江苏省扬州市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列物质溶于水后因水解显酸性的是（   ）

A.NH4NO3                                         B.NaHSO4                                     C.KCl                        D.KHCO3

2、如图，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

A．5∶7   B． 1∶1   C．7∶5 D．4∶3

3、下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A.制取CO2 B. C.分离氢氧化铝 D.制氧化铝

4、下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是

A. CS2    B. H2O    C. CH3Cl    D. NH3

5、燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=55.65kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-55.65kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.4kJ/mol

D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O；ΔH=890.4kJ/mol

6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.6克NO2和N2O4的混合物，含有的氮原子数为0.1NA

B．1L0.1mol/LNa3PO4溶液中，所含阴离子数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24LH19F含有的中子数为NA

D．酸性KMnO4溶液与1molH2O2完全反应，转移电子数为NA

7、近年，我国在科技领域取得了很多举世瞩目的成就。下列说法正确的是

A．港珠澳大桥所用低碳合金钢有超强的耐腐蚀性和韧性

B．长征八号火箭推进剂中的液氧属于新型绿色能源

C．屠呦呦提取的青蒿素(Mr=282)属于天然有机高分子化合物

D．“龙芯”系列芯片的主要成分与光导纤维的主要成分相同

8、滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是

A. 长期大量服用阿司匹林可预防感冒

B. 运动员长期服用麻黄碱可提高成绩

C. 服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸

D. 注射青霉素前要先做皮肤敏感试验

9、化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应原理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是

A. X、Y元素的金属性  X＜Y

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. W、Q两元素的气态氢化物的热稳定性 H2W＞H2Q

11、某温度下，反应2SO2(g)+  O2(g)2SO3 (g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) +½ O2(g)的平衡常数K2的值为

A. 0. 2   B. 5   C. 50   D. 0.01

12、下列物质中，属于电解质的是

A．铜

B．蔗糖

C．硝酸钾

D．稀硫酸

13、下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+

B.CO2+H2OHCO3－+ H+

C.CO32－+ H2OHCO3－+ OH－

D.HS－+ H2OS2－+ H3O+

14、在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g)＋B(g)2C(g)，反应曲线(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是(　　)

A.若p3＞p4，则Y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量

B.若p3＜p4，则Y轴可表示混合气体的相对分子质量

C.x＝2

D.该反应是吸热反应

15、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是(   )

A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

16、化学对环境保护有积极的意义，下列说法错误的是（   ）

A．提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节省资源、减少污染

B．CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C．按照绿色化学的原则，x CH2=CH2＋y O2 → z （式中的系数x，y，z均为整数），则（x＋y＋z）的最小数值为5

D．使用“无磷洗涤剂”，防止水体富营养化

17、在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　)

A．加入适量纯CH3COOH

B．加入少量NaCl固体

C．加入少量NaOH固体

D．加水稀释

18、下列关于金刚石的说法中，错误的是

A.晶体中不存在独立的分子

B.碳原子间以共价键相结合

C.是天然存在的硬度最大的物质

D.化学性质稳定，在高温下也不与氧气发生反应

19、下列离子方程式书写正确的是:（   ）

A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

20、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，0～10s内收集到气体的体积为50mL（折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL）。下列说法不正确的是（    ）

A.将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成H2的速率变快

B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(L•s)

C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(L•s)

D.可通过测定溶液的pH来测定反应速率

21、在一密闭容器中发生反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是___________(填字母，下同)。

A．t0～t1　　B．t1～t2　　C．t2～t3

D．t3～t4   　E．t4～t5   　F．t5～t6

(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强   　B．减小压强   　　C．升高温度

D．降低温度   　E．加催化剂   　　F．充入氮气

t1时刻___________；t3时刻___________；t4时刻___________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。

A．t0～t1          B．t2～t3

C．t3～t4          D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。

22、日常使用的手机贴膜、学校操场上的塑胶跑道、“水立方”的外立面膜结构材料——ETFE膜，它们的主要成分都是合成有机高分子。收集这些合成材料的信息，了解这些材料的优缺点。_______

23、回答下列问题：

(1)化合物A的结构简式为，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为_______。

(2)下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是_______(填字母，可多选)。

A．

B．

C．

D．

(3)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填序号，可多选)。

A.乙醇        B.聚乙烯        C.苯        D.甲苯        E.戊烷        F.苯乙烯        G.花生油

(4)已知苹果酸的结构简式为。试回答：

①苹果酸分子中含有的官能团的名称是_______。

②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为_______。

(5)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为_______。

(6)的同分异构体有_______种。

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_______(填序号，可多选)。

①单位时间内，生成乙酸乙酯，同时生成水

②单位时间内，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸

③单位时间内，消耗乙醇，同时消耗乙酸

④正反应的反应速率与逆反应的反应速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

24、现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或原子结构如下表：

（1）按要求用有关的化学用语填充：

T元素的离子符号：______；Y离子的电子式__________；Z离子的结构示意图_______________；

（2）元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________；

（3）写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____

（4）元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。

25、金属铝在生产生活中有广泛用途

(1)铝元素位于元素周期表中第___________周期、第___________族。

(2)19Al是铝的一种核素，其中子数是___________。

(3)某研究性学习小组对铝热反应实验进行研究，“铝热反应”的现象是“反应放出量的热，并发出耀眼的光芒”和“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。此现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量(填“＜”“＞”“=”)。

查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下

(4)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物质是铁铝合金。理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点理比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)

(5)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加___________，当观察到___________现象时证明固体中含有金属铝。

(6)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液

26、在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：

请填写下列空白。

(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)

(2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)

(3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)

27、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：

A B C D

(1)A的分子式是______，B中的含氧官能团名称是______、________。

(2)A→B的反应类型是______；A—D中互为同分异构体的是______ (填代号)。

28、写出下列聚合物单体的结构简式。

(1)__________

(2)__________

(3)__________

(4)__________

29、氢化钙（CaH2）固体是登山运动常用的能源提供剂，氢化钙要封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。

回答下列问题：

（1）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞_____（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间   ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞   ④停止加热，充分冷却

（2）为了确认进人装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___，装置D的作用是________。

（3）某同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的含量。他称取m g所制得的氢化钙样品，实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。（上述气体体积均换算为标准状况下）

①装置中导管a的作用是_______。

②如何判断样品与水完全反应：______。

③产生的氢气体积为________mL。若未冷却至室温即读数，则氢化钙含量_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

（4）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：__________。

30、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应2min时，A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol，有amolD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(B)=______。

(2)化学方程式中，x=______，q=______。

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为______。

31、I．回答下列问题：

(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1，则Pt在元素周期表中的位置是_____________。

(2)基态As原子的价电子排布图为__________，基态Ga原子核外有____________个未成对电子。

(3)科学家合成了一种含硼阴离子[，其结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为____，该结构中共有____________种不同化学环境的氧原子。

(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示：

①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为_______，晶胞中S原子的杂化方式为_________。

②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。

32、我国含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，其反应原理之一为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。

(1)该反应在高温下才可自发进行，则该反应的活化能E正___________E逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)在恒温恒容条件下的该反应下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是___________(填序号)。

a、混合气体密度不变

b、容器内压强不变

c、2v正(H2S)=v逆(CS2)

d、CH4与H2的物质的量分数之比保持不变

(3)为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2.保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①图中表示CH4变化的曲线是___________。

②M点对应温度下，CH4的转化率约为___________(保留3位有效数字)。950℃时，该反应的Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)在体积为1L的恒容容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在不同的温度下，将1molCO2和3molH2通入反应器中反应相同的时间，测定CH3OH(甲醇)的产率与温度的关系如图所示。

①图中X点v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

②该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

③下列说法正确的是___________。

A、图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率

B、图中Q点所示条件下，增加H2的浓度可提高H2的转化率

C、520K时，反应前后压强之比为4：3