江苏省扬州市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A.方案①用于分离I2和NH4I固体

B.方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于测定中和热

D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

2、下列实验装置(部分夹持装置略)、操作或现象错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4 CaCO3+SO

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO+6H+ =I2+3H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl−

D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2− =2Cl−+ S↓

4、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol 中含有的阴离子数为2NA

B．26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氢原子数为2NA

C．常温下，1L 的溶液中数为

D．标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2NA

5、下列物质中，硫元素的化合价为-2价的是

A. Na2SO4   B. H2S   C. SO2   D. S

6、下列说法不正确的是

A．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物

B．化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间

C．共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中

D．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键

7、有关二氧化硅的叙述不正确的是

A. 在一定条件下能与生石灰反应   B. 能与强碱反应

C. 属于酸性氧化物   D. 与所有的酸都反应

8、将0.1 mol NaOH固体配成1 L溶液，则该溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．1 mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.01 mol/L

D．0.001 mol/L

9、下列关于配位化合物的叙述中不正确的是(   )

A.配位化合物中必定存在配位键

B.有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验

C.中的提供孤电子对，中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键

D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

10、下列说法中正确的是

A．将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到含HCl0.2mol 的盐酸中，标况下生成的气体比为1：2：3

B．足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠反应，在同温同压下生成的气体一样多

C．向 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有 Fe2+，可能有 Cu2+、Fe3+

D．等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的 CO2 一样多

11、下列物质与用途或性质完全符合的有多少条（   ）

①Si—光导纤维②Na2CO3—制玻璃、肥皂③Fe2O3—红色油漆或涂料④Al2O3—耐火材料⑤Ca(ClO)2—自来水消毒剂⑥Na2SiO3水溶液—防火材料⑦石灰石—制水泥⑧硫酸铜—农作物杀虫剂

A.5 B.6 C.7 D.8

12、是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“氧化法”制备包括以下两个反应：①，②，下列说法正确的是

A．两个反应均为氧化还原反应

B．反应①中每转移10个电子生成1个

C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液不会变蓝

D．制备过程中可将②中的KOH换成NaOH

13、化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法不正确的是

A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯。

B．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反应。

C．“84”消毒液与洁厕灵混合使用去污效果更好。

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以保鲜。

14、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的是

A.原子半径大小：Y>Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

C.Z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

15、下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是(　　)

A.它们研究的对象都是化合物

B.它们的水溶液都能导电

C.电解质一定能导电

D.不导电的物质一定是非电解质

16、下列说法正确的是

A.难溶于水，是弱电解质

B.用pH试纸测溶液的pH应预先润湿

C.进行中和滴定时，锥形瓶有少量蒸馏水不影响实验结果

D.选用右图仪器准确量取一定体积酸性标准溶液

17、下列物质与用途对应关系不正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、一定条件下，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”情况的是

A．一氧化氮与过量氧气

B．氯化铝溶液与过量稀氨水

C．铁片与过量浓硝酸

D．澄清石灰水与过量二氧化碳

19、乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是

A. 该分子中含有1个手性碳原子

B. 能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应

D. 1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应

20、科学家开发新型Cu-Pd催化剂实现CO还原制备：。一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol CO和3mol 发生，上述反应，测得的物质的量(mol)与时间(min)的关系如下表所示。

下列说法错误的是

A．20min时，的正反应速率等于的逆反应速率

B．当CO的消耗速率等于乙酸生成速率的2倍时，反应达到平衡状态

C．0～10min内，

D．上述条件下CO的最大转化限度为65%

21、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为__________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_________。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

22、请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________。

（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为__________，其正二价离子的电子排布式为____________________。

（3）C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=________；原子中能量最高的是________电子。

（4）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。

（5）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期p轨道半充满的元素是_________。

（6）离子化合物NaCl、KCl和RbCl的熔点由高到低的顺序是___________。

（7）写出一种由短周期元素中能组成原子晶体的化合物的化学式_________。

23、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是生活中高效的漂白剂和灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到了氯气，实验室制取Cl2的离子方程式为______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(2)漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。将氯气通入冷的石灰乳中充分反应，可制取漂粉精。请写出制取漂粉精的化学方程式_______。

(3)某实验小组对漂白液的性质进行探究如下：将少量漂白液置于2支试管中，分别加入试剂，进行下列实验。(已知淀粉遇碘单质变蓝)

24、某校化学研究性学习小组设计实验探究氧化还原反应的实质，按照图所示连接实验装置，完成铁与CuSO4溶液反应的实验，观察到电流计指针发生偏转。

(1)问题一：为什么Fe与CuSO4溶液反应的实验中电流计的指针会发生偏转？______

(2)问题二：根据实验观察，你认为氧化还原反应的实质是什么？______

25、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

(1)从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化。已知拆开1molH－H键、1molI－I、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。

(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为___________，溶液中的阴离子向___________极移动(填“Zn”或“Pt”)；乙中铜电极作负极，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

26、供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性  ②具有高沸点、难挥发性  ③浓硫酸具有吸水性  ④浓硫酸具有脱水性  ⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为：

（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体___；

（2）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生___；

（3）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体（HBr、Br2等）___。

27、在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，

发生A（s）2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如下图所示

（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率为v（B）=   mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K=   ；

（3）甲烷是一种常见的清洁能源：

①若800 ℃时，反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常数（K）＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：

则此时正、逆反应速率的关系是      。（填标号）

A．v（正）<v（逆） B．v（正）＝v（逆）   C．v（正）>v（逆） D．无法判断

28、目前的新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池工作原理如图所示，该电池离子导体为有机锂盐溶液。

回答下列问题：

(1)锂离子电池的电极材料为，当且时该物质中Co元素的化合价为_____________， 的中子数为31，1mol 含有电子_____________mol。

(2)连接、时，N为_____________极，电极电势高的电极发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应，被氧化的物质为_____________(填化学式)。

(3)连接、时，N极的电极反应式为__________________，当外电路通过0.1mol电子时，通过隔膜的质量为______g。

29、POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为： PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如图装置在实验室模拟制备POCl3。

有关物质性质如下：

(1)装置C的作用是________。

(2)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为____(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明_______。

(3)D中反应温度控制在60~65℃，其原因是_______。

(4)测定POCl3含量。

①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

③加入10.00 mL 3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。

ⅰ滴定终点的现象为___________。

ⅱ 反应中POCl3的百分含量为__________。

30、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是________。

(2)有机物A的分子式是________。

(3)写出有机物A的结构简式：_______________。

31、湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是______。

⑵除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为__________。

⑶除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)=_____。

②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为______。

⑷若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：____。

⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是__________。

32、铅酸蓄电池(图1)是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。

I.图2是利用微生物将废水中的乙二胺氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。

(1)用该微生物电池对铅酸蓄电池充电时，铅酸蓄电池的A极应该连接图2中的___________极(M或N)，此时A处的电极反应方程式为___________。

(2)充电过程中如果B极质量减轻48g，理论上可处理乙二胺的质量为___________g。(保留两位小数)

II．铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO、、)是废旧铅蓄电池需要回收的部分，通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为)，其工艺流程如下：

已知：，。请回答下列问题：

(3)加入溶液的目的是___________；浆液中转化为的离子方程式是___________。

(4)流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。

III．废旧铅酸电池处理不当会产生含铅废水，化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法，根据其原理不同可以分为：氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清。

(5)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，时，溶液中发生的主要离子方程式为___________。

(6)向酸性含铅废水中加可将转化为PbS除去，使用该方法通常先将溶液pH调至6左右，若溶液pH过低会导致___________。已知，国家规定的废水排放标准中铅含量不高于0.50mg/L，若某工厂处理过的废水中浓度为，该废水中铅含量为___________mg/L。(保留两位小数)