山东省德州市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、右旋龙脑具有开窍醒神，清热止痛的作用，用于热病神昏、中风痰厥等，其结构简式如图所示。下列关于右旋龙脑的说法不正确的是

A．能发生加成反应

B．能发生酯化反应

C．能发生消去反应

D．能与金属钠反应

2、下列离子方程式正确的是 （      ）

A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法错误的是(　　)

A．a、b、c既能与酸又能与碱反应

B．a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

D．X为NaOH溶液，Y为盐酸

4、铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)

A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

5、下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

A. 苯（硝基苯）：加少量蒸馏水震荡，待分层后分液

B. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏

C. CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管

D. 乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应

6、目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解为或，然后再用电解的方法除去和，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是

A.若以铅蓄电池做电源进行电解，Pt电极为阴极

B.电解过程中H+向左移动

C.理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条件下体积比为2:5

D.若电解过程中转移1mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.4g

7、化合物A(如下图)是一种最新研制出的杀虫剂。下列关于这种化合物的说法正确的是

A．化合物A的分子式为C15H21O3

B．化合物A是芳香族化合物

C．化合物A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应

D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。M、N、P是由这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M与r均为淡黄色固体，W、X、Y位于不同周期。上述物质转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法错误的是

A．物质熔沸点：N＞P

B．X、Y可形成离子化合物

C．单质氧化性：X＞W

D．X、Y、Z三种元素组成的盐溶液可能呈中性或碱性

9、若阿伏伽德罗常数NA＝，以下关于m的说法正确的是（   ）

A.表示12C的实际质量 B.表示12C的质量数

C.表示12C的相对原子质量 D.表示碳元素的相对原子质量

10、下列措施中，不能加快化学反应速率的是

A. 往H2O2溶液中加入少量二氧化锰

B. 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液

C. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎

D. 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体

11、从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是(   )

A.X可用饱和溶液

B.步骤Ⅲ发生的离子反应为

C.工业上每获得1 mol ，至少需要消耗 22.4 L

D.步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏

12、下列实验操作能达成相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4(熔融态)=Na++H++SO

B．H2SO42H++SO

C．CH3COONH4=CH3COO-+NH

D．NaOH=Na++O2-+H+

14、已知柠檬醛的结构简式为：

CH3—C(CH3)＝CH CH2CH2C(CH3)＝CH—CHO，

根据已有知识判断下列说法不正确的是(  )

A. 可使KMnO4溶液褪色

B. 可与银氨溶液反应生成银镜

C. 可使溴水褪色

D. 被催化加氢的最后产物的结构简式为C10H20O

15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是(　　)

A．2Fe2++I2=2Fe3++2I-

B．Br2+H2S=S+2HBr

C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

D．Br2+2Fe2+=Fe3++2Br-

17、25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则该溶液可能是下列情况中的(　　)

A.该溶液可能是酸溶液

B.该溶液可能是碱溶液

C.该溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1

D.该溶液与pH＝9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性

18、下列说法正确的是

A．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍为呈中性，pH不变

B．向10mL pH=3醋酸溶液中加少量水，则的值变大

C．常温下，在等pH的盐酸和氯化铵溶液中，前者大于后者

D．常温下，在20mL 0.1醋酸钠溶液中滴加20mL 0.1 NaOH过程中，可能出现水电离出的浓度为的情况

19、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－　②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－ ③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是(　　)

A. 氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

B. 还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－

C. ②中当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物

D. Br2与I－不能反应

20、在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

21、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是   （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是   ；可作半导体材料的元素是   ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该盐的化学式是   。

（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是   （写离子符号）。

（3）⑧、⑨的气态氢化物中，更稳定的是 （填化学式）。

（4）元素的非金属性：①   ⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是   （填化学式）；

碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ________________________________。

22、根据要求填空：

(1)写出有机物的名称____。

(2)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。

(3)Zn2+可与二苯硫腙()等形成稳定配合物。每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有____个。

(4)饱和一元醇和足量金属钠反应，生成0.5克H2，燃烧等量的该醇用去3.75mol的O2，则该醇的分子式为____。若该醇不能氧化为C5H10O的有机物，则该醇的结构简式为____。该醇的一种同分异构体不能发生消去反应，则这种醇的结构简式为____。

(5)瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。

回答下列问题。

①瑞香素的化学式为____，含氧官能团名称____；

②1mol此化合物可与___molBr2反应，最多可以与___molNaOH反应。

23、化学知识与生产生活息息相关。

I.硅及其化合物

（1）硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是__________（写化学式），用于制造光导纤维的材料是__________（写化学式）。光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀，请写出相关的离子反应方程式______________________

II.氯及其化合物

（2）漂白粉是生活常备用品，其主要成份是__________________（写化学式）；漂白粉保存不当易变质，请写出漂白粉失效的方程式________________；如不小心把漂白粉与洁厕灵（主要成份为盐酸）混合，易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程式________________________。

（3）某实验小组，向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气，发现产物中还混有了ClO3－，他们讨论后认为，是反应放热温度升高的原因。并画出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO3－)=______________。

III.氮及其化合物

（4）硝酸生产过程中排放出来的废气，含NO、NO2等大气污染物。

①工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是_____________；

②已知碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是_______________

A．1molO2和4molNO2　  

B．1molO2和4molNO　

C．1molNO和5molNO2　 　

D．4molNO和1molNO2

（5）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是_____________

A．燃烧含氮化合物燃料　　　　　　　

B．燃烧含铅汽油

C．由于燃烧不充分　　　　　　　　　

D．内燃机中空气中的N2在高温下被氧化

24、[化学——选修3：物质结构与性质]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

(1)e原子的价层电子排布图为____________

(2)晶体d、晶体da晶体ac2的熔点由高到低的顺序为____________ (用化学用语表示，下同)，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________。

(3)元素b、c形成两种常见阴离子bc2－和bc3－，其中bc2－离子的中心原子杂化轨道类型为____________，bc3－离子的空间构型为____________。

(4)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式________________________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是________________________。

(5)e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为____________g·cm3。(用含NA、r的表达式表示)

25、把一端呈螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热，铜丝表面生成黑色的___，再迅速把铜丝插入成盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面___，反复多次，试管中有带___气味的___生成；所涉及反应的化学方程式为___，反应中乙醇被___（填“氧化”或“还原”），铜丝的作用是___。

26、碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=−127.4 kJ·mol−1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1

反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=________。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_____________（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。

（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

27、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况___。（双线桥法表示）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（保留小数点后两位）。

28、（一）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O ===  10 ________ + 3N2↑。若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为________   L。

（二）化工生产盐酸的主要过程如图1所示：

其中关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为防止污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入_______，B处通入______；同时应采取的措施是___ __。

（三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。

（1）写出硫氰(SCN)2的结构式 。

（2）(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。

（3）已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________。

29、某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用____（填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是__________________________，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是___________________________________________________________。

（2）用0.10mol／L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

计算样品中，NaOH的质量百分含量为__________________。

（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果_______；

（4）下图为0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间。(若正确，此问不答)。

②在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

30、(1)等质量的O2和O3的原子个数比为_____________________

(2)同温同压下，同体积的H2和CO2的物质的量之比为__________________

(3)标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_____________

(4)如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是__________________(用含NA的式子表示)

(5)0.3molNH3分子中所含质子数与____个H2O分子中所含质子数相等

31、某铜矿酸性废水除去不溶性固体杂质后，仍含有c(H+)=0.1mol•L-1，c(Cu2+)=0.05mol•L-1，需净化处理。

已知：①含铜污水的排放标准为pH=7，c(Cu2+)≤1×10-7mol•L-1。

②Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kb(NH3•H2O)=1.7×10-25，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15。

(1)中和沉淀法处理。

①向酸性废水中加入氨水，调节pH，溶液中铜的去除率与pH关系如图所示。则pH由7到10时，铜的去除率下降的主要原因为_______(用离子方程式表示)。

②若加入石灰乳处理废水，结合计算判断生成氢氧化铜沉淀能否达到排放标准______(写出计算过程)。

(2)硫化物沉淀法处理。

①加入Na2S处理废水，pH=7时，Na2S溶液中硫元素的主要存在的微粒为_______。

②用FeS处理含铜废水比Na2S效果好。请通过必要的计算和说明采用FeS处理的优点的原因______。

(3)溶剂萃取法。用萃取剂RH可萃取废水中的铜离子，再加入20%的硫酸进行反萃取。

①实验室进行萃取操作时，振荡静置后，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为_______(填标号)。

A.         B.           C.   

②萃取时，适度增大溶液的pH，Cu2+萃取率升高的原因是_______。

(4)实验中需测定废液中铜离子含量。

已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I-+S4O。

请运用上述原理完成测定某弱酸性溶液中铜离子含量的实验方案：量取25.00mL废水于锥形瓶中，_______(实验中须使用的试剂：0.1mol•L-1KI溶液、0.05000mol•L-1Na2S2O3标准溶液、0.5%淀粉溶液)。

32、粉煤灰矿渣(主要含CaCO3、Al2O3、Fe2O3等)中的铝、铁回收工艺如下：

(1)CaCO3、Al2O3、Fe2O3三者中属于碱性氧化物的是___________。

(2)“酸浸”时硫酸浓度过高(质量分数大于50%)会导致金属氧化物浸出率明显下降，原因是______(已知硫酸钙微溶于水)。

(3)金属阳离子形成氢氧化物沉淀时，pH不一定要大于7，下表是几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时所需要的pH：

“酸浸”后溶液中的Fe3+可以用SO2还原，离子方程式为________________。“沉铝”过程中加入氨水将pH调整到的适宜范围是________。

(4)“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中有毒气体NO的吸收，反应原理为，此反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。“再生”过程中，在微生物的作用下与C6H12O6(其中氢元素为+1价、氧元素为-2价)发生反应，得到的N2与CO2的物质的量之比为_______。