江苏省扬州市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列实验装置或操作、现象与粒子的大小无直接关系的是

A. B.

C. D.

2、下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸镁与氢氧化钾反应：

B．氧化铜与稀硫酸反应：

C．碳酸钙与醋酸反应：

D．二氧化碳溶于氢氧化钠溶液：

3、室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是

A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性

B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L

D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

4、某溶液中只含有Na＋、Cl－、Fe3＋、SO42－等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe3＋与SO42－的个数比（ ）

A. 1：2   B. 1：4   C. 3：4   D. 1：1

5、下列叙述正确的是(   )

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C.把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L

D.工业上常用电解熔融的氧化铝生产金属铝，如果电解熔融的氧化镁也能得到金属镁。

6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为

B.常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为

C.铁粉与盐酸反应转移电子的数目为

D.标准状况下，氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为

7、石英光导纤维的主要成分是

A.Si B.SiC C.SiO2 D.Na2SiO3

8、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.焊接废旧钢材前，用NH4Cl溶液除铁锈

B.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]净化水

C.加热氯化铁溶液颜色变深

D.锌与稀硫酸反应，加入少许硫酸铜溶液化学反应速率加快

9、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）

A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e—═4OH—

B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O

D. 该电池是将化学能转变为电能

10、已知下述三个实验均能发生化学反应：

①将铜丝放入氯化铁溶液中

②将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中

③向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水

下列判断正确的是

A．实验①中发生的是置换反应

B．实验②中硫酸铜作还原剂

C．实验③中体现Fe2+的氧化性

D．上述实验证明还原性Fe＞Cu＞Fe2+

11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.硅是半导体材料，可用作光导纤维 B.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂

C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D.锌具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

12、某一烃分子中有一个由C—C键构成的六元环，有一个C=C键，还有一个键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是

A．C8H8  B．C10H16     C．C12H22     D．C14H22

13、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18g重水()中含有的质子数为

B．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为

C．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为

D．28g晶体Si中Si-Si键数目为

14、我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（  ）

A. 胶体的凝聚 B. 胶体的丁达尔现象

C. 胶体的布朗运动 D. 胶体的电泳

15、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．利用装置Ⅰ实验室制取

B．利用装置Ⅱ收集并吸收多余尾气

C．利用装置Ⅲ制取并收集纯净的NO

D．利用装置Ⅳ制备沉淀

16、设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，中含原子数目为

B．溶液中所含数目为

C．氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为

D．标准状况下，和的混合气体中分子数为

17、下列说法正确的是

A．同一原子中，、、电子的能量逐渐减小

B．同一原子中，上的电子较上的电子离核远

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．各能层含有的能级数为（为能层序数）

18、乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是

A．H-C-H键角大于H-N-H键角

B．[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+

C．第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种

D．易溶于水，其水溶液显碱性

19、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是

A．砷化镓中As的配位数为4

B．Ga和As的最近距离是

C．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13

D．Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

B. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

D. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA

21、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：

(1)矿石中含铁的质量分数为___。

(2)KMnO4溶液应装在___式滴定管里，原因是__。

(3)如果矿石是用盐酸溶解制得的，Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量__(填偏高、偏低、无影响)，原因是___。

22、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙同学向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：_______。(填序号)

(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是______。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

23、在下列各组物质中（填选项号）：

A．O2和O3

B．16O和18O  

C．蔗糖和麦芽糖  

D．CH4和CH3（CH2）2CH3

E．

（1）互为同位素的是：_______；

（2）互为同素异形体的是：_______；

（3）属于同系物的是：________；

（4）互为同分异构体的是_________。

24、25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1) H2S的一级电离平衡常数表达式为Ka1=________。

(2) CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_________。

(3) H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为_________。

(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_________。

25、共价键的键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。如表所示是一些键能数据：

回答下列问题：

(1)有同学认为，半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)，由表中数据能否得出这样的结论：_______(填“能”或“不能”)。

(2)试预测的键能范围：_______的键能<_______。

(3)根据、的键能数据，无法得出的结论有_______(填标号)。

A.溶于水时，比HF更容易电离，所以盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性

B.的键能比的键能大，所以HF难分解

C.的键能比的键能大，所以HCl更稳定

26、学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。

(1)醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是___________。  

(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：___________。

现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：

(3)25℃时，①中由水电离出的H+浓度为___________mol·L-1.  

(4)④中各离子浓度由大到小的顺序是___________。  

(5)②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___________mol·L-1.  

(6)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃(选填“>”、“<”或“=”)___________25℃。在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=___________。

27、碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中有重要的用途。

(1)KIO3可作为食盐中的补碘剂，KIO3中碘的化合价是__。

(2)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，则A的化学式为__。

(3)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2OH3O++OH-)，生成的阳离子为IF，则阴离子为__。

(4)碘的纯度精确量取0.1150g精制后的碘置于碘量瓶中，加入KI和水振荡至完全溶解(KI仅用于溶解)。以0.0500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液17.00mL。则该碘的质量分数为多少___？(已知：2S2O+I2=2I-+S4O)

28、写出下列物质的电离方程式

（1）H2SO4 = __________________ 

（2）Na3PO4=__________________

（3）NaHCO3= __________________

（4）MgCl2 = __________________．

29、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是   。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：   。

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是     。

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为   。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是   。

30、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，

(1)双线桥表示氧化还原，线桥上标明得失电子、发生的反应。_______

(2)若1mo KClO3参加反应时有_______mol电子转移。

(3)若生成标准状况下的CO2的体积是44.8L，则参加反应的还原剂的物质的量是多少mol？（要求有规范的过程）_______。

31、废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

+回答下列问题：

(1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为_______，H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是_______。

(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是________填化学式)

(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。

(4)“除铝”时反应的离子方程式为_______。萃余液中Co2+的浓度为0.33mol·L-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失_______？(列出算式并给出结论)已知：(Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15)

(5)从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。

32、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

Ⅰ．已知和下：

①

②

③

(1)则表示燃烧热的热化学方程式为___________。

Ⅱ．和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：。

(2)该反应在 ___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

(3)下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，气体密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设为起始时的投料比，即。

(4)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。

(5)图2中、、从大到小的顺序为___________。

(6)图3表示在总压为的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线代表的物质的化学名称为___________。