甘肃省兰州市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列一些试验做法或说法正确的是

A．焰色试验是化学变化

B．将饱和的氯化铁溶液加热至沸腾，液体呈现红褐色停止加热可制得氢氧化铁胶体

C．将有色的鲜花分别放入盛有干燥的氯气和湿润的氯气中实验现象相同

D．一定物质的量浓度溶液的配置步骤：计算→称(量)→溶解(稀释)→转移→定容→摇匀→装瓶

2、物质性质的差异与分子间作用力有关的是(       )

A．硬度：晶体硅＜金刚石

B．热稳定性：HF＞HCl

C．沸点：Cl2＜I2

D．熔点：MgO＞NaCl

3、用0.1000盐酸滴定20.00溶液，溶液的与微粒的分布分数［已知，、或］的关系及盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．第一次滴定突跃，可选酚酞作指示剂

B．c点对应溶液中

C．的

D．

4、下列说法正确的是

A．d区、区、s区元素全部是金属元素

B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素

C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位

D．气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难

5、常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中，下列关系正确的是

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)+c（CO32-）+2c（H2CO3）

C.c(H+)+c（H2CO3）=c(OH-)

D.c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

6、下列说法正确的是

A．铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

B．从C（s，石墨）=C（s，金刚石）  ΔH=+1.9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

7、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A. 制取并收集少量氨气

B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C. 制取并检验乙烯

D. 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

8、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是

A.①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42－(aq)

B.②中溶液变澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

C.③中颜色变化说明有AgCl生成

D.该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶

9、下列物质中，不含共价键的是

A．KOH

B．

C．

D．

10、下面几种情况，能够形成原电池的是

11、t ℃时，某平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式如右：。有关该平衡体系的说法正确的是

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

12、2022年中科院化学所科学家合成了足球烯单层聚合物，结构如图，下列说法不正确的是

A．足球烯单层聚合物属于有机高分子材料

B．该聚合物和石墨烯互为同素异形体

C．足球烯分子中存在键和键

D．足球烯的密度比金刚石的小，故可在高压下转变为金刚石

13、一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是

A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1

B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1

C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g

D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol

14、为了提高铝制品的耐腐蚀性，可利用电解氧化法在铝制品表面“钝化”形成致密的氧化膜，其反应原理可用如下简图表示：

下列叙述正确的是

A．石墨电极有O2放出

B．电子流向：铝制品石墨电极

C．阳极周围可能发生反应：

D．若用NaOH溶液代替NaHCO3溶液不影响氧化膜的形成

15、在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）

A．蒸馏水   B．无水酒精   C．苯   D．75%的酒精

16、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )

17、下列有机物分子中，所有原子不可能处在同一平面的是(　　)

A.CH2＝CH—CN B.CH2＝CHC≡CH

C.＝CH2 D.

18、氢化钠化合物中钠元素是价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是(   )

A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

B.在NaH中的氢离子的电子层排布与不相同

C.NaH跟水反应后溶液呈酸性

D.NaH中的氢离子被还原成氢气

19、常温下，对于pH=9的CH3COONa溶液，下列说法错误的是

A.该溶液中： c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)

B.往该溶液中滴加醋酸，可能出现c(Na+) ＜c(CH3COO- )

C.往该溶液中通入HCl气体，保持不变

D.相同温度下，该CH3COONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度

20、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（  ）

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B

C．A，B，C三种物质的浓度相等  

D．A，B，C的物质的量之比为1：3：2

21、化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①CO2+C2CO

②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑥CuO+COCu+CO2

⑦2H2O2H2↑+O2↑

⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。

22、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；

(2)装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；装置乙中反应一段时间后，测得C电极 的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为___________mol

(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。

23、I．某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3＞H2CO3。

(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。

(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。B1中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)___________。

(3)实验三：比较碳、硅的非金属性

①C2中试剂是___________。

②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。

II．学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)

(4)加入碳酸钠粉末的目的是___________。

(5)当淀粉－碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明___________，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的是___________。

(7)看图回答下列问题：

①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，电流表指针___________(填偏转或不偏转)，两极反应式为：正极___________；负极___________。

②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________(填Mg或Al)，总反应方程式___________。

24、在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

(1)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：

以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝________，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A.气体颜色保持不变        B.气体平均相对分子质量保持不变

C.v逆(NO)＝2v正(O2)        D.气体密度保持不变

(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。

A.升高温度        B.充入Ar使压强增大        C.充入O2使压强增大        D.选择高效催化剂

25、海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_____（填物理变化、化学变化）；

（2）从海水中可获得大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍过量的溶液是NaOH、_____、_____（写化学式），过滤后，再加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠。

（3）食盐水能导电，是因为NaCl能电离出Na+和Cl﹣，它们的电子式分别为_____和_____，工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该反应的化学方程式_____

（4）氢气用途广泛，完全燃烧4g氢气就能烧开一壶水，在标准状况下，这些氢气的体积是_____L，含_____个氢原子。

（5）将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份为_____（写名称），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：_____。

26、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去二氧化硫。回答下列问题：

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其水溶液在常温下pH__7(大于、小于、或者、等于)。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3。该反应的离子方程式是___。

(3)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列各组微粒可以大量共存的是__(填字母)。

A.CO和HSO     B.HCO和HSO     C.SO和HCO      D.H2SO3和HCO

(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是____(填字母)。

A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是___。写出该反应的离子方程式___。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式___。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火___。(填序号)

A.植物油         B.金属镁粉        C.家用电器     D.棉纱纸张

27、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。请回答下列问题：

(1)从能量的角度看，当反应物断开化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量时，该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应，△H__(填“＞”或“＜”)0。

(2)中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、__。已知0.25mol•L-1NaOH溶液与足量的稀醋酸反应放出13.25kJ热量，则该中和反应的热化学方程式为__。

(3)0.2mol液态高能燃料联氨(N2H4)在氧气中燃烧生成N2和液态水，放出124.25kJ热量，则其热化学方程式为__。

(4)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)   △H=+256.6kJ•mol-1

2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)   △H=+27.6kJ•mol-1

H2O(g)=H2O(l)   △H=-44kJ•mol-1

则常温下H2燃烧热的热化学方程式为__。

28、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。

(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。

②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。

(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。

A．定容时俯视刻度线读数 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出

29、I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式 。

II、某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，

实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

（1）写出上述反应的离子方程式 。

（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是   ；（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是   。

（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：   。

30、“摇头丸”是严厉查禁的毒品，食用该毒品后会引起颈部运动神经兴奋，使头颈摇摆不停，严重破坏中枢神经，该毒品的分子中含碳80%、氢9.63%、氮10.37%。其相对分子质量是氢气的67.5倍，请计算确定。

①“摇头丸”的相对分子质量______________②“摇头丸”的化学式______________

31、合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上，利用水煤气法制取合成气(CO和H2)，其中发生的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH。

(1)已知：CO、H2的燃烧热(ΔH)分别为-283.0 kJ·mol-1、-285 kJ·mol-1；H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ•mol-1。

①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=_______kJ•mol-1

②键能是指断裂1 mol化学键生成气态原子吸收的热量(kJ)。几种化学键的键能如表所示。

E(CO)=_______。

(2)在830℃时，体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2 mol CO(g)和2 mol H2O(g)。甲在恒容条件下达到平衡，乙在恒压条件下达到平衡。测得甲中H2的平均牛成速率为。0.1 mol·L-1·min-1，从反应开始经过5 min达到平衡。

①CO的平衡转化率：甲_______乙(填“＞，’’＜”或““=’)。

②下列情况能说明乙中反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体总压强保持不变

B.CO和CO2的消耗速率相等

C.混合气体平均摩尔质量不变

D.CO2和H2的体积分数之比不再变化

③上述反应的速率表达式：v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。=_______若达到平衡后，将温度由830℃调节至850℃，速率常数之比=_______(填“增大”“减小”或“不变“)

(3)在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量H2和CO合成甲醇：2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)，测得单位时间内CO的转化率与温度关系如图所示。

温度在T1～T2时，_______起主要作用(填反应条件，下同)。温度高于T2时，_______起主要作用。

(4)CO和H2的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质。)燃料电池。若CO和H2体积比为1：2，碳元素仅转化成KHCO3。负极总反应的电极反应式为。_______。

32、某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。

(1)二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是___________。

[提出猜想]ⅰ．随着反应进行，c(Cl-)降低，不能被二氧化锰氧化

ⅱ．随着反应进行，……

[进行实验]将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

(2)将Ⅰ中操作补充完整：___________。

(3)II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了___________(填化学式)。

[进一步实验]设计如下实验进一步探究。

(4)滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是___________。

(5)依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是___________。

[新的探究]小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。

(6)Ⅵ中反应的离子方程式是___________。

(7)结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因___________。