的是__________，属于醛类的是__________填序号

（2）下列物质中互为同分异构体的有__________，互为同素异形体的有______，

互为同位素的有_____________，是同一种物质的有________(填序号)。

(3)按要求写出下列化学方程式。

① 甲苯→TNT  ___________________________；  

② 2-溴丙烷→丙烯____________________________；

29、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4

【实验内容及记录】

请回答：

(1)请完成上述实验设计表：V1＝_________，V2＝__________。

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。

(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)＝_________________________。

(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________________。

30、根据所学知识回答下列问题：

(1)标准状况下，的体积为___________L。

(2)同温同压下，等体积的CO和的密度之比为___________。

(3)医用生理盐水(密度近似为)中NaCl的质量分数为0.9%。则医用生理盐水中___________(保留2位有效数字)mol/L。

(4)将溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中___________mol/L。

31、铵浸法由白云石[主要成分为，含，杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：

已知：

(1)煅烧白云石的化学方程式为___________。

(2)根据下表数据

已知：i．对浸出率给出定义

ii．对给出定义

①“沉钙”反应的化学方程式为___________。

②浸出率远高于浸出率的原因为___________。

③不宜选用的“”数值为___________。

④实测值大于理论值的原因为___________。

⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，浸出率可出增加至，结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为___________。

(3)滤渣C为___________。

(4)可循环利用的物质为___________。

32、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B位于同一周期且相邻，A元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相等；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价层电子中未成对电子数均为1，且C、F原子的电子数相差10，基态D、E原子的价层电子中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是__（填元素符号，下同），电负性最大的是_________。

（2）A、B、C、D四种元素形成的一种配合物，易溶于水，可以检验Fe2+离子，离子方程式为：_______； 1 mol该配合物中，含有的σ键和π键的数目比为____；该配合物晶体中各种微粒间的作用力不涉及____（填字母）。

a.离子键   　b.共价键　   c.配位键　   d.金属键   　e.氢键   　f.分子间作用力

（3）E2+的价层电子排布图为____；

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图所示（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为____。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M g· mol-1，则C原子的半径为____（用含a、M、NA的代数式表示）。