广西壮族自治区北海市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内各物质的浓度不随时间变化

B．气体的平均摩尔质量变大

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

2、运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是(    )

A．Be(OH)2是两性氢氧化物

B．砹(At)是有色固体

C．SrSO4是难溶于水的白色固体

D．LiOH是难溶于水的碱

3、汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图。

下列说法正确的是(    )

A.发动机工作时化学能全部转化为热能

B.生成2mol NO(g)时吸收183kJ热量

C.1mol气态氮原子结合生成N2(g)时，能放出945kJ的热量

D.从图中数据可知O2比N2更稳定

4、CH3CH=CHCl该有机物能发生(   )

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与硝酸银溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应

A. 以上反应均可发生    B. 只有⑦不能发生

C. 只有⑥不能发生    D. 只有②不能发生

5、已知Ksp(AgCl)=1.8×10‒10，Ksp(AgI)=1.5×10‒16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10‒12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

6、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.过氧化钠固体与水反应：

B.向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：

C.向次氯酸钠溶液中通入少量：

D.溶液暴露在空气中：

7、下列对分子性质的解释中，不正确的是( )

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.乳酸()存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键

D.由上图知酸性： ，因为分子中有非羟基氧原子

8、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是(　　)

A. 二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B. 浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋

C. 硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D. 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

9、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( )

A．Fe3+   B．Fe2+   C．Al3+   D．NH4+

10、下列变化过程中，属于氧化反应的是 （   ）

A. CO32-→CO2   B. Zn→Zn2+   C. MnO2→Mn2+   D. FeCl3→FeCl2

11、CO2气敏电极结构如图，当CO2由气体渗透膜进入时，指示电极响应浓度变化而发生氧化反应，通过测出电动势E就可以计算CO2的含量。下列说法不正确的是

A．CO2气敏电极工作时，化学能转化为电能

B．CO2气敏电极工作时，向参比电极迁移

C．CO2气敏电极工作时的总反应为：

D．将NaHCO3溶液换成NH4Cl溶液，更换气体渗透膜，可改造成NH3气敏电极

12、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法不正确的是

A．装置工作时，甲室溶液pH保持不变

B．乙室中的电极反应式为：

C．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸

D．若甲室减少100g，乙室增加100g，则此时已进行过溶液转移

15、已知C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下：下列说法正确的是

A.C为单质  B.E为氧化物

C.F为酸 D.C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数

16、下列说法错误的是（   ）

A.白磷和红磷互称为同素异形体

B.和互称为同分异构体

C.C2H6和C4H10互为同系物

D.正戊烷和异戊烷是同分异构体

17、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是(　　)

A.蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石

B.冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

C.开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水

D.蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯

18、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A．Q1 + Q2＜2Q3     B．Q1 + Q2＞Q3     C．Q1 + Q2＜Q3     D．Q1 + Q2＞2Q3

19、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L苯中含C-H数目为6

B．0.2mol 与0.1mol 在一定条件下充分反应转移的电子数为0.4

C．已知(足量)，则含1mol 的溶液中数为3

D．15.6g 与的混合物完全燃烧所消耗的分子数为1.5

20、下列反应属于氧化还原反应的是

A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

B.CuO+H2Cu+H2O

C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O

D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

21、现有下列10种物质：①液态HCl  ②NaHCO3固体  ③NaCl晶体  ④CO2 气体 ⑤蔗糖溶液  ⑥Ba(OH)2 粉末  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu

(1)上述10物质中能导电的有______________，非电解质有_______________(填序号)。

(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象_______________________________。

(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－ = H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。

(4)写出⑨的电离方程式:___________________________________________________。

(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。

(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。

22、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。

(1)氧元素在周期表中的位置是第_______周期_______族，氧原子的电子式为_______。

(2)某元素的结构示意图为，请在上图相应位置填入该元素的元素符号_______。

(3)元素性质呈现周期性变化的根本原因是_______。

A．元素相对原子质量的递增

B．元素原子半径呈现周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化

D．元素金属性和非金属性呈现周期性变化

23、（1）用惰性电极电解NaCl溶液。

阳极反应：______________________阴极反应：__________________．

（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。

阳极反应：____________________ 阴极反应：__________________．

（3）电解冶炼铝。

阳极反应：____________________ 阴极反应：__________________．

24、写出下列物质水解离子方程式：

（1）NH4Cl:______________________________________________________________

（2）Na2CO3:_______________________________________________________________________________________________

（3）Al2(SO4)3:____________________________________________________________________________________________

（4）K2S:________________________________________________________________

25、醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性。

(1)醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收，写出醋酸与钠反应的化学方程式___________。

(2)醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢(假设其主要成分是CaCO3)，洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等。写出醋酸除水垢的离子方程式___________。

26、（1）相同条件下，某容器共收集到l体积CO2、3体积H2，该容器中以CO2、H2的物质的量之比是___________；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子教相等， 则CO2、H2的质量之比是___________。

（2）44gM和49gN恰好完全反应生成76 gB和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为___________。

（3）己知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。

（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是__________。

27、某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产三氯乙醛(CCl3CHO)的方法，由乙醇与氯气作用，制得三氯乙醛。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：

可能发生的副反应：

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

(1)仪器C和E的名称分别是____，____。

(2)仪器A中发生反应的离子方程式为____ 。

(3)该装置C最好采用____加热的方法，以控制反应温度在70℃左右。

(4)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷可能引起的后果是________。

(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_____（填名称）。

28、将对应的符号或名称补充完整)：

2个氢原子______

FeSO4___________

硝酸根离子______

Ca(OH)2_________

29、CS(NH2)2 (硫脲)是一种白色晶体，139C时 溶解度为9.2g·(100gH2O)-1，可用于制造药物、染料等。由H2NCN(氰氨)与Na2S溶液等作原料，在约50°C、pH 10~11时制取，实验装置(夹持及加热装置已略)如下：

(1)装置B、D中盛放的试剂分别是__________、 _________。

(2)装置C合适的加热方式是___________。

(3)烧瓶中Na2S与等物质的量的H2NCN反应的化学方程式为_________________________________；以合适的流速通入H2S的目的是_________________________。

(4)实验过程中需分次加入H2NCN并继续通入H2S，经多次重复直至液体中出现絮状物。设计后续操作以从装置C的反应液中分离得到硫脲晶体的实验方案：______________________[实验中必须使用的试剂：NaOH溶液]。

30、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

31、环己烯是重要的有机化工原料，广泛用于制备各种中间体，进而用于农药、医药、塑料等生产。回答下列问题：

(1)已知：苯()、环己烯()和氢气的燃烧热()分别为：、和。则反应Ⅰ：       _______。

(2)某温度下，将等物质的量的苯蒸汽和加入刚性容器内发生反应生成气态环己烯，起始总压为，平衡时总压减小了40%，该温度下反应的平衡常数_______(保留一位小数)。达到平衡后，欲增加苯的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。

A.通入惰性气体        B.再加入等物质的量的苯蒸汽和

C.增加催化剂的用量        D.增加氢气的浓度

(3)液相中水作为添加剂苯选择性加氢制备环己烯(反应Ⅰ)过程的示意图如图1，采用能够吸附氢气的含钉催化剂，将氢气以一定速率通入液态苯与水的混合体系中生成环己烯，环己烯会进一步加成生成副产物环己烷。(已知：苯和环己烯在水中的溶解度分别为：和)

①研究表明使用水作为添加剂时，催化剂表面会被一层水吸附层覆盖，使得环己烯的选择性明显提高，原因是_______。

②反应温度与苯加氢反应速率的关系如图2所示，温度高于时，苯加氢速率降低的原因可能是_______。

(4)环氧环己烷()是有机合成的重要中间体，有着广泛的应用。以环己烯和溴化钠为原料，采用间接电解法是制备环氧环己烷的常用方法，其过程如下图：

①采用无隔膜法电解溶液，阳极电极反应方程式为_______。

②从践行绿色发展理念，保护生态环境的角度分析，采用该方法制备环氧环己烷的优点是_______。

32、我国研发的锂离子电池性能处于全球领先水平，电池正极材料钠基普鲁士蓝衍生物具有高能量密度的特点。回答下列问题：

(1)基态Mn原子的核外电子排布式是_______，核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)制备普鲁士蓝的常用方法是(黄血盐)(普鲁士蓝)。黄血盐的晶体类型是_______，普鲁士蓝中含有配位键，其中提供空轨道的微粒是_______(填化学符号)，1mol普鲁士蓝中含有_______mol π键。

(3)科技工作者利用Na+替代普鲁士蓝中的部分＋3价Fe，从而研发出了一种名叫普鲁士白的钠离子电池正极材料，其化学式可表示为，则该物质中Fe元素的平均化合价为_______价。

(4)钠基普鲁士蓝的晶体结构如图1所示，位于棱边上的分别连接两种过渡金属元素的离子，Na+占据晶体中立方体空隙的位置，图2为存在缺陷空位的晶体结构，结晶水在缺陷空位的晶体的表面和内部。图2晶体的溶解度大于图1晶体，其可能原因是_______。