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山东省枣庄市2025年中考真题(1)化学试卷带答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象,得出的结论不正确的是

     

    试剂

    现象

    结论

    A

    硝酸酸化的AgNO3溶液

    产生白色沉淀

    氯水中含有Cl-

    B

    CaCO3固体

    固体表面有气泡冒出

    氯水具有酸性

    C

    KBr溶液

    溶液变黄

    氯水具有氧化性

    D

    滴加酚酞的NaOH溶液

    红色褪去

    Cl2具有漂白性

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、下列物质的俗名与化学式对应正确的是(  

    A.纯碱—Na2CO3 B.铁红—FeO C.重晶石—BaCO3 D.生石灰—Ca(OH)2

  • 3、大气层中臭氧分解反应历程如图所示,下列说法正确的是

    A.因总反应为放热反应,故催化反应①②也均为放热反应

    B.决定O3分解反应速率的是催化反应②

    C.催化剂为Cl,降低活化能,加快了臭氧分解反应速率

    D.温度升高,总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,且平衡常数增大

  • 4、据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质,其中一种有机物分子的球棍模型如图,图中“棍”代表单键或双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是

    A.有机物化学式为C2HCl3 B.可由乙炔和氯化氢加成得到

    C.该有机物难溶于水 D.分子中所有原子在同一个平面内

  • 5、测定0.1mol·L1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下表。

    时刻

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    实验过程中,取①、④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

    A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH

    B.④产生的白色沉淀是BaSO4

    C.①→③的过程中,c()在降低

    D.①→③的过程中,温度对水解平衡的影响比c()的影响更大

  • 6、25°C时,用0.lmol/L的NaOH溶液,分别滴定20mL,浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.酸性:HX<HY

    B.溶液中水电离的程度:a点=b点

    C.溶液b点溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)

    D.两种溶液中加入20mLNaOH溶液时,pH均为7

  • 7、下列说法不正确的是

    A.从蛋白质水解得到的常见的20种氨基酸都是手性分子

    B.95%的乙醇溶液也可以使蛋白质变性

    C.可用新制氢氧化铜检验油脂是否发生水解

    D.稻谷、小麦及其秸秆都可以制造酒精

  • 8、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是(   

    A. 粒子半径:K+>O2->Al3+>S2->Cl-    B. 离子的还原性:S2->Cl->Br->I-

    C. 酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3    D. 稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4

  • 9、提纯下列物质所选用的除杂质试剂与主要分离方法都正确的是(括号内为少量杂质)(   )

     

    不纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    苯(甲苯)

    KMnO4(酸化),NaOH溶液

    分液

    B

    NH4Cl溶液(FeCl3

    NaOH溶液

    过滤

    C

    乙酸乙酯(乙酸)

    KOH溶液

    分液

    D

    苯(苯酚)

    Br2

    过滤

     

     

    A. A   B. B   C. C   D. D

     

  • 10、已知:NOO2转化为NO2的反应机理如下:

    2NO(g) N2O2(g)() H10平衡常数K1

    N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)() H20平衡常数K2

    下列说法正确的是(   )

    A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=-(H1+H2)

    B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

    C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

    D.反应过程中的能量变化可用图a表示

  • 11、下列化学用语的使用正确的是(   )

    A. N2结构式: N≡N   B. CO2的比例模型:

    C. 氯化氢的电子式   D. F的原子结构示意图:

     

  • 12、下列分子表示的物质一定是纯净物的是

    A.C5H10

    B.C2H4O2

    C.C2H5Cl

    D.C2H4Cl2

  • 13、16O 18O 是氧元素的两种核素,下列说法正确的是

    A.16O 18O 互为同位素 B.16O 18O 的核外电子排布不同

    C.16O2 18O2 互为同素异形体 D.16O2 18O2 的化学性质不同

  • 14、含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如图所示,下列说法错误的是

    A.该装置能将化学能转化为电能

    B.B极上发生氧化反应

    C.每有1 mol CH3COO被氧化,质子交换膜中通过8 mol电子

    D.A极电极反应式为:+2e+H=Cl+

  • 15、下列说法中,正确的是

    A.食物腐败是吸热反应

    B.由石墨合成金刚石要吸热,所以金刚石更稳定

    C.凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D.如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应必是吸热反应

  • 16、下列有关盐类水解的说法中,不正确的是

    A. NaHCO3属于酸式盐其水溶液呈酸性

    B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2

    C. 利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污

    D. 配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是为了抑制Fe3+水解

     

  • 17、下列离子方程式书写正确的是

    A.溶液中滴加直至沉淀完全:

    B.溶液与少量的NaOH溶液反应:

    C.溶液共热:

    D.过量通入溶液中:

  • 18、如图所示,甲烷和氯气按体积比为混合,将该装置放置在光亮处一段时间。下列说法正确的是

    A.反应后左侧管内有白烟产生

    B.反应后左侧管壁的油状物为

    C.反应后右侧玻璃管内的水柱上升

    D.反应后,饱和食盐水中降低

  • 19、下列分子中键角最大的是(   )

    A. B. C. D.

  • 20、VLCuSO4Na2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含xmolKOH的溶液,恰好使Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀;另一份加入含ymolBaCl2的溶液,恰好使SO42−完全转化为BaSO4沉淀。则原混合溶液中Na+的浓度为(  

    A.mol·L−1 B.mol·L−1

    C.mol·L−1 D.mol·L−1

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)

    化学式

    H2CO3

    CH3COOH

    HClO

    电离平衡常数

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    1.8×10-5

    3.0×10-8

    (1)根据分析表格中数据可知,H2CO3CH3COOHHClO三种酸的酸性从强到弱依次是___

    (2)常温下,0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是___(填字母)

    Ac(H+) B   Cc(H+)•c(OH-) D   E

    (3)25℃时,等浓度的Na2CO3CH3COONaNaClO三种溶液的pH从小到大依次是__

    (4)写出CH3COONa水解的离子方程式__

    (5)25℃时,将amol∙L-1的醋酸与bmol∙L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,溶液中离子浓度大小关系:___

    (6)下列反应不能发生的是___(填字母)

    a+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

    bClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

    c+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

    d2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

  • 22、反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________。若1g水蒸气转化为液态水,放出2.44kJ的热量,计算___________

  • 23、请根据题意,选择恰当的选项用字母代号或文字填空。

    1)中国的高铁技术居于国际领先地位。

    ①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___(填字母代号,下同)

    a.金属材料 b.无机非金属材料   c.有机高分子材料

    ②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是___

    a. b.石墨 c.二氧化硅

    ③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和___

    a.石灰石 b.粗盐 c.纯碱

    ④高铁轨道建设铺设的铁轨属于___(金属铁铁合金”)

    2)煤炭在我国能源结构中占有重要地位,合理使用有利于社会可持续发展。

    ①控制燃煤产生的___(填化学式)排放,能够减少硫酸型酸雨的形成。

    ②煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中COH2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH),该反应的化学方程式为___。煤的干馏属于__(化学变化物理变化”)

    3)营养均衡有利于身体健康。

    ①人体内提供能量的主要营养物质为___、糖类和蛋白质。

    ②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是___

    ③泡腾片溶于水时产生沸腾效果,是由于添加的酒石酸和___(填物质名称)反应释放出了气体。

  • 24、根据要求回答下列问题:

    1生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是________________________(用离子方程式表示)。

    2已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理________________________

    3去年812日晚,天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故,少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏,CN有剧毒,泄露会污染水源和空气,需要处理。

    ①已知HCN为一元弱酸,则NaCN溶液的pH _____________7(填“>”“=”“<”),用离子方程式说明_____________________________

    ②处理含CN废水的方法之一是在微生物的作用下,CN被氧气氧化成HCO3,同时生成NH3,该反应的离子方程式为___________________________________________________

    4常温下,取0.2 mol·L1 HCl溶液与0.2 mol·L1 MOH溶液等体积混合,测得溶液混合后的pH5,写出MOH的电离方程式:____________________________________________

     

  • 25、美国和欧洲的科学家合作,在同温层发现破坏臭氧的C12O2。在该化合物中,氯的氧化数为_______,氧的氧化数为_______。Cl2O2的Lewis结构式为_______,该分子中所有原子_______(填:共或不共)平面。

  • 26、按要求填空:

    (1),用系统命名法命名:___________

    (2)某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

    ①该物质的结构简式为___________

    ②该物质中所含官能团的名称为___________

    ③写出该物质与溴水反应的化学方程式___________

    (3)咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式为,蜂胶的分子式为,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A,则醇A的分子式为___________。若醇A含有苯环,且分子结构中无甲基,写出醇A在一定条件下与乙酸发生反应的化学方程式:___________

  • 27、(1)请比较下列离子结合氢离子的能力:___________(填“”、“”、“”),用一个离子方程式来说明___________

    (2)比较沸点高低:正丁烷___________异丁烷(填“”、“”),请从结构角度分析原因:___________

    (3)写出电子式___________,该分子的空间构型___________(填“是”或“否”)为平面型分子。

  • 28、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3BN,如下图所示:

    请回答下列问题:

    (1)B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是__________________________________________________

    (2)基态B原子的电子排布式为________,BN相比电负性较大的是________,BNB元素的化合价为________

    (3)BF3分子中,F—B—F的键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立体构型为________

    (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中层内B原子与N原子之间的化学键为________层间作用力为________

    (5)六方氮化硼在高温高压下可以转化为立方氮化硼其结构与金刚石相似硬度与金刚石相当晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子立方氮化硼的密度是________g·cm3(只要求列算式不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、锰的用途非常广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁,90%的锰消耗于钢铁工业,10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门.以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:

    已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:

    物质

     

    MnOH2

     

    CoOH2

     

    NiOH2

     

    MnS

     

    CoS

     

    NiS

     

    Ksp

     

    2.1×1013

     

    3.0×1016

     

    5.0×1016

     

    1.0×1011

     

    5.0×1022

     

    1.0×1022

     

     

    1)步骤中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是  

    2)步骤中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:使矿物中的物质充分反应;提供第步氧化时所需要的酸性环境;  

    3)步骤中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是

    加氨水调节溶液的pH5.06.0,以除去Fe3+

    4)步骤中,需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有 ;滤渣2的主要成分是

    5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到MnOH2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降.欲使溶液中cMn2+≤1.0×105mol•L1,则应保持溶液中cS2 mol•L1

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、现有FeFe2O3组成的混合物27.2g,与100mL一定浓度稀硫酸恰好完全反应,放出标准状况下2.24L H2,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见红色。求混合物中Fe的质量____

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、CO2的资源化利用有利于碳中和,利用CO2氧化烷烃可制得烯烃。某工厂以CO2和乙苯()为原料合成苯乙烯(),已知:

    ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.1kJ·mol-1

    (g)(g)+H2(g) △H=+117.6kJ·mol-1

    回答下列问题:

    (1)根据盖斯定律,反应(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的△H=____kJ·mol-1

    (2)下列有关(1)中反应的说法正确的是____

    a.当v(CO2)=v(CO),反应达到平衡状态

    b.升高温度,反应的正、逆反应速率均增大

    c.增大压强,平衡逆向移动,平衡常数K减小

    d.加入正催化剂,可减小反应的活化能

    (3)刚性容器中,进料浓度比c(乙苯):c(CO2)分别等于1:5、1:10时,乙苯平衡转化率随条件X的变化关系如图所示:

    ①曲线a的进料浓度比c(乙苯):c(CO2)为____

    ②条件X是____(填“温度”或“压强”),依据是____

    (4)某温度下,等物质的量的乙苯和CO2在刚性容器内发生反应,初始压强为p0,平衡时苯乙烯的体积分数为20%,则平衡总压为____(用含p0的式子表示)。

  • 32、亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂,可通过反应:获得。

    (1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

    平衡常数

    平衡常数

    平衡常数

    ___________(用表示),___________(用表示)。

    (2)时,的逆反应速率表达式为,测得速率和浓度的关系如表所示:则___________

    序号

    0.30

    0.36

    0.60

    1.44

    0.90

    3.24

    (3)按投料比加入到一恒压的密闭容器中发生反应③,平衡时的转化率与温度T的关系如图A所示:

    ①P压强条件下,M点时容器内的体积分数为___________

    ②若反应一直保持在P压强条件下进行,则M点的分压平衡常数___________(用含P的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)

    (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入,平衡时的体积分数随的变化图像如图B所示,则A、B、C三状态中,的转化率最小的是___________。点,当时,达到平衡状态的体积分数可能是D、E、F三点中的___________点。

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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