山东省泰安市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（   ）

A.常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl－

C.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋

D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－

2、硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是

A．水在此过程中做氧化剂

B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体为D2

C．催化剂可以加快反应速率，其用量多少可影响反应速率

D．NaBH4与水反应的离子方程式为BH＋4H2O=B(OH)＋4H2↑

3、下列叙述中正确的是

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化

⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．③④⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①②⑥

4、下列装置中Fe片腐蚀最慢的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、分子式为 C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有

A．8 种   B．10 种    C．11 种 D．12 种

6、垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7、在我国最早使用的合金是（ ）

A. 铁合金   B. 铝合金   C. 铜合金   D. 钢

8、铁及其合金在生活中使用较广，纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，可用于制发电机和电动机的铁芯。钢铁是铁碳合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。下列对于碳素钢和合金钢的认识中，你认为正确的是

A．都属于钢，物理性质相同

B．它们的组成元素相同

C．地铁列车的车体材质为含、的不锈钢，具有较强的耐腐蚀能力

D．碳素钢和合金钢都是由铁合金组成的，因此它们的化学性质完全相同

9、柠檬烯具有特殊香气，可溶于乙醇或乙醚，难溶于水，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的说法正确的是

A．柠檬烯的分子式为C10H18

B．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上

C．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应

D．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色

10、下列说法正确的是（    ）

A. NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键

B. 碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服共价键

C. 氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键

D. 一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子

11、在下列物质分类中前者包含后者的是

A．氧化物、化合物

B．溶液、分散系

C．溶液、胶体

D．化合物、电解质

12、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A. 1 mol N2所含有的原子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C. 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D. 32 g O2所含的氧原子数目为2NA

14、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是

A．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

B．该反应吸收的能最为(E1-E2)

C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

15、“更严、更全、更高”的禁止使用兴奋剂是2022年北京冬奥会的重要特征.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图。下列叙述错误的是

A．向该兴奋剂中滴入KMnO4(H+)溶液，可观察到紫色褪去

B．该兴奋剂分子中所有碳原子均可能共平面

C．该兴奋剂能够发生氧化反应、加成反应和取代反应

D．1mol苯丙酸诺龙完全燃烧消耗34molO2

16、下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．N2的电子式：

B．NH4I的电子式：

C．NaCl的电子式：

D．F离子的结构示意图：

17、常温下，利用如图所示装置进行实验，下列对装置丙中实验现象的叙述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

A．H2SO4

B．NaOH

C．Na2O2

D．NaCl

19、下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)

A. 2P+3Cl22PCl3

B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

20、下列反应属于加成反应的是（ ）

A. +NaCN+NaBr   B. +Br2

C. +CH3OH+H2O   D. +H2O

21、(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。

(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式______、______、______。

(3)N≡N键的键能为946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)

(4)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________________；1 mol O中含有的π键数目为________。

(5)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3和卤化氢(HX)作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH结构类似于CH4)。PH3的分子结构的形状是________；在PH中P－H键之间的夹角是_____。

22、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器内密度保持不变

23、根据要求回答下列问题。

(1)制备漂白粉的反应方程式：___________

(2)合成氨的反应方程式：___________

(3)实验室制备Cl2的反应方程式：___________

(4)硅与氢氧化钠溶液反应方程式：___________

(5)铜与稀硝酸反应方程式：___________

24、写出下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： ________________________

(2)向盐酸中滴加碳酸钙溶液： ____________________

25、写出以下反应的化学方程式：

（1）Na2O2与CO2反应：_______________

（2）加热使NaHCO3分解：____________

（3）Al与NaOH溶液反应：______________

（4）Fe(OH)2长时间露置于空气中：_____________

26、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________。

(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为__________________

27、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是_____________。

（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________。

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子____________（填是或否）。

（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

_____PbS +___O3=________PbSO4+_______O2

生成1mol O2的转移电子物质的量为___________mol。

28、填空。

(1)键线式表示的物质的分子式为_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为_______，一氯代物有种_______。

(5)维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。

维生素C的分子式为_______，相对分子质量为_______。维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，可观察到的现象是_______。

29、甲、乙两同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备及相关实验。试回答下列问题：

(1)甲同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续加热，最终得到悬浊液，可能的原因是___________；

(2)乙同学向25 mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈___________，停止加热；

(3)制备Fe(OH)3胶体涉及的化学反应方程式为___________；

(4)检验乙同学胶体制备是否成功的方法是___________效应，若制备成功，乙同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带___________电荷(填“正”或“负”)；

②向其中加入稀H2SO4溶液，产生的现象___________；

③欲对该实验制得的胶体进行提纯，应该采取的方法是___________。

30、实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量____________。

31、NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：

已知P4与两种碱的反应主要有：

Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑

Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑

Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑

(1)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为_____。

(2)“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n(碱)/ n(磷)＞2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是_____。

(3)通CO2“调pH”至溶液的pH约为_____，滤渣2主要成分为_____(填化学式)。

(4)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是_____。

(5)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_____。

32、“如果有谁想利用我们出口稀土所制造的产品，反用于遏制打压中国的发展，赣南原中央苏区人民、中国人民，都会不高兴的。”钇是一种稀土元素，常见化合价为价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

若改用氧化物的形式表示组成，则化学式为__________

欲从和混合溶液中制得沉淀。最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。  

溶液     .氨水          溶液

为使沉淀完全，用氨水调节时，a应控制在_____________范围内；继续加氨水调节发生反应的离子方程式为______________；检验是否沉淀完全的操作方法是：____________

煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇 煅烧的化学方程式 _________