山东省枣庄市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、室温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数。下列说法正确的是

A．与可以大量共存

B．M点时，

C．溶液第一步水解常数数量级为

D．NaHA溶液中：

2、高铁酸钾()是一种强氧化剂。下列关于高铁酸钾的说法不正确的是

A．中铁元素的化合价是

B．中加入盐酸，可得到氯气，说明氧化性：

C．可以用作自来水消毒剂

D．是碱性氧化物

3、钷()是一种具有放射性的镧系稀土元素，可用来制造核能电池。已知的最外层电子数是2，下列说法错误的是

A．与互为同素异形体

B．的质子数为61

C．的中子数为84

D．为金属元素

4、下列说法中正确的是、

A. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数—定不同

D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

5、下列有关原电池的说法中正确的是

A．在外电路中，电子由负极经导线流向正极

B．在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极

C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

D．原电池工作时，一定不会伴随着热能变化

6、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由强到弱的顺序是：Z>Y>X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X

7、下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是

A. NH4Cl    B. MgO    C. NH3    D. CO2

8、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲的气态氢化物比乙稳定；③甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；④甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；⑤与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑥甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有④

B．只有⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤⑥

9、“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的说法中错误的是

A．冶炼技术早于炼铁

B．具有导电性

C．熔点高于纯铜

D．硬度大于纯铅

10、下列过程吸收热量的是 (　　)

A. 食物腐败   B. 干冰升华

C. 酸碱中和   D. 镁条燃烧

11、下列实验装置使用正确，且能达到实验目的的是

A．利用装置甲测定中和反应的反应热

B．利用装置乙判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应

C．利用装置丙测定锌和硫酸的反应速率

D．利用装置丁比较锌和铜的金属性强弱

12、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物易溶于苯及水

B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C.该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应

13、根据下面的合成路线可知化合物D的名称为(   )

A.乙醇 B.乙烷 C.葡萄糖 D.乙酸

14、下列说法正确的是(   )

A. 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素

B. 油脂在碱性条件下的水解为皂化反应

C. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

D. 饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是

A. L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞M

B. M与T形成的化合物有两性

C. Q是硫元素

D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等

16、某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个和若干个—CH3 ，则该烃的一氯代物有

A．3种   B．4种       C．5种    D．6种

17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R＞Y＞X

B．离子半径：X2+＞R3+＞T2-

C．最高价氧化物水化物的碱性：R＞X

D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T＞Z

18、上海世博会中国馆建筑“东方之冠”的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关Q460钢的说法错误的是

A．硬度比纯铁大

B．性能优于普通钢

C．熔点比纯铁高

D．属于合金

19、同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（  ）

①CH2＝CHCH3 ②  ③CH3CH2CH3  ④HCCCH3  ⑤  ⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和⑥   B．①和③   C．①和④   D．⑤和⑥

20、某课外活动小组设计如图所示装置制取乙酸乙酯。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。

②有关有机物的沸点：

下列说法错误的是

A．装置中球形干燥管既能冷凝蒸气又能防止倒吸

B．反应结束后大试管中的现象是液体分层，下层为无色油状液体，上层溶液颜色变浅

C．从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙酸和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇

D．最后加入无水硫酸钠，进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯

21、某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-，NOCl分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则NOCl的电子式为______。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为______。

22、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，3.2g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出72.64kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________

（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2（g）+3H2（g） =2NH3（g），△H=x kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算△H为________________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知下列反应的热化学方程式为：

① C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1= -akJ/mol

② CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -bkJ/mol

③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -ckJ/mol

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

△H=____________________________(用含a、b、c的字母表示)

23、丙烯不溶于水，而易溶于有机溶剂，是一种属低毒类物质，也是生产石油化工产品的重要烯烃之一，它是除乙烯以外最重要烯烃，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、异丙醇、丙酮和N­异丙基丙烯酰胺等多种化工产品。其中N­异丙基丙烯酰胺则由丙烯经如下步骤合成，其可用于合成随温度变化的药物控制释放材料。

已知：在一定条件下，丙烯可以直接转化为丙醛，而碳碳双键不受影响。

（1）反应Ⅰ的反应类型为_____________。

（2）反应Ⅱ______（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作为氧化剂，理由 是________。

（3）检验生成的B中是否含有A的方法是______；写出有关反应的化学方程式________。

（4）实验室中也可以由CH3CH2CH2Cl得到少量的丙烯，则该转化的化学方程式为_____

（5）M与A互称为同系物，相对分子质量比A大14，写出M所有可能的结构简式__________。

24、按要求回答问题：  

Ⅰ.(1) 含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物质的量是___________ mol。

(2)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的15倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

(3)Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式: __________________。

(4)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_________________。

Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：

(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．

(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．

(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________．

25、有下列物质：①NaCl固体    ②盐酸    ③溶液    ④铜    ⑤二氧化碳气体    ⑥硫酸氢钾固体    ⑦乙醇()    ⑧液态硫酸    ⑨熔融态    ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)上述状态下可导电的物质是_______；

(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

①溶于水时的电离方程式_______。

②H2SO4与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。

26、写离子方程式：

(1)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________。

(2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________。

27、有下列各组物质：

A．O2和O3 B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和（CH3）2CHCH3 D.甲烷和庚烷

E.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

(1)_________组两物质互为同位素；

(2)_________组两物质互为同素异形体；

(3)_________组两物质属于同系物；

(4)_________组两物质互为同分异构体；

(5)_________组中两物质是同一物质。

28、[化学一选修3：物质结构与性质] 

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对立的辐射波长为_____________nm(填序号)。

A.589.2   B.500.3 C.650.2 D.434.4

(2) K和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是________________________。

(3) 基态I原子中，核外电子占据最高能层的符号为_____________________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446am，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，K 与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O 个数为_____________________。

(5) 在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于__________位置。

29、某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并证明反应为取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1）观察到A中的现象是________________，D中导管口可观察到的现象是________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________。

（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入________溶液，若观察到________________，即能证明。

（5）将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质________及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 ℃)。

30、把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ，试计算（写出计算过程）

（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。

（2）2 min末时Y的转化率。

（3）化学方程式中Z的化学计量数n。

31、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子的价层电子排布式为___________，电负性B___________ H (填“大于”或“小于”)。

(2)CH、 —CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH的空间构型为___________； 分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数( 如苯分子中的大π键可表示为，则CO中的大π键应表示为___________。

(3)血红蛋白的结构如图所示，其中N原子的杂化方式为___________。

(4)焦炭、金刚石和C60都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm，C60中碳碳键的键长为140~ 145pm，二者比较熔点高的是___________，理由是___________。

(5)已知，铁有、、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)， 请回答相关的问题：

①相同体积的、、δ三种晶体的质量比为___________。

②一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为___________，该晶体中铁原子配位数为___________。

32、过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：①沉淀时需控制温度为0℃左右；

②CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)实验装置如下：

①过氧化钙的电子式为_______。图中使用的两种烧瓶的名称分别为_______、_______。

②沉淀步骤需控制温度为0℃左右，控温直接有效的方法是_______。

③装置连接顺序为_______(填接口字母)。

④产生沉淀的化学方程式为_______。

(2)用无水乙醇洗涤的目的是_______。

(3)产品纯度测定实验步骤如下：

产品纯度测定：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量)。再滴入量盐酸溶液充分反应。

第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知： I2+2 =2I -+)。

①滴定终点判断标志_______。

②产品(CaO2)的纯度为_______ (列出计算式)。