山东省威海市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

A. 次氯酸的电子式：H   B. 二氧化硅的分子式：SiO2

C. 硫原子的最外层电子排布式：3s23p4   D. 钠离子的结构示意图：

2、下列溶液液中，微粒的物质的量浓度表述正确的是

A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋2c()

C.0.1mol·L-1氨水中：c(OH-)=c()

D.在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O)

3、下列说法正确的是

A．用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硫酸，在空气中靠近可以看到有白烟产生

B．常温下用砂纸打磨过的铝条投入浓硝酸中，会产生红棕色气体

C．1 mol铁粉与过量稀硝酸充分反应，电子转移数为3NA

D．把盐酸和Na2SO3反应生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中没有白色沉淀生成

4、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个质子

B．1mol重水比1mol水多NA个质子

C．1molNa2CO3和1molNaHCO3固体中均含有NA个碳原子

D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子

5、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（   ）

A. 是天然气的主要成分   B. 光照下能够发生取代反应

C. 与丁烷互为同分异构体   D. 分子中碳原子在一条直线上

7、如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

A. N极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋e－==S2O42-＋2H2O

B. M极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－==SO42-＋4H＋

C. 离子交换膜为阴离子交换膜

D. b为直流电源的正极

8、有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。下列事实不能证明这一说法的是

A．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应

B．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

C．苯与硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(   )

A.1mol发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2NA

B.向含有1mol的溶液中通入足量的氯气完全反应时，转移的电子数目为2NA

C.常温常压下，14g由与组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成分子的数目为0.46NA

10、下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是

A. Na2O2   B. NH4Cl   C. CH4   D. H2O2

11、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图，下列有关说法正确的是

A．B为电源的正极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH升高

C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

12、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A.常温下：Ka(HB)>Ka(HC)

B.HC的电离度：a点<b点

C.当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小

D.当lg=5时，HA溶液的pH为7

13、下列做法正确的是（       ）

A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒

B．二氧化硅用于制造太阳能电池

C．氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去

D．用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯

14、下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）（   ）

A．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存

B．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有淡黄色沉淀生成并放出气体

C．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反应转移电子数目为3NA

D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

15、按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示

①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量

A．①③

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥

16、下列说法正确的是

A．0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，减小

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D．常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

17、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）

A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液

C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，硝酸银溶液

18、除去食盐中Ca2+、Mg2+、SO，下列试剂添加顺序正确的是（    ）

A.NaOH、Na2CO3、BaCl2 B.Na2CO3、NaOH、BaCl2

C.BaCl2、NaOH、Na2CO3 D.Na2CO3、BaCl2、NaOH

19、引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是(　　)

A.化学反应前后物质的种类和数量发生变化

B.化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变

C.反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同

D.反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同

20、对于反应A(g)＋3B(g)3C(g)，可加快物质A化学反应速率的措施是(   )

A.减小A的物质的量浓度 B.增大B的物质的量浓度

C.使用催化剂 D.降低温度

21、(1)下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价。

则L元素的名称是__________，R元素在周期表中的位置为__________。

(2)某种融雪剂的主要成分为，且X、Y均为周期表中前20号元素。XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol 含有54mol电子，则该融雪剂主要成分的化学式为__________。

22、写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。

(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_____________。

(2)H++OH-=H2O _____________。

(3)2H++=CO2↑+H2O _____________。

(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu _____________。

23、有下列物质：①NaCl固体       ②盐酸       ③溶液       ④铜       ⑤二氧化碳气体       ⑥硫酸氢钾固体       ⑦乙醇()       ⑧液态硫酸       ⑨熔融态       ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)上述状态下可导电的物质是_______；

(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

①溶于水时的电离方程式_______。

②少量与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。

③写出澄清石灰水与过量二氧化碳反应的离子方程式：_______。

24、已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

­

回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）   原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为   (用编号填写)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3   e.NaSCN

（3）25℃时，将 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2  气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后，假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO－)   _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)

（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_   mol/L(填代入数据后的计算式，不必算出具体数值)。

(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 __________

25、已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：

(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N2＋3MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式：____________。

(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是________。

(3)如果等质量的镁分别在足量的氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3，则它们的大小顺序为___________。

26、现有常温下两种溶液：

①0.1 mol•L-1 NH3•H20溶液

②0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液

(1)溶液①的pH_____7(填‘>”“<”或“=”)；该溶液_____(填“促进”或“抑制”)了水的电离。

(2)溶液②呈_________性(填酸”“碱"或“中”),c(Cl-)_____c(NH4+)(填‘>”“<”或“=”)，升高温度可以___________(填“促进”或“抑制“)NH4Cl的水解，此时溶液的pH_____(填“变大”或“变小”或“不变”)。

27、回答下列问题

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4 ：_______；

② NaHCO3 ：_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①足量氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：_______；

②盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_______。

(3)写出下列离子方程式相对应的化学方程式：

①Ca2++CO=CaCO3↓ _______；

②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ _______。

28、三氟化氯(ClF3)可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。回答下列问题：

(1)ClF3中Cl的化合价为___。

(2)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、铜反应器中制得，反应的化学方程式为Cl2+3F22ClF3。ClF3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质。写出该反应的化学方程式：___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)工业上可用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉。相关反应方程式为___，其有效成分的名称是___。

29、1943年我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，提高了氯化钠的利用率，利用了水煤气厂的废气氨气，具有环保、节能效果。

(1)“侯氏制碱法”以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的判断依据是_______。

A.碳酸氢钠难溶于水

B.碳酸氢钠受热易分解

C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

(2)在实验室里甲同学做完氨喷泉实验的溶液配成含氨的饱和和食盐水，向其中通入二氧化碳，以制备碳酸氢钠，实验装置如下图①所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

①丁装置中稀硫酸的作用是_______。

②实验结束后，分离出晶体的操作是_______(填分离操作的名称)。

(3)实验室里乙同学利用图②装置和现有仪器结合所学的知识，减少加热分解碳酸氢钠的步骤，用实验室剩余NaOH溶液制备碳酸钠溶液。请回答下列问题：

①要完成制备实验，除图②装置中的仪器外还必需的仪器是_______。

②写出最后一步在试管中生成碳酸钠溶液的离子反应方程式为_______。

③实验准备就绪后，先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1(根据需要可关开)。一段时间后，应该_______(填具体操作)。则Y可以是_______。

④该实验设计有不妥之处，排除混有NaOH或杂质外，还可能在制备的碳酸钠溶液中混有其他杂质，则该杂质及其产生的原因分别是_______。

(4)利用“双指示剂”滴定方法测定纯碱组成和含量。取一定量的纯碱配成溶液，用盐酸滴定纯碱溶液得到图③曲线，若纯碱中含有的杂质为碳酸氢钠，则数据符合_______(用、大小关系表示)。

30、有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：

①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是 _________ ；

②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 _______。

31、我国“蓝天保卫战”成果显著。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有(写化学式)_______。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是_______。

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式_______。

(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为(用化学方程式表示)_______。

(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。

32、异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)已知，则燃烧生成和的热化学方程式为_______。

(2)在下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：

①内，_______；

②t_______16(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_______(填标号)。

a.的分压不变                         b.混合气体密度不变

c.                  d.

(4)在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为_______。

(5)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。

(已知：对于可逆反应，任意时刻，式中)表示物质×的分压)

①在恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的_______点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_______。

②时，在密闭容器中加入一定量的，体系达到平衡后，测得的分压为，则水蒸气的分压为_______(用含x的代数式表示)。