山东省潍坊市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变澄清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是

A．甲厂排放的废液中含有为Ca(OH)2

B．丙处河水变澄清的原因为FeCl3+3H+=Fe3++3HCl

C．丁厂排放的废液中含有Na2CO3

D．M处河水显酸性

2、下列有关叙述中正确的是 (   )

A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

3、2022年卡塔尔世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”，下列说法不正确的是

A．世界杯纪念钞由特制的塑料薄片制得，这种塑料是一种新型的有机高分子材料

B．卡塔尔阿尔卡萨800兆瓦光伏电站实现了将光能转化为电能，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境

C．裁判在发定位球之前，会向草坪喷出白色的定位喷雾，它由17％的液化丁烷()和80％的水组成，具有无污染、不影响草地的特点，由此可推断：该定位喷雾可长时间存在

D．义乌制造的旗帜飘扬在卡塔尔首都多哈的大街小巷，用于制作旗帜的主要材质是涤纶，具有透风性好、不易损坏的特点

4、下列反应的方程式正确的是

A．与水反应：

B．溶液与澄清石灰水反应：

C．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，溶液作电解液)的总反应：

D．溶液中通少量：

5、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（     ）

A．海带提碘

B．氯碱工业

C．氨碱法制碱

D．海水提溴

6、下列说法正确的是 (   )

A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H—NMR来鉴别

7、下列有关问题与盐的水解相关的是（ ）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②明矾可做净水剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

8、下列离子方程式正确的是

A．大理石与稀硝酸反应：

B．的电离方程式：

C．稀盐酸滴在铜片上：

D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：

9、下列说法不正确的是

A．非处方药的包装上印有“OTC”标识

B．轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，尽量不要弄破

C．氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质的粒径不同

D．我国酸雨的形成主要是由于森林遭到乱砍滥伐，生态被破坏

10、氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是

A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中

B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成

C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应

D．与反应时，只作还原剂

11、在反应3H2 + N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol /(L·s)，则反应所经过的时间为

A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s

12、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A.工业合成 NH3 反应，为提高 NH3 的产率，采取较高的温度

B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C.对 2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

D.使用FeCl3可以加快 H2O2 的分解

13、下列关于化学反应的说法中正确的是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．升高温度可增加单位体积活化分子数

D．一定条件下使用催化剂能增大正反应速率，减小逆反应速率并提高反应物的平衡转化率

14、下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．乙烯和异戊二烯互为同系物

C．和互为同素异形体

D．己烯与环乙烷互为同分异构体

15、下列说法正确的是(　　)

A. 在101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH > 2×(－57.3) kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；则b>0>a

16、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子总数为0.2 NA

B.7.8 g Na2 O2与水完全反应，转移的电子数为0.2 NA

C.2.8 g CO和N2混合气体中含有质子数为1.4 NA

D.标准状况下，2. 24 L环丙烷中化学键数目为0.9 NA

17、下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(   )

A. B. C. D.

18、下列变化过程中，属于放热反应的是

①NaOH 溶于水    ②燃烧木炭取暖    ③煅烧石灰石制生石灰④铝热反应⑤酸与碱的中和反应  ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O 混合搅拌

A.①③⑥ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤

19、某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-

B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+

C.NO3-、SO42-、K+、Al3+

D.NO3-、OH-、Mg2+、Cl-

20、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是

A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指

B．手机芯片的主要成分是二氧化硅

C．液氧煤油发动机应用于我国新一代长征七号运载火箭中，煤油由煤干馏得到

D．核酸检测用于确定人体是否被新冠病毒感染，核酸是高分子化合物

21、某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：

(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.

②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。

a. 蒸馏水    b. Na2CO3溶液     c.  NaNO3溶液

(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

22、随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：

（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________

（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________

（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。

23、一定条件下，将1molN2和3molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，至5min时，反应达到平衡状态，测得生成NH30.4mol。

回答下列问题：

(1)NH3中含有的化学键类型为____(填“离子键”或“共价键”)。

(2)下列外界条件的改变，能增大该反应速率的有____(填标号)。

a.适当升高温度       b.充入少量氩气以增大压强

c.充入少量N2        d.将氨气液化分离

(3)第6min时，正、逆反应速率的大小关系为v正____v逆(填“＞“＜”或“=”)。

(4)0~5min内，用H2的浓度变化来表示该反应的平均反应速率v(H2)=____。平衡时，N2的转化率为____。

(5)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填标号)。

a.2v(H2)正=3v(NH3)逆

b.c(N2)：c(H2)=1：3

c.生成2molNH3的同时反应1molN2

d.混合气体的平均相对分子质量不变

24、运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。利用所学过的知识回答下列问题：

有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_____；属于非电解质的是_____。

(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_____。

(3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式_____。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_____处。

25、完成下列离子方程式。

（1）氧化钠和水反应_____________________________________________________

（2）锌与稀硫酸反应___________________________________________________

（3）二氧化碳和澄清石灰水反应_______________________________________________

26、某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH

(1)电池的负极的电极反应式为_______；正极发生的是_______反应(填反应类型)；

(2)总反应_______。

27、如图是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

(1)f元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。

(2)e与f两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(3)图中所给元素中e、f、b、c 原子半径大小顺序为___________(填元素符号)。

(4)图中所给元素中a、b、d、g 非金属性大小顺序为___________(填元素符号)。

(5)所给字母元素中金属性最强的元素为___________(填元素符号)，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是___________(填物质的化学式)。

28、如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，__________作负极，发生_________反应（选填“氧化”或“还原”），负极反应式为_________；溶液中H+向_________（选填“正”或“负”）极迁移。

29、甲同学采用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。

(1)反应过程中的实验现象是__________________________________________________。

(2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是______________________________________________________________。

(3)丙同学采用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题。

(4)从环境保护的角度看，丙同学的实验存在__________缺陷？你认为应如何改进__________？

30、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：

(1)2min内N2的平均速率；

(2)该条件下此反应的平衡常数K。

31、一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。

(1)该反应是反应______(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________。

(2)图2中表示上述反应达到平衡的点是______(填字母)。

(3)曲线表示的物质是______(填化学式)，从反应开始至反应达到平衡，该物质的化学反应速率为______ mol/(L·min)。

(4)下列叙述能表明上述反应已经达到平衡的是______(填字母)。

a．SO2的物质的量浓度保持不变             b．混合气体的密度保持不变

c．反应体系中氧原子的物质的量保持不变    d．O2的体积分数保持不变

(5)写出能加快上述反应的化学反应速率的一种措施：_________。

32、碳酸亚铁(FeCO3))可用于制备补血剂。某兴趣小组利用下图制备。向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间至约为7，再滴加一定量溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到固体。

(1)图中装有溶液的仪器名称为___________。实验室配制溶液时，为防止被氧化变质，应加入的试剂为___________。(填化学式)。

(2)向装置C的碳酸钠溶液中通入的目的：一是降低溶液的，防止___________；二是排出装置中的空气，防止___________。

(3)试剂a是___________，装置C中制取的离子方程式为___________。

(4)反应结束后，对C装置中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。若过滤时间较长，则表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因：___________。