山东省枣庄市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Fe3+、K+、Cl-、NO

B．Ag+、Na+、NO、Cl-

C．Zn2+、Al3+、SO、Cl-

D．Ba2+、NH、Cl-、HCO

2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多3.5 mol，则下列判断不正确的是(   )

A.生成89.6 LN2 (标准状况) B.有0.5 molKNO3被还原

C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被氧化的N原子的物质的量为7.5 mol

3、下列有关化学平衡常数的描述中正确的是(　　)

A.化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关

B.相同温度下，反应A＋BC与反应CA＋B的化学平衡常数相同

C.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 　ΔH＜0， 温度升高，此反应的化学平衡常数不变

D.反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝

4、下列实验操作会导致实验结果偏低的是

①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中

②测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度

④用酸式滴定管量取98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4 用来配制200mL 2 mol·L−1的稀H2SO4时，先平视后仰视

A. ①③④   B. 只有②   C. ②③④   D. 只有①

5、宋代医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载：“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是（ ）

A．X是既氧化产物又是还原产物

B．每生成1molX，反应转移2mole-

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．银针验毒时，空气中氧气失去电子

6、金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是

A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价

B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化

C．金刚石熔点比SiC晶体熔点高

D．已知Si-C键键能为akJ/mol，则理论上分解1molSiC形成气态原子需要的能量为akJ

7、关于“冰墩墩”“雪容融”的制作材料，下列说法不正确的是

A．PVC( )的单体为氯乙烯

B．PC( )中所有原子均可共平面

C．ABS的单体之一苯乙烯( )能使溴水褪色

D．亚克力( )可通过加聚反应制备

8、某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为

A．CH3-C(CH3)2-CH3                   B．CH3-CH(CH3)-CH2-CH3

C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3        D．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

9、在宾馆、医院等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅﹣241（）放射源的电离室，原子核内中子数与核外电子数之差是

A. 241   B. 146   C. 95   D. 51

10、下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列表述中，正确的是

A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素

B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素

C．已知非金属性：，则酸性：

D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数

12、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（　　）

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

13、下列叙述正确的是

①与均可和氢氧化钠溶液反应

②溶液和溶液都能使澄清石灰水变浑浊

③金属钠着火时，可以用细沙覆盖灭火

④铁丝在少量氯气中燃烧生成

⑤氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性

A．①③④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤

14、下列关于化学键的说法正确的是（   ）

A. 化学键是分子与分子之间的作用力

B. 形成物质中的化学键时，要吸收能量

C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D. 形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化主要原因

15、下列说法不正确的是

A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力

B. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

C. 氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成

D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

16、下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ()

A.Cu+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cr3+

17、实验是化学的基础，下列装置中能达到相应实验目的的是

A．装置甲用氯化铵和氢氧化钙制取并收集氨气

B．装置乙用来证明甲烷和氯气能发生反应

C．装置丙用乙醇和乙酸及浓硫酸制备并收集乙酸乙酯

D．装置丁探究蔗糖的水解反应并验证水解产物

18、少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10 mL 0.1 mol•L-1盐酸

A．③⑦⑧ B．③⑤⑧ C．①⑥⑦ D．⑤⑦⑧

19、常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(Fe3+)为(    )

A.1.0×10－8mol·L－1

B.4.0×10－8mol·L－1

C.1.0×10－26mol·L－1

D.1.3×10－28mol·L－1

20、一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中正确的是

A.化合物X分子中所有原子可能在同一平面上

B.化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.化合物X存在顺反异构和手性异构

D.X能与NaHCO3溶液反应生成CO2

21、下列变化中，涉及氧化还原反应的是___(填序号)。

①金属的冶炼 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成

22、请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：

(1)依据通常状况下物质的____为标准分类，属于固体的是_____(填序号，下同)，属于液体的是_____。

(2)依据以物质的____为标准分类，属于酸的是____(填序号，下同)，属于盐的是____，属于氧化物的是_____。

23、铬是硬度最高的金属，具有良好的抗腐蚀性的耐磨性，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，用途十分广泛。

(1)铬的常见的氧化——三氧化二铬()，既能与KOH溶液反应生成，又能与硫酸反应生成。是___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，与过量KOH溶液反应的离子方程式为___________。

(2)已知：，Cr(Ⅲ)体现还原性生成或。在碱性介质中Cr(Ⅲ)有较强的还原性，可使—淀粉溶液褪色，反应过程中铬元素由___________转化为___________(填离子符号)；在酸性介质中Cr(Ⅲ)还原性较差，可与强氧化剂反应，可将还原为，其反应的离子方程式为___________。

(3)中铬元素的化合价为___________；将溶液滴加到淀粉——KI溶液中，溶液变蓝；可使、和在不同酸碱性条件下氧化性的大小关系是___________。

24、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________。

(2)漂白粉的主要成分_____________(填化学式)，有效成分是_________(填化学式)。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________。

25、已知断开1molH—H键、1molBr—Br键、1molH—Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1molHBr需___(填“吸收”或“放出”)能量___kJ。

26、化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)家里常用的物品有①厕所清洁剂  ②厨房清洁剂  ③食醋  ④肥皂  ⑤苏打水，其中呈碱性的有________(填序号)。

(2)浓度均为0.1mol/L的5种溶液：①氨水  ②  ③  ④  ⑤，其中由大到小的顺序为_________(用序号表示)。

(3)水垢中含有，难用酸除去，可先用溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的，再用酸处理。用溶液浸泡处理的反应为__________(用离子方程式表示)。

(4)牙齿表面有一层坚硬的(羟基磷灰石)物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：。当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_________________。

27、亚硝酸钠（）是一种常用工业盐，具备多种用途，回答下列问题：

(1)中N元素的化合价为___________。

(2)误食能致人中毒，其中毒机制是把人血红蛋白内的转化为，这说明具有

___________性。服用维生素C可以缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。下列物质中不能实现转化为的物质是___________（填字母）。

a．                                 b．                                 c．Fe

(3)将和NO按1∶1的比例通入NaOH溶液中可制得此反应的化学方程式为_______。

(4)为了防止钢铁零件生锈，工厂常用使钢铁零件表面生成致密保护层。处理过程中的一步反应为（亚铁酸钠）（未配平），请将上述反应中各物质的化学计量系数配平：_____________________________

。

28、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。

（1）生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中属于金属元素的除 Fe 外，还有_______元 素。

（2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作为红色颜料的是____________。

（3）某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的____________性。

（4）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2， 该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。

29、环己酮()是一种重要的化工原料，一种由H2O2氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：     

相关数据如下：

回答下列问题：

(1)的作用是_______：加入食盐的目的是_______。

(2)环己酮的产率受H2O2用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加H2O2的用量其产率反而下降，原因是_______。

(3)减压蒸馏的装置如下图所示，为了便于控制温度，加热方式最好选用_______(填“水浴”或“油浴”)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有_______。

减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是_______(填标号)。

a.关闭真空泵                                                            b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温

c.缓慢打开双通旋塞                                               d.停止通冷凝水

(4)本实验中环己酮的产率为_______(保留2位有效数字)。

(5)传统的制备环己酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为_______。

30、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式___，配制的FeCl3溶液应保持酸性，原因是__。

（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__mol·L-1。

31、2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了、、、、B、P等多种元素。回答下列问题：

(1)价电子轨道表示式为_______。

(2)与同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区。

(3)铁元素能与形成。羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1分子中σ键与π键的数目比为_______，其中配位原子为_______。

(4)早在西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”最早文献记录。若向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式_______；

②若向该深蓝色透明溶液中加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将有深蓝色晶体析出，写出该晶体的化学式_______。

(5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。可用和处理储氢合金电极。

①中阴离子的空间构型是_______，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒_______。

②中电负性最小的元素为_______。阴离子的中心原子的杂化类型是_______。

(6)晶体结构与相似，在氧气中加热，部分被氧化为，成为()，出现晶体空位。氧化过程如图，图a中的配位数为_______，图b中x为_______，_______(最简整数比)。图b中，晶胞参数为428，则晶体密度为_______(表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。

32、还原法处理氮的氧化物是环境保护的热门课题。

Ⅰ.CO还原法：

(1)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如下：

已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。

Ⅱ.焦炭还原法：

(2)用焦炭还原的反应为： ∆H＞0。

①在一定条件下，下列事实一定能证明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A.恒温恒容条件下，

B.绝热恒容条件下，体系的温度不再改变

C.恒温恒压条件下，混合气体密度不再改变

D.恒温恒容条件下，与的体积比不再改变

②在恒温条件下，1mol 和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图所示，则A、B两点的反应速率关系为v(A) _______v(B)(填“＞”、“＜”或“=”)，C点时该反应的分压平衡常数_______ (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③下列措施既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的是_______。

A.升高温度             B.增加炭的用量             C.增大压强             D.使用催化剂

Ⅲ.还原法：

(3)以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：       ∆H=-1980kJ/mol，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，k正，k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9mol 和1.2mol 发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下_______；温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m_______n(填“＞”、“＜”或“=”)。