山东省枣庄市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质的俗名与化学式对应正确的是（   ）

A.纯碱—Na2CO3 B.铁红—FeO C.重晶石—BaCO3 D.生石灰—Ca(OH)2

3、大气层中臭氧分解反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应

B．决定O3分解反应速率的是催化反应②

C．催化剂为Cl，降低活化能，加快了臭氧分解反应速率

D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大

4、据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是

A.有机物化学式为C2HCl3 B.可由乙炔和氯化氢加成得到

C.该有机物难溶于水 D.分子中所有原子在同一个平面内

5、测定0.1mol·L−1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O⇌+OH−

B．④产生的白色沉淀是BaSO4

C．①→③的过程中，c()在降低

D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比c()的影响更大

6、25°C时，用0.lmol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．酸性：HX＜HY

B．溶液中水电离的程度：a点=b点

C．溶液b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)

D．两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，pH均为7

7、下列说法不正确的是

A．从蛋白质水解得到的常见的20种氨基酸都是手性分子

B．95%的乙醇溶液也可以使蛋白质变性

C．可用新制氢氧化铜检验油脂是否发生水解

D．稻谷、小麦及其秸秆都可以制造酒精

8、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（    ）

A. 粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-    B. 离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

C. 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3    D. 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4

9、提纯下列物质所选用的除杂质试剂与主要分离方法都正确的是（括号内为少量杂质）(  　)

A. A   B. B   C. C   D. D

10、已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1＜0平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2＜0平衡常数K2

下列说法正确的是(   )

A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

D.反应过程中的能量变化可用图a表示

11、下列化学用语的使用正确的是(   )

A. N2的结构式： N≡N   B. CO2的比例模型：

C. 氯化氢的电子式   D. F的原子结构示意图：

12、下列分子表示的物质一定是纯净物的是

A．C5H10

B．C2H4O2

C．C2H5Cl

D．C2H4Cl2

13、16O 和 18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是

A.16O 与 18O 互为同位素 B.16O 与 18O 的核外电子排布不同

C.16O2 与 18O2 互为同素异形体 D.16O2 与 18O2 的化学性质不同

14、含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是

A.该装置能将化学能转化为电能

B.B极上发生氧化反应

C.每有1 mol CH3COO－被氧化，质子交换膜中通过8 mol电子

D.A极电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+

15、下列说法中，正确的是

A．食物腐败是吸热反应

B．由石墨合成金刚石要吸热，所以金刚石更稳定

C．凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应必是吸热反应

16、下列有关盐类水解的说法中，不正确的是

A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性

B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2

C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污

D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解

17、下列离子方程式书写正确的是

A.溶液中滴加直至沉淀完全：

B.溶液与少量的NaOH溶液反应：

C.稀和溶液共热：

D.过量通入溶液中：

18、如图所示，甲烷和氯气按体积比为混合，将该装置放置在光亮处一段时间。下列说法正确的是

A．反应后左侧管内有白烟产生

B．反应后左侧管壁的油状物为

C．反应后右侧玻璃管内的水柱上升

D．反应后，饱和食盐水中降低

19、下列分子中键角最大的是(   )

A. B. C. D.

20、将VL含CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀；另一份加入含ymolBaCl2的溶液，恰好使SO42−完全转化为BaSO4沉淀。则原混合溶液中Na+的浓度为（   ）

A.mol·L−1 B.mol·L−1

C.mol·L−1 D.mol·L−1

21、表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是___。

(2)常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___(填字母)

A．c(H+) B．   C．c(H+)•c(OH-) D．   E．

(3)25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是__。

(4)写出CH3COONa水解的离子方程式__。

(5)25℃时，将amol∙L-1的醋酸与bmol∙L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：___。

(6)下列反应不能发生的是___(填字母)。

a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

22、与反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________。若1g水蒸气转化为液态水，放出2.44kJ的热量，计算的___________。

23、请根据题意，选择恰当的选项用字母代号或文字填空。

（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。

①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___(填字母代号，下同)。

a.金属材料 b.无机非金属材料   c.有机高分子材料

②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是___。

a.铜 b.石墨 c.二氧化硅

③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和___。

a.石灰石 b.粗盐 c.纯碱

④高铁轨道建设铺设的铁轨属于___(填“金属铁”或“铁合金”)。

（2）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。

①控制燃煤产生的___(填化学式)排放，能够减少硫酸型酸雨的形成。

②煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH)，该反应的化学方程式为___。煤的干馏属于__(填“化学变化”或“物理变化”)。

（3）营养均衡有利于身体健康。

①人体内提供能量的主要营养物质为___、糖类和蛋白质。

②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是___。

③泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和___(填物质名称)反应释放出了气体。

24、根据要求回答下列问题：

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是________________________（用离子方程式表示）。

（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________________________。

（3）去年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。

①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH _____________7（填“>”“=”或“<”），用离子方程式说明_____________________________。

②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧气氧化成HCO3一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（4）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得溶液混合后的pH＝5，写出MOH的电离方程式：____________________________________________。

25、美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现破坏臭氧的C12O2。在该化合物中，氯的氧化数为_______，氧的氧化数为_______。Cl2O2的Lewis结构式为_______，该分子中所有原子_______(填：共或不共)平面。

26、按要求填空：

(1)，用系统命名法命名：___________。

(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②该物质中所含官能团的名称为___________。

③写出该物质与溴水反应的化学方程式___________。

(3)咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为，蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为___________。若醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸发生反应的化学方程式：___________。

27、(1)请比较下列离子结合氢离子的能力：___________(填“”、“”、“”)，用一个离子方程式来说明___________。

(2)比较沸点高低：正丁烷___________异丁烷(填“”、“”)，请从结构角度分析原因：___________。

(3)写出电子式___________，该分子的空间构型___________(填“是”或“否”)为平面型分子。

28、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________、__________________________。

（2）基态B原子的电子排布式为________，B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________。

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为________。

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。

29、锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是   ；

（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③   ；

（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ；

加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．

（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有 ；滤渣2的主要成分是 ；

（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1，则应保持溶液中c（S2﹣）≥ mol•L﹣1．

30、现有Fe和Fe2O3组成的混合物27.2g，与100mL一定浓度稀硫酸恰好完全反应，放出标准状况下2.24L H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。求混合物中Fe的质量____。

31、CO2的资源化利用有利于碳中和，利用CO2氧化烷烃可制得烯烃。某工厂以CO2和乙苯()为原料合成苯乙烯()，已知：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.1kJ·mol-1

②(g)(g)+H2(g) △H=+117.6kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)根据盖斯定律，反应(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的△H=____kJ·mol-1。

(2)下列有关(1)中反应的说法正确的是____。

a.当v(CO2)=v(CO)，反应达到平衡状态

b.升高温度，反应的正、逆反应速率均增大

c.增大压强，平衡逆向移动，平衡常数K减小

d.加入正催化剂，可减小反应的活化能

(3)刚性容器中，进料浓度比c(乙苯)：c(CO2)分别等于1：5、1：10时，乙苯平衡转化率随条件X的变化关系如图所示：

①曲线a的进料浓度比c(乙苯)：c(CO2)为____。

②条件X是____(填“温度”或“压强”)，依据是____。

(4)某温度下，等物质的量的乙苯和CO2在刚性容器内发生反应，初始压强为p0，平衡时苯乙烯的体积分数为20%，则平衡总压为____(用含p0的式子表示)。

32、亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，可通过反应：获得。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①平衡常数

②平衡常数

③平衡常数

则___________(用表示)，___________(用表示)。

(2)时，的逆反应速率表达式为，测得速率和浓度的关系如表所示：则___________

(3)按投料比把和加入到一恒压的密闭容器中发生反应③，平衡时的转化率与温度T的关系如图A所示：

①P压强条件下，M点时容器内的体积分数为___________。

②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数___________(用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，的转化率最小的是___________。点，当时，达到平衡状态的体积分数可能是D、E、F三点中的___________点。