山东省临沂市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、二氧化碳与氢气反应制备甲醇在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，图中数值为对应基元反应的活化能。下列说法错误的是

A．HCOO*比COOH*更容易生成

B．羧酸路径中的含碳中间产物有5种

C．甲酸盐路径决速步发生反应的方程式为

D．二氧化碳与氢气通过甲酸盐路径制备甲醇释放的能量比羧酸路径多

2、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g) Cl2(aq) ①

Cl2(aq)+ H2OHClO + HCl ②

下列表述正确的是(   )

A.反应②的平衡常数K=

B.氯水中加入硫酸调节pH， pH越低消毒能力越强

C.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

D.氯水中加入四氯化碳进行萃取，反应②逆向移动，反应①正向移动

3、已知还原性：SO2>I->Fe2+ >Cl-，下列离子反应不能发生的是(   )

A.SO2 ＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B.I2＋2Fe2＋ =2I-＋2Fe3＋

C.SO2 ＋Cl2 ＋2H2O=2Cl-＋SO＋4H＋

D.少量 Cl2 通入 FeI2 溶液中：Cl2＋2I- =I2＋2Cl-

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．MgCl2(aq)Mg(s)

B．FeFe2O3

C．Al2O3Al(OH)3

D．NON2

5、一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

A．Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区

B．正极发生还原反应，电极反应为：NO＋4H＋＋3e－＝NO↑＋2H2O

C．反应池中发生总反应4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，实现HNO3再生

D．理论上，当消耗22.4 L(标准状况下)H2时，会消耗1 mol O2

6、下列物质在水溶液中能电离且电离方程式正确的是（ ）

A.MgCl2=Mg2++Cl B.CH3CH2OH(乙醇)=CH3CH2O-+H+

C.NaHSO4=Na++HSO D.KMnO4=K++MnO

7、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为：2Li + nS＝Li2Sn，有关该电池说法正确的是（   ）

A. 放电时，Li+ 向负极迁移

B. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

C. 当外电路有2mol电子通过时，有1mol Li+通过阳离子交换膜

D. 该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性

8、甲、乙、丙、丁为四种主族元素，已知甲与乙、丙、丁三元素相邻；甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

A. 原子半径:丙＞乙＞甲   B. 最外层电子数:丙=丁

C. 气态氢化物的稳定性:甲＞丙   D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

9、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．

B．C与CO2反应

C．乙烯与氧气反应

D．乙酸与金属钠反应

10、精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法错误的是

A．该提取方法其原理为蒸馏

B．提取过程中采用了水浴加热

C．在实验室中乙部分可以用蛇形冷凝管代替

D．丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离

11、根据CH2=CH-CH2COOH的结构,它不可能发生的反应是

A. 氧化反应   B. 加聚反应   C. 水解反应   D. 酯化反应

12、将金属钠放入盛有下列溶液的烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是

①溶液 ②稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④溶液 ⑤饱和溶液 ⑥溶液

A．①④⑥

B．①③⑤

C．③④⑤

D．②④⑤

13、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是

A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物    B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉    D. 漂白液的有效成分是Na2O2

14、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列说法(或离子方程式)正确的是(   )

A.向 NaClO 溶液中通过量 CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

B.少量的CO2通入到NaCN溶液中：CN－＋H2O＋CO2 ===HCN＋HCO3－

C.用 0.1mol·L－1 NaOH 溶液中和等浓度的 HCN 和 HClO 时前者所需 NaOH 溶液体积大

D.相同条件下，NaClO 溶液碱性比 NaCN 溶液的强

15、可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　 　）

①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A.②④⑤ B.①④⑥ C.②④⑥ D.①②③④⑤⑥

16、某人体检时发现尿液呈弱酸性，医生建议控制摄入的食物是

A．水果

B．蔬菜

C．薯类

D．肉类

17、某烃的结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．该烃的分子式为

B．该烃常温下呈气态，难溶于水

C．该烃的一氯代物有5种

D．该烃与充分加成后的产物中含有2个手性碳原子

18、下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是

A．1g的溶液中：K+、Cl-、NH、I-

B．0.1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2的溶液中：Na+、NO、Al3+、I-

C．澄清透明的溶液中：Mg2+、MnO、Fe3+、SO

D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、Mg2+

19、下列化学用语正确的是

A．丙烷分子的空间填充模型：

B．甘油(丙三醇)的最简式为：CH2OH

C．-CHO的电子式

D．不属于芳香族化合物

20、某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是(   )

A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3

B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2－

C．从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制好条件防止产物分解

D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

21、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中： V9=_______；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

(3)一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

①石墨       ②CuO       ③铜粉       ④铁粉       ⑤浓硫酸

A．①②④

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④

(4)把锌片投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示，刚开始反应速率增大的原因是_______，后反应速率又减小的原因是_______。(填正确选项前的序号)

①盐酸的浓度　②镁条的表面积   ③溶液的温度　④Cl-的浓度

22、回答下列问题

(1)取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为___________；该反应的离子方程式为___________；反应后所得溶液为___________色。用此溶液进行以下反应。

(2)取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________；

(3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得___________；

(4)另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与（3）中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到___________烧杯中的液体有丁达尔效应。

23、催化氧化二氧化硫是 工业制硫酸的主要反应。

Ⅰ：   K1(浓度平衡常数)

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体催化剂的密闭容器装置。

(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 molSO2、1 molO2投料，达平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为________________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1 MPa下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表。

①表中：a=____________；b=____________。

②已知用平衡分压(分压＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则____________；____________(填“”、“”或“”)。

③451℃下，若按、、进行投料，则反应开始时____________(填“”、“”或“”)。

(3)将上述固体催化剂换成气体，同样可以起到催化作用，此催化过程如下：

Ⅱ：  (浓度平衡常数)

Ⅲ： (浓度平衡常数)

则=____________，____________(用含有、的表达式表示)。

24、已知化合物A 的式量为192，中C、H、O 三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%。请填空：

(1) A 的分子式是___________。

(2)实验表明：A 分子中不含醛基。1 mol A 与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3 mol 二氧化碳。在浓硫酸催化下，A 与乙酸可发生酯化反应。A 分子的核磁共振氢谱中有 4 个吸收峰，且峰面积之比为 1∶2∶2∶3.则A 的结构简式是___________。

(3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，1 mol A 与 3 mol 乙醇反应生成B，则B 的化学式为___________，B 中含有的官能团的名称为___________，由A 生成B 的反应类型是___________，该反应的化学方程式是___________

(4)某有机物蒸气0.1L 与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L 水蒸汽、0.1LCO2 和0.1LCO(气体体积均在相同条件下测得)。

①a 的最大值为___________，有机物的结构简式为___________。

②当有机物为乙二醇时，a 的值为___________。

25、按要求回       答下列问题：

（1）键线式的系统命名为____________；

（2）中含有官能团的名称为____________；       

（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；

（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；       

（5）z的最简式为____________。

（6）写出中所含官能团的电子式：____________、____________。

（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；       

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

26、现有两试剂瓶标签模糊不清，只知道瓶中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，试用物理和化学方法对其进行鉴别。

【物理方法】(写出对应现象)

(1)观察颜色：呈___色的是氢氧化铁胶体，___色的是氯化钠溶液。

(2)胶体特性：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若从侧面看到___，则为氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶液。

【化学方法】(写出对应化学方程式)

(3)加盐酸能够反应的是Fe(OH)3：___。

(4)加入HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀的是NaCl溶液，无白色沉淀生成的是Fe(OH)3胶体：___。

27、磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。

(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL 1mol·L-1H3PO2与20mL 1mol·L-1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：

①NaH2PO2属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。

②若25℃时，Ka(H3PO2)=1×10-2，则0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=_____。

③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_____。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为_____(Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。

(3)亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“-OH”，分子中有两个可电离的氢原子，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有____个“-OH”。

(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：

①当恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH____7(填“>”“<”或“=”，下同)；

②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+)_____c(H2PO)+2c(HPO)；

③若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na+)____c(H2PO)+2c(HPO)。

28、(1)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为   ；

(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是   ；

(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。

29、是常见的食盐加碘剂，某小组制备晶体的流程如下，请回答：

合成反应：；

滴定反应：；。

已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点，密度，易燃。

②在水中的溶解度：为，为；难溶于乙醇。

(1)步骤③蒸馏，最适合的装置图为___________。

A．B．

C．D．

(2)步骤④加硝酸酸化至，过高或过低将导致产率降低，原因是___________；用带磁力搅拌的电热套控温加热约，判断氧化反应已完全的方法是___________。

(3)下列说法不正确的是___________。

A．步骤⑤逐氯，可用升温煮沸的方法或加入适量作还原剂

B．步骤⑦中和，可加入烧碱至溶液能使酚酞变色为止

C．步骤⑧静置，自然冷却结晶，可获得较大晶粒，便于抽滤

D．步骤⑧后，往滤液中加入一定量乙醇，再次抽滤，可提高产品收率

(4)步骤②用乙醚萃取能减少蒸馏时碘的损失，但要特别注意安全。从下列选项中选出合理的操作(不能重复使用)并排序：___________→___________→___________→___________→分液，保留上层。

a.涂凡士林并检漏；    b.往分液漏斗中转移溶液；    c.置于铁架台的铁圈上静置分层； d.加入乙醚(次萃取)；    e.将乙醚分批加入(次萃取)； f.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞；    g.左手压住玻璃塞，右手握住旋塞； h.尖嘴朝下，同向摇动使溶液旋转，取出玻璃塞放气(重复几次)； i.尖嘴朝上(倒转)，振荡几次，打开旋塞放气(重复几次)。

(5)为了测定产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取产品，配制成溶液，用移液管移取溶液于碘量瓶(如图)中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分反应，加淀粉指示剂，用标准溶液滴定，平行测定几次。该小组测得产品中的质量分数为，在确认滴定操作无误的情况下，原因可能是___________。

(6)某同学查询到资料：的乙醚溶液在紫外光区有强烈吸收，可与标准溶液系列进行比色定量分析。若用该方法测定产品的纯度，需要用到的关键设备是___________。

30、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1.892g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液至22.00mL时沉淀量达到最大。请计算：

(1)25℃时，0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是_______mol/L

(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=_______。

31、叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。

(1)基态镁原子中电子占据的轨道数为___________，能量最高的电子占据的轨道呈___________形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素___________相似。

(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能大小顺序是___________。

(3)叶绿素分子中，Mg2＋与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键，分别是___________，N原子的杂化类型是___________。

(4)Mg2＋与Zn2＋具有各电子层全满的相似结构，但Zn2＋形成的配合物比Mg2＋形成的配合物稳定。请说明原因___________。

(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52 nm，则S2-半径为___________(保留两位有效数字)，晶体密度是___________g·cm-3.(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)

32、完成下列问题。

(1)中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。

已知化学键键能如下表：

①反应I化学方程式为___________。

②写出反应II的热化学方程式___________。

③设总反应反应热为∆H，反应I反应热为∆H1，则∆H___________∆H1填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)已知H3PO2(次磷酸)酸性比H3PO4弱，H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2。

①写出次磷酸的电离方程式___________。

②向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为___________；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图像为___________。

③常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。

由图H3PO4的Ka1=___________。