广西壮族自治区桂林市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是

A.用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

B.给试管加热时，先均匀加热，后局部加热

C.配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸

D.做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气

2、2018 年俄罗斯世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”。下列说法不正确的是(  )

A.世界杯纪念钞是由特制的塑料薄片制得的，这种塑料是一种新型的高分子合成材料

B.世界杯纪念币银章是由南京造币厂制造的，银章放置过久会变暗是因为发生了电化学腐蚀

C.蒙牛是本届世界杯的赞助商之一，牛奶属于胶体，具有丁达尔效应

D.雅迪也是本届世界杯的赞助商之一，推动新能源交通产业的发展，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境

3、时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变

C．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大

D．将水加热，增大，pH不变

4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、、

B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、、

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-

D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、、S2-、

5、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的和，在相同温度下发生反应并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（    ）

A.等于 B.大于 C.小于 D.无法判断

6、下列物质不能使溴水褪色的是

A．聚乙烯

B．二氧化硫

C．乙烯

D．乙炔

7、《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D．“复兴号”动车车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料

8、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g)

B．v(A)=v(C)说明该反应已达到平衡状态

C．由图求得A的平衡时的转化率为60%

D．反应开始至2min时，A的平均反应速率为1 mol∙L−1∙min−1

9、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“鈿”，tian），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（   ）

A.Ts的最高化合价为+7 B.Ts的非金属性比C1的弱

C.Ts的同位素原子具有相同的电子数 D.中子数为176的Ts核素符号是

10、压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量

A. 增加   B. 减少   C. 先增加，后减少   D. 先减少，后增加

11、柠檬水溶液的pH是3，其中的c(H+)是(   )

A.10-11mol/L B.10-3mol/L C.10-7mol/L D.0.003mol/L

12、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。关于乙醇和乙酸的说法不正确的是

A. 两者互为同分异构体 B. 沸点都比C2 H6的沸点高

C. 两者之间能发生酯化反应 D. 两者均是某些调味品的主要成分

13、下列有关冰和干冰的叙述不正确的是

A．干冰中只存在范德华力不存在氢键

B．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

C．干冰比冰的熔点低

D．冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子

14、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（  ）

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e ═ 4OH－

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e ═ H2↑

15、属于氮的固定的是

A. 植物从土壤中吸收含氮养料

B. 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质

C. 将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物

D. 将空气中的氮气转化为含氮化合物

16、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是(  )

①该反应的化学平衡表达式为：K=

②此时B的转化率为35%

③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．

④增加C的量，A、B转化率不变

A．①②   B．②③   C．①④ D．③④

17、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是

A. 原子半径A＞B＞C B. 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

C. 非金属性A＞B＞C D. 阴离子还原性C3—＞B2—＞A—

18、已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水时放出的热量，叫做中和热，下列说法中正确的是

A. 中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B. 可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验

C. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次

D. 测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高

19、利用反应可制备。下列说法正确的是

A．是还原产物

B．是弱电解质

C．的结构式为

D．NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同

20、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（     ）

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0

B.相同条件下，HCl 的ΔH2比HBr的小，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大

C.一定条件下，气态原子生成 1 mol H-X 键放出 a kJ 能量，则该条件下ΔH2＝+akJ/mol

D.ΔH = ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6

21、生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：

已知：25°C时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。

(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_______。

②a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。

③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。

(2)常温下，在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中：

①0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=_______mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+)=_______mol·L-1。

②0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中水的电离程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，下列说法正确的是_______(填标号)。

a．向CH3COOH溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小

b．0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.2 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同

c．常温下，将10 mL0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀释至10 L后，的值减小

d．CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液的导电能力不一定相同

22、油脂的组成及分类

①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______；

23、按要求回答下列问题：

(1)对含有K2CO3的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、___________和___________。

(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：

①用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)

②制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)

(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO2完全逸出)。计算：

①混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________。

②加入足量盐酸充分反应后产生的CO2在标准状况下的体积为___________L。

24、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

(1)②表示的元素是___________(填元素符号)；

(2)①②⑤三种元素的原子半径从大到小排列为：___________(填元素符号)；

(3)③④两种元素的金属性强弱顺序为：③___________④(填“＜”或“＞”)；

(4)③与②两种元素所形成化合物的阴阳离子个数比为___________；

(5)④和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键为___________(填“离子键”或“共价键”)。

25、某研究性学习小组将下列装置如图连接，都是石墨电极。当将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题：

(1)电极F的名称是___________(阴极或阳极)，电源B极的名称是___________(正极或负极)。

(2)甲装置中C电极的电极反应式是___________；

(3)乙装置中电解反应的总化学方程式___________。

(4)欲使丙装置发生：↑反应，则G电极的材料应是___________(填化学式)。

26、（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n−+2Mn2+＝2MnO4−+10RO42− + 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n−中n的值为_____________。

（2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，______元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是_______，发生氧化反应的物质是__________；用双线桥法表示反应的电子转移的方向和数目________________。

27、Ⅰ.某有机物X能与溶液反应放出气体，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。则：

(1)X的分子式为_______，其结构可能有_______种。

(2)Y与X互为同分异构体，若Y难溶于水，且与NaOH溶液在加热时才能较快反应，则符合条件的Y的结构可能有_______种，其中能发生银镜反应且1mol Y只消耗1mol NaOH的结构简式为_______。

Ⅱ.已知除燃烧反应外﹐醇类发生其他氧化反应的实质都是醇分子中与烃基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基，形成“偕二醇”。“偕二醇”都不稳定，分子内的两个羟基作用脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示如下：

试根据此反应机理，回答下列问题。

(1)写出正丙醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：_______。

(2)写出与在165℃及加压时发生完全水解反应的化学方程式：_______。

(3)描述将2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中观察到的现象：_______。

28、用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

(1)该装置的能量变化主要是_______

(2)电极d是____(填“正极”或“负极”)，电极c通入的气体是_______(填“”或“”)。

(3)电池的总反应为：_______

(4)若线路中转移2mol电子，理论上该燃料电池消耗的在标况下的体积为_______L。

29、碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备的基本实验步骤为①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入溶液，制得；③打开K，通入至饱和制得，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；

⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸再经过一系列操作得到成品．

回答下列问题：

(1)盛稀硫酸和溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是_________．

(2)A装置中发生反应的离子方程式为________，C装置的作用为_________．

(3)步骤②可观察到的现象是_________．

(4)制得的离子方程式为_________．通入至饱和，与反应制得的离子方程式为________．

(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、________等操作．

(6)三颈烧瓶加入碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为______．

30、将5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此时溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再继续滴加5 mL该NaOH溶液，得到的沉淀质量为9.7 g。

(1)当加入a=_________mLNaOH溶液时，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值为__________ g。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积___________。(写出计算过程)

31、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。其中一种方式便是用软锰矿浆(MnO2)吸收，如图所示。写出“反应1”的化学方程式：___________。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上安装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO)，设计了如下工艺流程：

①“反应I”用于吸收Cl2，“反应I”的化学方程式为___________。

②“反应目II”的离子方程式为___________。

32、工业上有关氨气、铵盐的反应对国民经济和社会发展具有重要的意义。请回答：

Ⅰ.

(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是_______(填序号)。

①选择在20Mpa~50 Mpa合成            ②温度选择500℃

③铁触媒作催化剂             ④将氨液化并及时从体系中分离出

(2)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol 和3 mol ，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中放出热量；B中放出热量。则：

①完成下列比较：(选填＜、＞、=)_______，_______92.4。

②平衡时，下列数据中，容器B中的数值大于容器A的是_______(填序号)。

a.的体积分数             b.

c.               d.

(3)铵盐中含氮量的测定：精确称取w g 样品，加适量水溶解，注入如图所示的仪器A中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 mL、 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，加入几滴酚酞，再用 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗 mL NaOH溶液。

①下列说法正确的是_______(填标号)。

A.实验前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低

B.滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡，测定结果将偏低

C.若玻璃管液面迅速上升，应立即撤去酒精灯

D.滴定时，若溶液颜色由无色变为浅红色，应立即停止滴定并读数

②样品中氮的质量分数表达式为_______。

Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

(4)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。

A．

B．气体总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．混合气体的平均摩尔质量不变

(5)氨基甲酸铵分解反应的焓变_______0，熵变_______0(选填＜、＞、=)。

(6)反应至达到平衡后，增大压强至时重新达到平衡，请在下图中画出从至的变化曲线。