河南省南阳市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是

A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子

D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子

2、下列反应的离子方程式正确的是(    )

A.稀硫酸和小苏打溶液反应：

B.碳酸钙和稀硝酸反应：

C.铜和硝酸银溶液反应：

D.氢氧化钡和稀硫酸反应：

3、露置于空气不易因氧化而变质的是

A．NaOH

B．Na2SO3

C．KI

D．FeCl2

4、具有光催化活性的TiO2可通过氮掺杂生成TiO2-aNb后，在光照下的输出稳定性更好，其晶胞结构如图，已知原子1、原子2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．氮掺杂生成的TiO2-aNb中，a=，b=

B．原子3的分数坐标为(1，0，)

C．TiO2晶体中，Ti的配位数为8

D．TiO2的密度为g·cm-3

5、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的有几个（   ）

①BF3、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构

②46g SiO2中含有共价键的数目为NA

③2g H218O和D2O的混合物中，含有的电子数为NA

④K2SO4溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂

⑤78g Na2O2中所含离子的数目为4NA

⑥18g D2O的中子数小于10NA

⑦1mol NH5中含有5NA个N—H键（已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构）

A.3 B.4 C.5 D.6

6、下列有关氧化物的说法中正确的是

A．会导致硝酸型酸雨，酸雨是pH＜7的酸性雨水

B．与NaOH溶液能反应，故NaOH溶液不能置于玻璃试剂瓶中

C．NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集

D．、中阴阳离子个数比均为1∶2

7、下列关于氨的叙述中，错误的是

A．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)

B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验

C．氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂

D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

8、粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽设计如下步骤：

下列有关说法中，不正确的是

A．步骤中的过滤操作也可以在加入盐酸之后，蒸发结晶之前进行

B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液

C．试剂①、②、③可能分别是溶液、溶液、溶液

D．加稀盐酸调节pH，目的是除去等杂质

9、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有大量的溶液中：Na+、K+、、

B．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、

C．由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、

D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl-

10、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(  )

A.＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ B.Cl2＋H2OH＋+Cl－＋HClO

C.＋H2OH3O＋+ D.H2SH＋＋HS－

11、“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：CO2+2NH3H2O+CO(NH2)2中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是

A．中子数为9的氮原子：

B．CO2的比例模型：

C．CO(NH2)2的结构简式：

D．NH3的电子式：

12、下列说法不正确的是(　　)

A. 第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素

B. Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行

D. X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

13、下列属于非氧化还原反应的是

A．2HClO2HCl＋O2↑

B．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O

C．SO2＋H2O2=H2SO4

D．Br2＋2NaI=2NaBr＋I2

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.25 mol∙L−1NH4Cl溶液中，的数目为0.25NA

B．2.24LN2与足量H2充分反应后，生成NH3的数目为0.2NA

C．0.2mol环氧乙烷()中，含有共价键总数为1.4NA

D．2molCH4与足量Cl2在光照条件下充分反应后，生成CH3Cl的数目为2NA

15、新型镁铝合金()有储氢性能，下列说法正确的是

A．1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34mol

B．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)＞V(合金)＞V(Mg)

C．该合金中存在

D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

16、下列性质比较错误的是

A．熔沸点：​

B．稳定性：​

C．碱性：​

D．还原性：​

17、下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（   ）

A.甲苯 B.乙烷 C.丙烯 D.H2C=CH-CH=CH2

18、下列事故或药品的处理正确的是(   )

A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭

C.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

D.眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

19、下面关于晶体和非晶体的说法不正确的是(   )

A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B.离子晶体都是化合物

C.晶体包括离子晶体、金属晶体、共价晶体、分子晶体等

D.非晶体材料也常常表现出一些优异性能，如非晶态硅

20、X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化能一步实现的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、配平下反应，并用单线桥表示出该反应的电子转移：___KMnO4+___HCl→___MnCl2+___KCl+___Cl2↑+___H2O。单线桥为______________。

该反应中氧化剂是___，还原剂是___，被氧化的元素是___，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，若生成标准状况下2.24升氯气，则有___摩尔电子被转移。

22、已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：

(1)HClO的电离方程式为_______。

(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。

(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。

(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。

(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。

23、CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．合成甲醇的反应为吸热反应

B．压强为p1＞p2

C．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC

D．若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L

24、有机物A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的一价烃基取代而得到的。且已知：

①A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一种。

②一定量的B完全燃烧，产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1，且26<M(B)<78。

③烃C为饱和链烃，通常情况下呈气态，其同分异构体不超过2种，而二溴代物有3种。试回答下列问题：

（1）烃B的最简式为______，分子式为______。

（2）写出烃C的3种二溴代物的结构简式________。

（3）A的分子式为________。

25、磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。

(1)写出磷原子的电子排布式：___________。

(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是___________，分子的空间构型为___________。

(3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法正确的有___________。

A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子

B．PCl5分子中没有形成π键

C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl键角都相等

D．SF4分子中S原子也采用sp3d杂化

(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是___________。

26、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①WX＋H2O＋CO2↑　 ②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　   ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：

W：________、X：________、Y：________、Z：________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)

27、Ⅰ．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。

⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。

⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。

Ⅱ．某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。

28、在0.1 mol·L-1的氨水中，存在如下电离平衡：NH3·H2O +OH- (正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入下表。

29、以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O

过程：V2O5VOCl2溶液氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品

已知VO2+能被O2氧化，回答下列问题：

(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)

①仪器b的名称为_____，仪器c除冷凝回流外，另一作用为_____。

②步骤I生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____。

(2)步骤II可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→_____。

②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当_____时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。

(3)测定产品纯度

称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol•L-1KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用cmol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为_____。

②下列情况会导致产品纯度偏大的是_____(填标号)。

A.未加尿素，直接进行滴定

B.滴定达终点时，俯视刻度线读数

C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

30、超干重整技术可得到富含CO的化工原料。

(1)其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。

a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于c点，原因是_______。

(2)恒温恒容刚性密闭容器中，和的分压分别为20kPa、25kPa，加入催化剂使其发生反应。

①研究表明CO的生成速率，某时刻测得，则_______kPa，_______。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为_______。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)

31、实验室采用三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)加热的方法制备三氯化硼(BCl3)，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知：Ⅰ．相关物质的沸点如下表

Ⅱ．三氯化硼(BCl3)易水解。

回答下列问题：

(1)将氟硼酸钾(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均匀加入 A 中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生BF3气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________。

(2)实验开始时，A､C两处加热装置应先加热 A 处，原因是___________。

(3)装置B中浓硫酸的作用是______和观察气泡，控制气体流速。

(4)装置C中仪器a的作用是防止产品中混有________(填化学式)，影响纯度。

(5)装置D进行________(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品。如果缺少装置E，造成的影响为_____。

(6)C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸( H3BO3是一元弱酸)，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用0.50mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00 mL，则BCl3的产率为_______%。

32、锆石(ZrSiO4)酷似钻石且价格低廉，是钻石很好的代用品。天然锆石的主要成分是ZrSiO4，另外还常含有Fe、Al、Cu的氧化物杂质。工业上以天然锆石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：

已知：i．氯化过程中除C、O外，其他元素均转化为其最高价氯化物；

ⅱ．Zr在化合物中通常显+4价；ZrC14易溶于水，400　℃时升华；

ⅲ．“配合”生成的Fe(SCN)3难溶于MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

(1)将锆石“粉碎”的目的是_______________________________。

(2)“氯化”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为_______________，由下图可知，“氯化”过程选择的最佳反应条件是_________ ；若“氯化”温度过高会导致ZrC14产率降低，原因是________。

(3)常用的铜抑制剂为NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如Cu(CN)2，其Ksp＝4.0×10－10。已知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1mol·L－1，若溶液中Cu2+的浓度小于等于1.0×10－6mol·L－1时可视为沉淀完全，则Cu2+沉淀完全时溶液中CN－的浓度为________mol•L－1。

(4)由于NaCN有剧毒，所以需要对“废液”中的NaCN进行处理，通常选用漂白液(有效成分是NaClO)在碱性条件下将其氧化，其产物之一是空气中的主要成分，则上述反应的离子方程式为___________。

(5)流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理：________________。