1、将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象,得出的结论不正确的是
| 试剂 | 现象 | 结论 |
A | 硝酸酸化的AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 氯水中含有Cl- |
B | CaCO3固体 | 固体表面有气泡冒出 | 氯水具有酸性 |
C | KBr溶液 | 溶液变黄 | 氯水具有氧化性 |
D | 滴加酚酞的NaOH溶液 | 红色褪去 | Cl2具有漂白性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.纯碱—Na2CO3 B.铁红—FeO C.重晶石—BaCO3 D.生石灰—Ca(OH)2
3、大气层中臭氧分解反应历程如图所示,下列说法正确的是
A.因总反应为放热反应,故催化反应①②也均为放热反应
B.决定O3分解反应速率的是催化反应②
C.催化剂为Cl,降低活化能,加快了臭氧分解反应速率
D.温度升高,总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,且平衡常数增大
4、据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质,其中一种有机物分子的球棍模型如图,图中“棍”代表单键或双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是
A.有机物化学式为C2HCl3 B.可由乙炔和氯化氢加成得到
C.该有机物难溶于水 D.分子中所有原子在同一个平面内
5、测定0.1mol·L−1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下表。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中,取①、④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O⇌
+OH−
B.④产生的白色沉淀是BaSO4
C.①→③的过程中,c()在降低
D.①→③的过程中,温度对水解平衡的影响比c()的影响更大
6、25°C时,用0.lmol/L的NaOH溶液,分别滴定20mL,浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.酸性:HX<HY
B.溶液中水电离的程度:a点=b点
C.溶液b点溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)
D.两种溶液中加入20mLNaOH溶液时,pH均为7
7、下列说法不正确的是
A.从蛋白质水解得到的常见的20种氨基酸都是手性分子
B.95%的乙醇溶液也可以使蛋白质变性
C.可用新制氢氧化铜检验油脂是否发生水解
D.稻谷、小麦及其秸秆都可以制造酒精
8、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是( )
A. 粒子半径:K+>O2->Al3+>S2->Cl- B. 离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
C. 酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4
9、提纯下列物质所选用的除杂质试剂与主要分离方法都正确的是(括号内为少量杂质)( )
| 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 苯(甲苯) | KMnO4(酸化),NaOH溶液 | 分液 |
B | NH4Cl溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | KOH溶液 | 分液 |
D | 苯(苯酚) | 浓Br2水 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
10、已知:NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2
下列说法正确的是( )
A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数
C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率
D.反应过程中的能量变化可用图a表示
11、下列化学用语的使用正确的是( )
A. N2的结构式: N≡N B. CO2的比例模型:
C. 氯化氢的电子式 D. F的原子结构示意图:
12、下列分子表示的物质一定是纯净物的是
A.C5H10
B.C2H4O2
C.C2H5Cl
D.C2H4Cl2
13、16O 和 18O 是氧元素的两种核素,下列说法正确的是
A.16O 与 18O 互为同位素 B.16O 与 18O 的核外电子排布不同
C.16O2 与 18O2 互为同素异形体 D.16O2 与 18O2 的化学性质不同
14、含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如图所示,下列说法错误的是
A.该装置能将化学能转化为电能
B.B极上发生氧化反应
C.每有1 mol CH3COO-被氧化,质子交换膜中通过8 mol电子
D.A极电极反应式为:+2e-+H+=Cl-+
15、下列说法中,正确的是
A.食物腐败是吸热反应
B.由石墨合成金刚石要吸热,所以金刚石更稳定
C.凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应必是吸热反应
16、下列有关盐类水解的说法中,不正确的是
A. NaHCO3属于酸式盐,其水溶液呈酸性
B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2
C. 利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污
D. 配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是为了抑制Fe3+水解
17、下列离子方程式书写正确的是
A.溶液中滴加
直至
沉淀完全:
B.溶液与少量的NaOH溶液反应:
C.稀和
溶液共热:
D.过量通入
溶液中:
18、如图所示,甲烷和氯气按体积比为混合,将该装置放置在光亮处一段时间。下列说法正确的是
A.反应后左侧管内有白烟产生
B.反应后左侧管壁的油状物为
C.反应后右侧玻璃管内的水柱上升
D.反应后,饱和食盐水中降低
19、下列分子中键角最大的是( )
A. B.
C.
D.
20、将VL含CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含xmolKOH的溶液,恰好使Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀;另一份加入含ymolBaCl2的溶液,恰好使SO42−完全转化为BaSO4沉淀。则原混合溶液中Na+的浓度为( )
A.mol·L−1 B.
mol·L−1
C.mol·L−1 D.
mol·L−1
21、表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
化学式 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
电离平衡常数 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
(1)根据分析表格中数据可知,H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是___。
(2)常温下,0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是___(填字母)
A.c(H+) B. C.c(H+)•c(OH-) D.
E.
(3)25℃时,等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是__。
(4)写出CH3COONa水解的离子方程式__。
(5)25℃时,将amol∙L-1的醋酸与bmol∙L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,溶液中离子浓度大小关系:___。
(6)下列反应不能发生的是___(填字母)。
a.+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=+2HClO
22、与
反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________。若1g水蒸气转化为液态水,放出2.44kJ的热量,计算
的
___________。
23、请根据题意,选择恰当的选项用字母代号或文字填空。
(1)中国的高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___(填字母代号,下同)。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是___。
a.铜 b.石墨 c.二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和___。
a.石灰石 b.粗盐 c.纯碱
④高铁轨道建设铺设的铁轨属于___(填“金属铁”或“铁合金”)。
(2)煤炭在我国能源结构中占有重要地位,合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的___(填化学式)排放,能够减少硫酸型酸雨的形成。
②煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH),该反应的化学方程式为___。煤的干馏属于__(填“化学变化”或“物理变化”)。
(3)营养均衡有利于身体健康。
①人体内提供能量的主要营养物质为___、糖类和蛋白质。
②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是___。
③泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果,是由于添加的酒石酸和___(填物质名称)反应释放出了气体。
24、根据要求回答下列问题:
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是________________________(用离子方程式表示)。
(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理________________________。
(3)去年8月12日晚,天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故,少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏,CN一有剧毒,泄露会污染水源和空气,需要处理。
①已知HCN为一元弱酸,则NaCN溶液的pH _____________7(填“>”“=”或“<”),用离子方程式说明_____________________________。
②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HCO3一,同时生成NH3,该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)常温下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合,测得溶液混合后的pH=5,写出MOH的电离方程式:____________________________________________。
25、美国和欧洲的科学家合作,在同温层发现破坏臭氧的C12O2。在该化合物中,氯的氧化数为_______,氧的氧化数为_______。Cl2O2的Lewis结构式为_______,该分子中所有原子_______(填:共或不共)平面。
26、按要求填空:
(1),用系统命名法命名:___________。
(2)某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
①该物质的结构简式为___________。
②该物质中所含官能团的名称为___________。
③写出该物质与溴水反应的化学方程式___________。
(3)咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式为,蜂胶的分子式为
,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A,则醇A的分子式为___________。若醇A含有苯环,且分子结构中无甲基,写出醇A在一定条件下与乙酸发生反应的化学方程式:___________。
27、(1)请比较下列离子结合氢离子的能力:___________
(填“
”、“
”、“
”),用一个离子方程式来说明___________。
(2)比较沸点高低:正丁烷___________异丁烷(填“”、“
”),请从结构角度分析原因:___________。
(3)写出电子式___________,该分子的空间构型___________(填“是”或“否”)为平面型分子。
28、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________、__________________________。
(2)基态B原子的电子排布式为________,B和N相比,电负性较大的是________,BN中B元素的化合价为________。
(3)在BF3分子中,F—B—F的键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体构型为________。
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________。
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。
29、锰的用途非常广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁,90%的锰消耗于钢铁工业,10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门.以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质
| Mn(OH)2
| Co(OH)2
| Ni(OH)2
| MnS
| CoS
| NiS
|
Ksp
| 2.1×10﹣13
| 3.0×10﹣16
| 5.0×10﹣16
| 1.0×10﹣11
| 5.0×10﹣22
| 1.0×10﹣22
|
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 ;
(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:①使矿物中的物质充分反应;②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境;③ ;
(3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是 ;
加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+.
(4)步骤Ⅲ中,需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有 ;滤渣2的主要成分是 ;
(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降.欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10﹣5mol•L﹣1,则应保持溶液中c(S2﹣)≥ mol•L﹣1.
30、现有Fe和Fe2O3组成的混合物27.2g,与100mL一定浓度稀硫酸恰好完全反应,放出标准状况下2.24L H2,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见红色。求混合物中Fe的质量____。
31、CO2的资源化利用有利于碳中和,利用CO2氧化烷烃可制得烯烃。某工厂以CO2和乙苯()为原料合成苯乙烯(
),已知:
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.1kJ·mol-1
②(g)
(g)+H2(g) △H=+117.6kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)根据盖斯定律,反应(g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g)的△H=____kJ·mol-1。
(2)下列有关(1)中反应的说法正确的是____。
a.当v(CO2)=v(CO),反应达到平衡状态
b.升高温度,反应的正、逆反应速率均增大
c.增大压强,平衡逆向移动,平衡常数K减小
d.加入正催化剂,可减小反应的活化能
(3)刚性容器中,进料浓度比c(乙苯):c(CO2)分别等于1:5、1:10时,乙苯平衡转化率随条件X的变化关系如图所示:
①曲线a的进料浓度比c(乙苯):c(CO2)为____。
②条件X是____(填“温度”或“压强”),依据是____。
(4)某温度下,等物质的量的乙苯和CO2在刚性容器内发生反应,初始压强为p0,平衡时苯乙烯的体积分数为20%,则平衡总压为____(用含p0的式子表示)。
32、亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂,可通过反应:
获得。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
①平衡常数
②平衡常数
③平衡常数
则___________(用
表示),
___________(用
表示)。
(2)时,
的逆反应速率表达式为
,测得速率和浓度的关系如表所示:则
___________
序号 | ||
① | 0.30 | 0.36 |
② | 0.60 | 1.44 |
③ | 0.90 | 3.24 |
(3)按投料比把
和
加入到一恒压的密闭容器中发生反应③,平衡时
的转化率与温度T的关系如图A所示:
①P压强条件下,M点时容器内的体积分数为___________。
②若反应一直保持在P压强条件下进行,则M点的分压平衡常数___________(用含P的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和
,平衡时
的体积分数随
的变化图像如图B所示,则A、B、C三状态中,
的转化率最小的是___________。点,当
时,达到平衡状态
的体积分数可能是D、E、F三点中的___________点。