山东省日照市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、已知2—丁烯的两种同分异构体可以相互转化：

(g) (g)+4.6kJ

下列关于2—丁烯的两种异构体的说法正确的是

A．两者的沸点相同

B．低温有利于反式转化为顺式

C．反式更稳定

D．分别与等物质的量H2反应，反式放热多

2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列不属于合金的是(　　)

A. 黄铜   B. 铁锈   C. 生铁   D. 焊锡

3、化学对环境保护有积极的意义，下列说法错误的是（   ）

A．提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节省资源、减少污染

B．CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C．按照绿色化学的原则，x CH2=CH2＋y O2 → z （式中的系数x，y，z均为整数），则（x＋y＋z）的最小数值为5

D．使用“无磷洗涤剂”，防止水体富营养化

4、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

5、已知氧化性Br2>Fe3＋>I2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是(  )

A. Q是I－

B. Q是Br－

C. b点时溶液中阴离子只有Cl－(不考虑OH－)

D. ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

6、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、下列有关化学用语使用正确的是

A．钾的原子结构示意图为

B．的电子式：

C．N的电子排布图：

D．的电子排布式：

8、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1草酸至0.01mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(   )

A. B. C. D.c(H+)

9、人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是

A. 维生素A的分子式为C20H30O

B. 维生素A不能被氧化得到醛

C. 维生素A是一种易溶于水的醇

D. 1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应

10、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(   )

A.标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA

B.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

C.5.6gFe与足量稀硫酸完全反应时失电子数是0.3NA

D.0.1mol/L的氯化镁溶液中，含有Cl-的数目为0.2NA

11、有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4

D．铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中含有正八面体空隙和正四面体空隙

12、A、B为同主族的元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为(　　)

A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+20

13、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②甲醇和乙醇；③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是

A.分液  萃取  蒸馏   B. 萃取  蒸馏  分液

C.分液  蒸馏  萃取   D. 蒸馏  萃取  分液

14、常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是

A．X曲线代表，Y曲线代表，

B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂

C．若a点，则a点

D．滴定的过程中存在某一时刻满足

15、下列反应的方程式不正确的是

A．1，3-丁二烯与溴在温度较高时发生的反应：CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br

B．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3 + OH− CH3COO− + CH3CH2OH

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： + CO2 + H2O ⃗ + HCO

D．苯与浓硝酸、浓硫酸混合时的反应：+HO-NO2

16、氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应I、Ⅱ。

反应I：  

反应Ⅱ：  

为分析某催化剂对该反应的选择性，将2mol和3mol充入2L密闭容器中，在不同温度，相同时间下，测得有关物质的量关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．根据图像推测，、均小于0

B．该催化剂在低温时对反应Ⅱ的选择性更好

C．对于反应I，NH3转化率大小顺序为：C＞B＞A

D．温度高于840℃时，NO的产率降低的原因可能是反应I的平衡常数变小

17、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意如下。则下列说法不正确的是

A．①→②过程形成了键

B．相同数目的和分子中σ键数之比为1∶2

C．分子中C原子的杂化方式为和

D．过程中，形成的键只有非极性共价键

18、太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A．放电时Li+从左边移向右边，PO从右边移向左边

B．放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C．充电时M极连接电源的正极，电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6

D．充电时电路中通过2.0 mol电子，产生7.0 g Li

19、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1

B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方

C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高

D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．6 g SiO2晶体中含有的硅氧共价键数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数目为0.1NA

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA

21、如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_______(用化学式表示)；碱性最强的是_______(用化学式表示)。

(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：_______。

(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X的化学式可能为_______。

22、根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是___________(填字母)。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型

B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术

D．自然界有大量的游离态的铜

(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是___________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有___________、___________。

(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为___________。

23、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因____。

（2）实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是____。

（3）KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—，该反应在 25℃时的平衡常数K=____。（已知：25℃时，Ka(HCN)=6.25×10—10）

（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。则NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。

（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示（H+和OH—未列出）

表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。

24、在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)   △H＝-92.4 kJ/mol

(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是______________________。

(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______________________。

(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________。

(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_________________。

25、在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．

请回答下列问题

写出溶液中，的电离方程式______．

图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①______②______ 

点，溶液中大量存在的离子是______．

、b两点对应的溶液均显______填“酸性”“中性”或“碱性”

曲线②中d点导电能力最弱的原因是______用化学方程式表示

点，两溶液中含有相同量的哪种离子______．

26、室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。

(2)_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铜棒代替仪器a进行相应的实验操作，原因是_______。

(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则所测得的中和热(∆H)将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热_______(填“相等”或“不相等”)，原因是_______。

(5)若三次操作测得终止温度与起始温度差(T2-T1)分別为①3.1℃；②5.1℃；③3.2℃；④3.3℃。则所得的中和反应的中和热∆H=_______(已知该温度下水的比热容：，保留三位有效数字)。

27、(1)1molC2H5OH（1） 完全燃烧生成CO2（g）与H2O（1），放出热量1366.8kJ（写出反应的热方程式）____________

(2)已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能_____

(3)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

28、I、关于工业转化图（见下图）：

1、①反应类型：   ④反应类型：   。

2、实验室制备乙烯的反应条件是 ；反应温度过低会产生副产物： （写结构简式）；

II、现拟分离混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤的流程图，试填写图中试剂的化学式及分离方法

（1）试剂b是 ；

（2）分离方法①是： ；分离方法②是： ；

（3）A是：   ；

29、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如表所示：

(1)甲同学的实验目的是_______。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

(2)乙同学在实验中应该测定的数据是_______。

(3)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_______。

30、在氯氧化法处理CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

⑴某厂废水中含KCN(N为－3价，KOCN也是)，其浓度为650mg·L－1。现用氯碱法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。

⑵投入过量的液氯，可以将氰酸盐进一步氧化为N2，化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，计算需要液氯的质量。___________若将所需液氯换成氯气，则所需氯气在标准状况下的体积为多少？______________

31、某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe，以及少量的Fe2O3。现通过下列生产过程，从该样品中回收铁红。流程如图：

(1)操作a需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。

(2)溶液Ⅰ中除OH-外还含有大量的阴离子是____。

(3)试剂②是____，加入试剂②后发生的化学方程式为____。

(4)白色沉淀的成分是____；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：____。

(5)溶液Ⅱ中铁元素的存在形式是____(填离子符号)，如何用实验证明：____。

32、钒和五氧化二钒在工业应用中广泛，某工厂从钒渣中回收金属，钒渣中主要成分有V2O3、FeO，还含有少量的CuO、Al2O3，工艺流程如图：

已知：①KspCu(OH)2=1.0×10−21；KspFe(OH)3=4.0×10−38；KspFe(OH)2=8.0×10−16。

②NH4VO3难溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。

（1）写出滤液I中加入过量的CO2时发生反应的离子方程式；制取纯净的Al2O3需要经过一系列操作：过滤、___、___。

（2）煅烧时，滤渣I的主要成分V2O3转化为可溶性NaVO3，写出其反应的化学方程式___。

（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO3−与VO2+能大量共存的原因是___（用离子方程式解释）。

（4）常温下调节酸浸液的pH=___，即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子___；实际pH值要调整到8，其目的是___；调pH=2~2.5后过滤，滤渣III的主要成分为___。

（5）请写出煅烧滤渣III时，发生反应的化学方程式___。