山东省潍坊市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下列有关反应的离子方程式正确的是(   )

A.氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

C.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

2、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是

A. 上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)

B. 实验中所用的金属锂保存在煤油中

C. 在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气

D. 干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替

3、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程中，持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（   ）

A.M点时，Y的转化率最大

B.平衡后充入X，达到新平衡时X的体积分数减小

C.升高温度，平衡常数减小

D.W、M两点Y的正反应速率相同

4、在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH=akJ·mol-1

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

则下列有关叙述正确的是

A.a<0

B.可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡

C.温度为830℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆

D.温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大

5、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为

A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S

6、下列叙述不正确（   ）

A.物质的量就是物质的质量

B.摩尔是物质的量的单位

C.物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量

D.物质的量是含有一定数目粒子的集合体

7、根据下列反应事实：①由X、Y电极组成的原电池，X电极增重；②由X、Z电极组成的原电池，X电极质量减少；③由Y、W电极组成的原电池，电极反应为、，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A．

B．

C．

D．

8、下列叙述正确的是（   ）

A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C. H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处

D. CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处

9、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A.装置①可用于分离煤油和水

B.装置②可用于准确称取5.85g氯化钠固体

C.装置③可用于从海水中得到淡水

D.装置④可用于排空气收集CO2

10、物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.44g 丙中烷存在的共价键总数为10NA

B.乙烯和聚乙烯的混合物共28g,    完全燃烧所生成的CO2的分子数可能大于2NA

C.标准状况下，2.24 L CHCl3分子中含 C-Cl 键的数目为 0.3NA

D.一定温度下， l L lmol/L的CH3COOH溶液含 NA个CH3COO-

12、下列诗句或成语只涉及物理变化的是  （ ）

A. 爆竹声中一岁除   B. 铁杵磨成针   C. 野火烧不尽   D. 百炼成钢

13、下列离子方程式正确的是(　　)

A. 碳酸钡与盐酸反应2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

C. 氯气通入蒸馏水Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H＋

D. CO2通入过量的澄清石灰水中CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

14、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应是（   ）

①加成；②酯化；③氧化；④中和；⑤消去：⑥还原

A.②③④⑤⑥ B.①③④⑤⑥

C.①③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

15、在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A.Ca2+、、Cl- B.Cu2+、、

C.Na+、、Cl- D.、Fe3+、Cl-

16、常温下若NH4Cl 溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，则pH＞5.1。现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

A．10 mL B．大于5 mL C．5 mL D．小于5 mL

17、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

18、加热N2O5，依次发生的分解反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在体积为2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态。此时O2为9mol， N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为

A. 10.7   B. 8.5   C. 9.6   D. 10.2

19、下列热化学方程式中，正确的是

A．乙烯的燃烧热为△H=akJ·mol-1，则乙烯燃烧热的热化学方程式可表示为：C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ·mol-1

D．如图所示，N2O(g)和NO(g)反应生成N2(g)和NO2(g)的逆向活化能为348kJ·mol-1

20、在一定条件M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q。下列说法正确的是

A．1molQ在酸性条件下的水解产物最多能消耗2molNaHCO3

B．与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种

C．1molQ最多可消耗4molNaOH

D．Q与足量的氢气加成后的产物中含有2个手性碳原子

21、（1）下列说法正确的是___________

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________；

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；

下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。

A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2

B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2

C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2

D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2

（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =_________________。

22、(1)标准状况下，下列物质中：A、 2.24L NH3；B、 2.24g O2；C、 2.24mol H2；D、 2.24g 水；含分子个数最多的是___(填序号，下同)，物质的量由多到少的顺序依次为______。

(2)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)⑥KNO3溶液 填空回答(填序号)：

①能导电的是 ___________；

②属于电解质的是___________；

③属于弱电解质的是___________；

23、(1)常温时的Fe2(SO4)3的水溶液pH______7(填>、=、<)，原因是_________(用离子方程式表示)。配制Fe2(SO4)3的溶液时，常在溶液中加入一些________以抑制其水解

(2)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_________。

(3)比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_____NaClO,CuSO4_____KHCO3.(填“>.“<或“=)

(4)请按顺序排列出1mol/L(NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系___________；

24、化学方法在文物保护中有巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物：

铁器在具有、___________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为。

②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为___________。

③和反应形成致密的保护层。在该过程中的作用是___________(填标号)。

a．氧化剂          b．还原剂          c．既不是氧化剂也不是还原剂

④保护层被氧化为，如此往复腐蚀。写出该过程的化学方程式：___________。

(3)研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层。

方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L的、0.5mol/L的NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。

①配平还原形成的离子方程式：___________

②脱氯反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，则溶解度：S(FeOCl) ___________(填“＞”“＜”或“=”)S[FeO(OH)]。

③检测器物已洗涤干净的方法是___________。

25、在2L密闭容器内，80℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，反应体系中，n(NO)随时间t的变化如下表

(1)如图表示NO2浓度变化曲线的是___________。(填字母)。用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．v(NO2)=2v(O2)                   b．容器内压强保持不变

c．v(NO)逆=2v(O2)正               d．容器内密度保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a．及时分离出NO2气体              b．适当升高温度       

c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂       

e．等温等容时，充入氦气

(4)若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a___________b(填“＞”、”＜“或”=”)

(5)如果按物质的量之比为2﹕1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率之比为___________。

26、常温下，如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-(配离子)物质的量浓度的对数。

回答下列问题：

(1)向ZnCl2溶液中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，反应过程中的离子方程式可表示为___、___。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=___。

(3)某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可以控制溶液中pH的范围是___。

(4)向100mL 1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.0，需NaOH___g。

27、A、B、C分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题:

(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1~100 nm的红褐色液相分散系，则该反应的化学方程式为__________________；将A的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为______。 

(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0 mL 4 mol·L-1的B溶液中逐滴滴入100 mL某浓度的KOH溶液，若产生7.8 g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为______________。 

(3)B金属元素的单质经过反应可得到A金属元素的单质，此原理常用于焊接钢轨，其反应的化学方程为_____________________________。 

(4)C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100 mL某浓度的KOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴加入2 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为___g。 

(5)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因:______________________。

28、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

(1)写出氮元素的原子结构示意图：___。

(2)N2的结构式：___。

(3)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是___。

A.氮分子是双原子分子     B.氮元素的非金属性很强

C.氮原子的半径较小       D.破坏氮分子中的化学键很难

(4)氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：___。

(5)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出___而降低肥效。不能用于检验NH3的方法是___。

A.气体能使湿润的酚酞试纸变红      B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近    D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

(6)久置的浓硝酸呈黄色的原因：___。

29、某小组同学为验证与探究影响化学反应速率的因素，分别设计如下实验方案。

(1)甲同学依据反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在A、B、C三支试管中按下表物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。

①将对应a、b、c的时间分别写出：a___________、b___________、c___________。

②实验结论是：___________。

(2)乙同学拟验证固体反应物的颗粒大小对反应速率的影响。

实验步骤：在试管①中加入1 g粉末状大理石，加入2 mol/L盐酸20 mL；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入2 mol/L盐酸40 mL。他根据实验过程，绘制出的生成CO2体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图，你认为下列___________是符合的。

A．

B．C

C．

D．

(3)丙同学拟验证还原性：I-＞Br-，实验操作、现象与结论如下表：

丙同学设计的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

30、同温同压下，同体积的一氧化碳和二氧化碳分子数之比为___，原子总数之比为____，电子总数之比为___，质量之比为___，密度之比为____。

31、钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：

回答下列问题：

(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_____。

(2)常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_____；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc3+的浓度为_____。{已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)。

(3)用草酸“沉钪”，“沉钪”得到草酸钪的离子方程式是_____。

(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____。

(5)Ti(BH)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①写出BH的结构式是_____(标明其中的配位键)。

②常温下，TiCl4是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点为-23.2℃，沸点为136.2℃；TiF4为白色粉末，熔点为377℃。TiCl4和TiF4熔点不同的原因是_____。

(6)由氧元素形成的常见物质有H2O2、H2O、O2，H2O2为_____(填“极性”或“非极性”)分子，O2的晶胞为立方体，结构如图。根据图中信息，可计算O2晶体密度是_____g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

32、工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如图(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)固体混合物B的成分是_____。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____。要检验该铁元素的离子的实验_____

(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为_____

(4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为_____