山东省济宁市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是

A．

B．

C．

D．

2、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

3、下列有关化学反应的描述正确的是(　)

A.常温下能自发进行的反应，其ΔH＜0

B.ΔH＞0和ΔS＜0的反应，在任何温度下都不能自发进行

C.自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生

D.一定条件下能自发进行的反应，其ΔS＞0

4、人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是

A.铁→铜→铝 B.铜→铁→铝 C.铜→铝→铁 D.铁→铝→铜

5、下列有关盐类水解的应用不正确的是

A．明矾、氯化铁晶体可用于净水

B．实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污

C．实验室配制FeCl3溶液时可加入少量盐酸

D．直接加热CuCl2溶液能得到CuCl2固体

6、在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）

A.5种 B.4种 C.3种 D.2种

7、下列有机物属于高分子化合物的是

A. 淀粉   B. 脂肪   C. 乙酸乙酯   D. 蔗糖

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15。基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是

A．电负性最大的元素是Y

B．简单氢化物的沸点：Y＞Z

C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键

D．W元素基态原子核外M层电子的自旋状态相反

9、取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是(   )。

A.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生

B.甲烷和反应后的产物有4种

C.盛放饱和溶液的水槽底部不会有晶体析出

D.和完全反应后液面上升，液体充满试管

10、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10－10。下列叙述不正确的是

A．图中X线代表的AgCl

B．Ag2C2O4 + 2Cl－===2AgCl + C2O的平衡常数为1.0×10－0.7l

C．a点表示AgCl的过饱和溶液

D．向c(Cl－) = c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

11、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．

B．

C．

D．

12、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A．猪油、麻和 蚕丝 ，纸张 都是天然高分子化合物

B．检验淀粉在稀硫酸作用下水解是否完全可以冷却后取样直接滴入碘水

C．糖类一定能发生银镜反应和水解反应

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

13、若NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．常温常压下，15g甲基碳正离子(CH)所含的电子数为8NA

B．1mol的CH2=CH2中含有的极性键数目为4NA

C．标准状况下，2.24L的CH4和C2H4混合气体所含H原子数为0.4NA

D．在光照的条件下，1mol氯气与1mol甲烷充分反应，产生CH3Cl分子数为NA

14、下列属于可再生能源的是

A. 汽油   B. 可燃冰   C. 沼气   D. 核燃料

15、化学在生活中有着广泛的应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

17、类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是（  ）

①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取

②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

③1mol•L﹣1的NaCl溶液每升中含有1mol Na+；则1mol•L﹣1的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+

④使用pH试纸时必须保持干燥；则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差．

A．①③   B．①③④   C．②③④ D．①②③④

18、陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法不正确的是(  )

A.该反应为置换反应

B.反应后硅元素的化合价升高

C.X的化学式是HCl

D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:71

19、下列说法正确的是

A．1 mol H＋的质量是1 g

B．H2的摩尔质量是2 g

C．1 mol O2的质量是32 g·mol-1

D．1 mol Na＋的质量是11 g

20、化学是一门有趣的学科，化学的趣味性主要来自于化学实验和生活实践。下列说法错误的是

A．实验室可通过焰色试验鉴别NaCl和KCl

B．铝制容器经久耐用，是因为铝的化学性质稳定

C．实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气

D．生活中常用白醋清除水垢

21、随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。

（1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

A．升高温度   B．缩小容器体积   C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂

（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

A．该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

22、回答下列问题。

(1)V2O5是常见催化剂，V的基态原子的价电子的轨道表示式为 ___________ ；其电子占据的原子轨道数为 ___________ ，最高能层符号为 ___________ 。

(2)普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)6]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子简化的核外电子排布式为 ___________ ，该离子更稳定的原因是 ___________ 。

(3)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(4)所有短周期元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素共有___________种。

(5)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S只由离子键构成的物质是___________填序号，下同，由离子键和非极性共价键构成的物质是___________，属于共价化合物的是___________。

23、氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl  + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。

（2）用双线桥标出方程式中的电子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl  + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（4）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

24、一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应： CO2（g） + Fe（s） FeO（s） + CO（g），若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则这段时间内ν（CO2）=_____________。

①下列说法不正确的是_______

a 当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

b 混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

c 平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡

d 平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动

②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移动（选填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率________（填“增大”，“减小”或“不变”），CO的物质的量____（选填“增大”，“减小”或“不变”）。

25、在密闭容器中进行如下反应：高温条件下，CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。

(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

26、分类在化学的学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。

(1)下列分类标准合理的是___________ (填序号)。

①仅根据物质在水溶液中能否导电，将物质分为电解质和非电解质

②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系中分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据是否有离子参加或生成，将反应分为离子反应和非离子反应

(2)小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴氯化铁黄色溶液，继续煮沸直至液体呈___________色，可制得Fe(OH)3胶体。写出生成Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。

(3)“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液，②是胶体，③可观察到丁达尔效应，④静止后会出现黑色沉淀。上述说法中正确的是：___________(填序号)。

(4)某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。

①从物质类别角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。

预测SO2可能发生的反应，并任选其中的两个反应，写出其化学方程式___________、___________。

②从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。

如SO2能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___________。

27、取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴________，继续_______至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为__________。反应的化学方程式为_________。

28、如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是_______。

(2)产生上述现象的原因是_______。

(3)写出有关反应的离子方程式：_______；反应中转移了0.04mol电子时；标准状况下产生多少_______mL的H2；生成的MgCl2物质的量浓度为_______。(溶液体积保持不变)

(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2溶液和H2的总能量；此反应为_______(填放热反应或者吸热反应)。

29、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯。

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

[实验步骤]

a．按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸，最后加入2 mL冰醋酸；

b．将试管固定在铁架台上；

c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

d．用酒精灯对试管①加热；

e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(1)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是___________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

(2)按步骤a装好实验装置，加入样品前还应检查___________；

(3)浓硫酸的作用是___________；

(4)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是___________；

(5)试管①中的化学反应方程式为___________；反应类型为___________。

30、磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。

（1）推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：Mr>300）。

（2）写出该反应的化学方程式。

31、铅精矿的主要成分为PbS，现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。

I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

(1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。

II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42－(aq)   ∆H＞0

(3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。

(4) 由滤液1中析出 PbCl2的操作a是_______。

(5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。

②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：_________

③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________

32、重铬酸钠()是工业上和实验室常用的强氧化剂，以铬矿石(主要成分，含FeO、MgO、等杂质)为主要原料制取重铬酸钠晶体的流程如下：

(1)将铬矿石、纯碱混合后在空气中焙烧，有、和生成。写出焙烧时生成的化学反应方程式：___________。

(2)写出水浸时所发生反应的化学反应方程式：___________。

(3)向过滤后所得MgO、沉淀中分批次加入一定量的，可以依次溶解MgO和。如果要控制溶液中、，则需控制溶液的pH的范围是_______。{已知、}

(4)酸化时转化为。写出转化时发生反应的离子方程式：_______。

(5)为测定所得样品的纯度，现进行如下实验：准确称取样品0.5000g，溶于水配成100mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量的硫酸和NaI溶液的还原产物是)，充分反应后，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.1000 标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL(发生反应)。计算样品的纯度，写出计算过程(杂质不参与反应)_______。