山东省威海市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下列试剂中，不能一次性鉴别稀盐酸、BaCl2、NaOH三种溶液的是

A.K2CO3溶液 B.CuSO4溶液 C.紫色石蕊试液 D.无色酚酞试液

2、根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是

A．原子半径：

B．非金属性：

C．酸性：

D．稳定性：

3、近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是

A．“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaCl

B．“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒

C．检验该消毒液中是否含有Cl-的方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓

D．可以用pH试纸来测该溶液的pH值

4、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A. 木炭   B. 铁丝   C. 蜡烛   D. 红磷

5、“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（ ）

A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l）  ΔH＝-11036 kJ·mol-1

7、可逆反应，。该反应的速率与时间的关系如下图。如果、、、时都只改变了一个反应条件，则对应、、、时改变的条件正确的是

A．增大生成物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

B．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

C．升高温度、降低温度、增大反应物浓度、使用了催化剂

D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

8、浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是

A. ④⑥⑦②③①⑤   B. ②⑤①③⑥④⑦

C. ⑥④⑦①⑤②③   D. ⑦④⑥③①⑤②

9、下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是

A. C2H4 B. C2H2 C. C6H6(苯) D. CH3—CH＝CH2

10、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是

A.超分子纳米管属无机非金属材料

B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

11、在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8 kJ·mol-1，

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1，

下列说法错误的是

A. H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B. O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C. 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ

D. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

12、研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

A.与燃料燃烧有关

B.涉及氧化还原反应

C.雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4

D.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂

13、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A.A B.B C.C D.D

14、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO

15、下列实验能达成相应目的的是

A．①制备银镜

B．②比较羟基的活泼性

C．③除去苯中少量的苯酚

D．④制备乙二酸

16、下列说法正确的是(　　)

A.PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，PM 2.5与空气形成的分散系属于胶体

B.实施绿化工程，可以有效地控制PM 2.5污染源

C.推广使用新能源汽车，可以有效减少PM2.5的污染

D.PM2.5颗粒可以吸附SO2和NH3，加重对人体的危害。SO2和NH3水溶液都可以导电，都是电解质。

17、下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

18、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，正确的是

A．乙烯中混有乙烷(溴水、洗气)

B．乙酸乙酯中混有乙酸(NaOH溶液、蒸馏)

C．硬脂酸钠中混有甘油(水、过滤)

D．溴苯中含有液溴(NaOH溶液、分液)

19、一种防腐剂的结构如下：，广泛用于食品、化妆品等行业。下列说法正确的是

A．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同

B．该有机物的分子式是

C．该有机物能发生取代反应、氧化反应和水解反应

D．该有机物能与碳酸钠溶液发生反应

20、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是

A．简单氢化物的稳定性：

B．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．分子中每个原子价层都达到8电子结构

D．加热条件下，单质R与单质Y反应的产物为RY

21、有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。

（1）甲的化学式为___________，它与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是______________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为_________

（2）乙的化学式为___________，乙溶液中滴加少量Ba（OH）2也可生成沉淀M，对应的离子方程式为____________________________。

（3）丙属于_____________。

A．两性氧化物 B．酸式盐 C．非电解质   D．两性氢氧化物

丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为___________________________。

22、某温度时，在2L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；

乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1；

丙：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1；

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________

23、HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸，它们之间有如下反应：

①HA+ HC2-(少量)= A-+H2 C- ② H2B(少量)+2A- =B2-+ 2HA ③ H2B(少量)+ H2 C-= HB-+ H3C 

（1）25℃时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，则电离常数K= 电离度а=   (精确计算，列出计算式即可)

（2）在相同温度和浓度条件下，HA、H2B、H3C三种酸的电离常数K1、K2、K3(H2B、H3 C指一级电离常数)的大小关系是：

（3）完成下列反应的化学方程式或离子方程式.HA(过量)+ C3- .

24、甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

  CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH =b KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：   。

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=   。

  甲图

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

乙图

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍  B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：__________。

25、中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H1=-57.3 kJ/mol。

(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是_______(填序号)。

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液

B．盐酸与氢氧化钠溶液

C．浓硫酸与氢氧化钠固体

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液

E．氢氧化镁溶于稀盐酸

(2)若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1 mol H2O(l)，则反应放出的热量__(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是_______(从化学键的角度简单解释即可)。

(3)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol H2O(l)，则反应放出的热量__(填“大于”“等于”或“小于”)57.3 kJ，原因是_______。

(4)醋酸(CH3COOH)是一种常见弱酸，在水溶液中不能完全电离，而酸碱的中和反应是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O的反应。醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)    △H2=a kJ/mol，则△H1和△H2的大小关系为△H1_______△H2（填“＞”“＝”或“＜”）。

26、按要求填空。

（1）写出葡萄糖的结构简式________________________________。

（2）腈纶是由CH2=CH—CN通过加聚反应而制得的高分子化合物。CH2=CH—CN的制备方法如下2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O。丙烯是石脑油裂解的产物之一：C10H22→2C3H6+X。

①写出含3个—CH3的X的结构简式_____________________________________

②由CH2=CH—CN制备腈纶的方程式为__________________________________

27、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________________________。

（2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_____________________（至少写两点）。

（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是__________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

②b点v (正)__________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__________________。

④c点时该反应的平衡常数K ＝_____________。 

（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用右图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为______________________________________________。

28、一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成：

(1)下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e‒ = NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe(NO3)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

a．写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_____________ 。

b．硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________。

(2)相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：

①MnO+5e‒+8H＋=Mn2+（接近无色）+4H2O；②MnO+3e‒+2H2O=MnO2↓+4OH－； ③MnO+e－=MnO（绿色）

a．从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

b．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中先滴加适量铋酸钠溶液溶液，溶液出现紫红色，说明BiO的氧化性_________（填“强于”或“弱于”）MnO；再向溶液中滴加少量稀硫酸和过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，写出发生此反应的离子方程式：____________。

(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是______________。

A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 = H＋+H2PO

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4

D．NaH2PO2属于正盐

29、图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题

甲   乙

(1)以下叙述中，正确的是______。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.乙中电流从铜片经导线流向锌片

E.乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为_____。

(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________

(4)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：______

A.

B.

C.

D.

30、硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

计算：

(1)若98%浓硫酸可表示为H2SO4•aH2O，则a=__；若要把该浓硫酸转化为H2SO4•H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为_____。

(2)一定条件下，将0.1mol H2S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO2，则 b的取值范围是_______。

(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)_______。

31、纳米氧化亚铜具有特殊功能。以废铜渣(主要成分为Cu和CuO，含少量Ni、Al2O3和Fe3O4等)为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下：

回答下列问题：

(1)“研磨"的主要目的是______；滤渣2的主要成分是________ ( 填化学式)。

(2)“酸溶”中通入热空气的主要目的是________(用2个离子方程式表示)。

(3)已知：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g) ∆H<0。利用平衡移动原理提纯镍粉，密封管如图所示。在密封管_______(填“高温区”或“低温区”)收集纯镍粉。

(4)滤液1的溶质有NaOH和__________(填化学式)。

(5)设计实验检验滤液2是否含Fe3+：___________(写出简要操作、现象和结论)。

(6)制备Cu2O有多种方案(注明：肼的某些性质类似氨气)。

方案1：炭还原法,即木炭与氧化铜混合共热；

方案2：葡萄糖还原法,即葡萄糖与Cu( OH)2浊液共热；

方案3：肼还原法,即在加热条件下用N2H4还原CuO：

方案4：电解法,以铜为阳极,石墨为阴极,电解NaOH溶液。

从操作方便、产品纯度、节能安全和环保等角度分析，最佳方案是方案________(填数字)。

32、丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)。回答下列相关问题：

(1)已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g) 2C3H6(g)+2H2(g) △H1=-238kJ•mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H2=-484kJ•mol-1

则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的△H为___________kJ•mol-1

(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。

①0~10min丙烯的化学反应速率v(C3H6)=___________mol•L-1•min-1。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母标号)。

A．△H不变                              B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变

C．混合气体的总压强不变          D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆

③欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________(填字母标号)。

A．降低温度          B．升高温度          C．加催化剂 D．及时分离出H2

④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始 越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

①此温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。

②已知该反应过程中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处=___________。