山东省泰安市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是

A．空气：

B．氢氧化铁胶体：

C．使酚酞变红的溶液：

D．与反应放出的溶液：

2、下列离子的检验，所用试剂和现象均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列溶液肯定呈酸性的是

A. 含H+的溶液   B. 加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液   D. c(OH－)<c(H+)的溶液

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在密闭容器中，0.3mol H2和0.1mol N2充分反应生成NH3的分子数为0.2NA

B.1.6g CH4含有的质子数为NA

C.1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NA

D.标况下，11.2L SO3中含分子的数目为0.5NA

5、通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。

NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)　ΔH=+61.34 kJ·mol -1

Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s)　ΔH=+97.50 kJ·mol -1

下列说法不正确的是

A．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84 kJ·mol -1

B．两步反应的ΔS均大于0

C．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂

D．5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24 L

6、的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，脱出转化如图，下列说法正确的是

A．每个晶胞中个数为

B．晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为

C．晶胞中价原子个数为

D．当转化为时，每转移电子，消耗

7、下列有关有机化合物的性质，正确的是(    )

A.向氢氧化铜悬浊液中加入乙酸溶液，水浴加热后可观察到溶液颜色由蓝色变砖红色

B.用饱和NaHCO3溶液可鉴别甲酸、乙酸乙酯、四氯甲烷

C.蔗糖和银氨溶液反应在水浴加热条件下可观察到银镜的生成

D.在鸡蛋清溶液中加入乙醇，有絮状物质析出，过滤后再加水，又恢复原状

8、下列实验操作或实验事故的处理正确的是

A．做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧

B．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出

C．浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗

D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁

9、2022年4月16日，科技护航，英雄回家——神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，降落伞面以芳纶为材料，返回舱烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，填压石棉(3MgO•2SiO2•2H2O)、玻璃微球、酚醛树脂微球。以下说法正确的是

A．工业上制备苯基橡胶与芳纶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏

B．返回舱侧壁金属壳体铝合金及烧蚀涂层均需具备轻质、高强、超塑性

C．填压玻璃微球、酚醛树脂微球可降低材料热导系数，石棉等燃烧可带走大量的热

D．芳纶1313(聚间苯二甲酰间苯二胺)与芳纶1414互为同分异构体

10、将0.1 mol NaOH固体配成1 L溶液，则该溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．1 mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.01 mol/L

D．0.001 mol/L

11、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A.室温下，测的氯化铵溶液，证明一水合氨是弱碱：

B.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：

C.硫代硫酸根与稀硫酸反应：

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

12、关于反应类型，下列判断不正确的是

A．+H2O (取代反应)

B．CH≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH(加成反应)

C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)

D．C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(水解反应)

13、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(   )

A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应

C．工业上Mg可由电解熔融的MgO制取,Na也可由电解熔融的NaCl制取

D．铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

14、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是(   )

A.将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，冷却后注入容量瓶中

B.将准确量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加入至刻度线即可

C.仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

D.欲配制1000 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，将稀释、冷却后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中，加水至刻度线

15、安全是开展实验探究的首要原则。下列有关实验安全的说法中不正确的是

A．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药

B．未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理

C．铜与浓硫酸反应完毕，可将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色

D．进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛

16、现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（  ）

A. 原子半径：Y＜Q＜W

B. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C. X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物

D. X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同

17、锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是 （   ）

A. 钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- =Fe2+

B. 放电时正极上有氧气生成

C. 放电时OH－向正极移动

D. 电池总反应为：2Li＋2H2O===  2LiOH＋H2↑

18、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗

19、元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是

A．X元素的原子序数是19

B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3 : 1

C．X+离子是图中的黑球

D．X+的半径大于N3-

20、某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是

A．A中固体物质是，A中发生的反应属于氧化还原反应

B．滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验

C．B装置溶液变红色，说明是酸性氧化物；C装置中溶液红色褪去，说明具有漂白性

D．取反应后D溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取该反应后D溶液少许，滴加溶液，产生白色沉淀，以上现象不能说明具有还原性

21、(1)某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示的实验来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入晶体，将小烧杯放在事先已滴有滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。稍后用手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。

①实验中玻璃棒的作用是________，所发生反应的化学方程式是________。

②若用手触摸烧杯外壁，将会有________的感觉，说明该反应为________反应，反应热_________(填“＞”“＜”或“=”)0。由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或放热反应的结论？________(填“能”或“不能”)，原因是________。

(2)如下图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为、。

①据图可判断出反应物的总键能________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热________0。

②其中反应历程采用的条件为________(填序号)。

A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．增大压强 D．使用催化剂

22、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程为：Cr3＋Cr(OH)3↓

(1)转化过程中存在平衡：2(黄色)＋2H＋⇌(橙色)＋H2O。能说明该反应达平衡状态的是________。

a.和的浓度相同                 b.2v()＝v()          c. 溶液的pH保持不变

(2)若1 L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，有转化为(已知铬的相对原子质量为52)。

①转化后所得溶液中c()＝________。

②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述转化后所得溶液的pH＝________。

(3)若第②步中，还原1  mol离子，需要__________mol的FeSO4·7 H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。

23、（1）向Fe(OH)3胶体中加入饱和（NH4)2SO4溶液，发生的现象是_______， 原因_________。

（2）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是__________________；

③最后溶液颜色加深，原因是______________；此反应的离子方程式是_____________；

（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的_____（填写上面各题序号）。

24、醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。

(1)用化学用语表示醋酸显酸性的原因_______，该过程的________0(填“＞”“＜”或“=”)

(2)25℃、常压下，在的稀醋酸溶液中，由水电离出的___________mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是________(填字母)。

A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸       B．加入少量氯化钠晶体

C．加入少量纯       D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

(3)将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________V(醋酸)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)25℃向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)25℃将的盐酸和的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为___________。

(6)向aL溶液中加入bmol，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为_______，混合溶液中________mol/L(忽略溶液体积变化)。

(7)铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称___________。

25、按要求写出下列化学方程式：(请注明反应条件)

(1)甲苯⃗TNT：_______

(2)丙烯⃗聚丙烯：_______

(3)2－溴丙烷⃗丙烯：_______

(4)CaC2⃗乙炔：_______

(5)乙醇的消去反应：_______

(6)溴乙烷的水解反应：_______

26、无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易潮解，100℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。请回答：

(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为__________________(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。

(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。

①加热Fe粉反应一段时间    ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体

③关闭分液漏斗活塞     ④停止加热，充分冷却

(3)装置F的作用为_____________________，装置E中冷水浴的作用为__________。

(4)写出装置B中所发生反应的化学方程式______________________________。

(5)写出装置D中所发生反应的离子方程式______________________________。

(6)若将装置B中产生的气体通入水中，则发生反应的离子方程式为______________。

27、氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。

(1)写出铬原子的基态电子排布式：____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)在①苯、②CH3OH，③HCHO，④CS2，⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是：_______________________________。

28、按下图装置进行实验，并回答下列问题

(1)判断装置的名称：A池为___________，B池为______________。

(2)锌极为__________极，电极反应式为_______________。

(3)石墨棒C1为______极，电极反应式为__________。石墨棒C2附近发生的实验现象为________________。

(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_______g。

29、某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。

（1）需要98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸______mL。

（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______、______。

①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、___________。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视________。

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。

③容量瓶没有干燥________。

30、将32.64g铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L。(反应中只产生NO或NO2 )请回答:

(1)NO的物质的量为___________mol

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为_____________。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3，至少需要加入30%的双氧水的质量是___g

31、在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

(1)60 s内，v(N2O4)= ___________。

(2)下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍

B．容器内混合气体的密度不再变化

C．单位时间内消耗a mol N2O4，同时生成2a mol NO2

D．容器内的压强不再变化

(3)降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。

A．增大压强        B．升高温度        C．加入催化剂

(5)100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。

(6)平衡时，N2O4的转化率是___________。

(7)100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 mol/L、c(NO2)=0.10 mol/L投料，反应___________进行( 填 “正向” 或 “逆向” )。

32、甲醇又称“木精”是非常重要的化工原料。

(1)CO和在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇，写出该反应的化学方程式_____________________________________________________________________________。

(2)根据下表中相关化学键的键能(键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量)数据，计算得出上述反应中反应物的键能()______________________(填“>”“<”或“=”)生成物的键能()。计算上述反应中消耗时______________________(填“放出”或“吸收”)_______________________的能量。

(3)目前工业上生产甲醇的另一种方法涉及反应的化学方程式为，如图表示该反应过程中能量的变化。

①由图可知，该反应属于___________________________(填“放热”或“吸热”)反应。

②为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图所示。

Ⅰ．从反应开始到平衡，用浓度变化量表示的平均反应速率_____________________。

Ⅱ．下列措施能使平衡时增大的有____________________(填标号)。

A．升高温度   B．加入催化剂

C．充入He，使体系总压强增大   D．将从体系中分离出去

E．再充入

(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则通入a气体的电极反应式为____________________________________________。