山东省潍坊市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是

A．原子半径依次减小

B．原子核外电子层数依次增多

C．它们最外层电子数都是7

D．原子核对最外层电子的引力依次减弱

2、向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（       ）

A．等于0.9mol

B．大于0.45mol，小于0.9mol

C．等于0.45mol

D．小于0.45mol

3、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

4、下列事实可以用同一原理解释的是（ ）

A. 氯气和二氧化硫均可使品红褪色

B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C. ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理

D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

5、日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

A．

B．

C．

D．

6、氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是

A．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用

B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2

C．阴、阳离子数目比为2：1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构

D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

7、如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是(　　)

A.Zn片是正极

B.H+在铜片上得电子

C.反应过程中电能转变为化学能

D.电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

8、下列有关合成氨工业的说法正确的是（   ）

A.高温、低压、催化剂都有利于提高合成氨的速率

B.合成氨时将氨液化分离，可提高合成氨的产率

C.工业合成氨的反应是熵减的放热反应，任何温度下均可自发进行

D.目前，合成氨生产一般选择控制反应温度为700℃左右

9、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A．②和④处 B．只有②处   C．②和③处 D．②③④处

10、下列化学反应属于吸热反应的是

A. 木炭燃烧   B. 铝热反应

C. 碳与二氧化碳在高温下反应   D. 氢氧化钠和硝酸反应

11、钾的金属活动性比钠强，本质的原因是(   )

A.金属钾的密度比钠的密度小 B.钾的熔沸点比钠的熔沸点低

C.钾与水反应比钠与水反应剧烈 D.钾原子的电子层数比钠多一层

12、下列措施不能使产生氢气的速率加快的是

A. 用锌片替换铁片与稀硫酸反应

B. 将铁片与稀硫酸反应的温度升高

C. 用铁粉替换铁片与稀硫酸反应

D. 用浓硫酸替换稀硫酸与铁片反应

13、Al—N2二次电池以离子液体为电解质，其工作原理如图所示。石墨烯/Pd作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是

A．充电时，可实现“氮的固定”

B．充电时，阴极上反应为：Al3++3e-=Al

C．放电时，正极上反应为：8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl

D．放电时，石墨烯/Pd用于提高N2反应的活化能

14、实验室中需要0.2 mol• L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4• 5H2O）的质量分别是

A. 950 mL 30.4 g B. 950 mL 47.5 g

C. 1000 mL 50.0 g D. 1000 mL 32.0 g

15、关于强弱电解质，下列说法正确的是

A. 液态HC1和液态H2O中都不存在离子

B. 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质

16、下列实验操作正确且能达到预期目的的是

17、能促进水的电离平衡，并使溶液中的的操作是

A．将水加热煮沸

B．向水中通入

C．向水中滴加溶液

D．将固体溶于水

18、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性， 可以对该分子进行如下图所示的修饰，以减轻副作用。

下列说法正确的是

A．该做法使布洛芬水溶性增强

B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子

C．1mol 布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗 4mol H2

D．布洛芬的酸性强于甲酸

19、氙是0族元素，可用于深度麻醉剂、医用紫外线等。已知氙的一种核素是，则该原子的中子数和质子数之差为

A．54

B．77

C．131

D．23

20、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烷  B．乙烯  C．乙醇    D．乙酸

21、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。

请回答下列问题：

(1)请将上述字母代号填入相应的横线上。(填A、B、C、D)

①两种物质都不属于电解质______

②两种物质都属于盐类______

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是______

Ⅲ.Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

(3)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后______

A.投入冷水中 B.投入盐酸 C.投入NaOH溶液中 D.投入NaCl溶液中

(4)过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是(用化学方程式回答)______。

(5)有一种金属单质能与高温水蒸气反应生成一种黑色的化合物，此化合物中该金属元素含有两种价态，该反应的化学方程式是：______。

(6)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol。

22、标准状况下有以下四种气体：①；②个HBr分子 ；③；④。回答下列问题：

(1)与_______g O2的物质的量相同。

(2)标准状况下分子中所含氢原子数为_______个，与_______个分子中所含氢原子数相等。

(3)以上四种气体中，密度最大的是_______(填序号，下同)，体积由小到大的顺序是_______。

23、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是 ，原子半径最大的是   ，化学性质最稳定的是 (填数字序号）

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是   ，碱性最强的是   (填化学式）

（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为： 。

（4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为   .

（5）可说明C1比S得电子能力强的是 .

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

（6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。下列说法正确的是   .

a．F、Cl、Br的非金属性渐弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔点渐低 c．HF、HBr、HI的沸点渐高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： .

24、写出下列方程式：

（1）氯化钠在水中的电离方程式____；

（2）硫酸电离方程式___；

（3）钠和水反应反应离子方程式____；

（4）铁和稀盐酸反应的离子方程式____。

25、某温度下，向容积为1L的容器中充入1molNO和1molCO，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如图所示。

回答下列问题：

(1)该温度下，化学平衡常数K=____(用分数表示)，平衡时CO的转化率为____。

(2)A点的正反应速率v正(CO)____(填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO)。

(3)下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是___。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数减小，则ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)。

(4)达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是___。

A.平衡向正反应方向移动

B.一氧化碳的浓度增大

C.平衡常数不变

D.CO的物质的量增大

(5)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、N2的浓度之比将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

26、（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)  △H=－1644.3kJ·mol－1

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1

写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式   。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v(OH－)=     。

②图1在800min后，三种溶液中的c(FeO42－)均不再改变。随着pH的变大，此反应的平衡常数K  （填“变大”、“变小”或“不变”）。

③图2在240min后，四种溶液中FeO42－的浓度不再变化，下列说法正确的是

a．上述反应的△H＞0   b．升高温度，该反应pH减小

c．温度越高，反应速率越慢   d．加入盐酸，FeO42－的浓度减小

④FeO42－在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐渐变大

C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O

⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是  。

（3）常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为   。

27、现有下列 5 种有机物：

①HCOOCH3 ②CH3COOH ③CH3−CH=CH2 ④ ⑤

(1)其中符合通式 CnH2n+2 的是____________(填序号，下同)，与①互为同分异构体的是____________，与③互为同系物的是___________；

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_________；

(3)2，3-二甲基丁烷的结构简式为__________，1mol 该烷烃完全燃烧消耗氧气_________mol；

(4)化合物 A 是合成天然橡胶的单体，分子式为 C5H8，A 的化学名称为__________，A 和溴水 1∶1 发生 1，4-加成反应的化学方程式____________。

28、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。

（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式为：。

①下列对尼泊金酯的判断错误的是   。

a．能发生水解反应

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

②尼泊金酯与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是   。

（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲的结构简式为： 。

①甲中含氧官能团的名称为：羧基和   。

②甲在一定条件下跟足量的Na反应的化学方程式为 。

29、下图是某科研机构为高效、简便、绿色的制备N-甲基-3-苯基丙胺盐酸盐进行的研究：

(一)反应机理：

第一步：甲胺取代反应

第二步：酸化成盐反应

(二)对工艺条件优化的研究实验

表1甲胺取代反应的条件优化

表2酸化成盐反应的条件优化

请回答：

(1)甲胺取代反应除了生成N-甲基-3-苯基丙胺外，还可能形成副产物_______(写结构简式)。

(2)由表1可知，下列有关甲胺取代反应的条件优化的叙述中，错误的有_______。

A．将两种反应物混合后搅拌转化率均明显小于滴加1-溴代苯丙烷的方式，可能原因是反应物混合后搅拌，使反应物充分接触、局部浓度过大发生了副反应

B．温度越低，越有利于甲胺取代反应的发生

C．降低滴加速度能提高反应的转化率，故制备时滴加速度越小越好

D．序号9所示反应条件为制备化合物N-甲基-3-苯基丙胺的最佳方法。

(3)由表2可知酸化成盐反应时，盐酸、氯化氢乙醇、氯化氢乙醚溶液三种不同试剂中使用氯化氢乙醚溶液时总收率最高，其原因是：_______。

(4)经上述研究，该科研机构最终得到的N-甲基-3-苯基丙胺盐酸盐最佳制备工艺如下：

a.于0℃下取2500mL浓度为33%的甲胺的甲醇溶液(含甲胺21.07mol)溶液置于5L磨口圆底烧瓶中，上端配备1000mL的恒压滴液漏斗，将76mL的1-溴-3-苯基丙烷(0.50mol)溶于400mL四氢呋喃溶液中，充分混匀后加入到恒压滴液漏斗中，控制流速，使得1-溴-3-苯基丙烷的四氢呋喃溶液于2h内全部滴入圆底烧瓶中，继续于0℃下搅拌2h。

b.将溶液转移至旋转蒸发仪中减压浓缩，至溶液剩余约500mL，继续常温搅拌下，缓慢滴加预制好的氯化氢饱和的乙醚溶液至不再析出白色固体为止。

c.加入2500mL氯化氢乙醚溶液，减压抽滤，用无水乙醚洗涤，干燥，得75.91g白色粉末。

其中步骤c用无水乙醚洗涤的目的是_______。

(5)按(4)操作制备N-甲基-3-苯基丙胺盐酸盐，实验的产率为_______。

30、石墨的片层结构如图所示，试回答：

(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。

(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。

(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。

31、不锈钢是不锈耐酸钢的简称，不锈钢的种类目前有100多种，主要组成元素是铁、碳、铬、镍、铜等，不锈钢在国民生产生活和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________。第二电离能___________(填“大于”或“小于”)。

(2)氟与氯同主族，的熔点为1100℃，熔化时能导电；的熔点为83℃，易溶于水和乙醇。的熔点比高得多，这是因为___________。

(3)向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加两滴KSCN溶液，未观察到溶液变红。回答下列问题：

①在水中可以电离出配离子，该配离子中的配体是___________，该配离子中含有的键与键的数目之比是___________。

②依据观察到的实验现象说明和的性质不同，原因是___________。

(4)铜的硫化物有CuS和两种，它们的晶胞具有相同的俯视图(如图2所示)，晶胞中的位置(如图1所示)，铜离子位于所构成的四面体中心，已知CuS和的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为。

①CuS晶体中，铜离子与硫离子间的最短距离为___________pm。

②晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

32、近年来，新能源汽车不断得到推广，其所用能源锂电池。其中钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究不断在发展。回答下列问题：

(1)基态钴原子价电子排布式为_______。

(2)氯化铁蒸汽状态下以双聚分子的形式存在，其结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。

(3)中心原子的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______，的空间构型为_______。

(4)与的键角比较：_______，分析原因：_______。

(5)以下表格中的氧化物的熔点缺乏数据：

请根据所学知识比较它们的熔点相对大小，并解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______。

(6)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为466.5pm，阿伏加德罗常数为，则的密度为_______(列出计算式)。