河南省南阳市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、实验方案合理的是

A.用乙醇萃取碘水中的I2

B.用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2

C.用碱溶法除去Al2O3中的SiO2

D.用NaOH除去K2SO4中的MgSO4

2、下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )。

A. Al   B. Fe   C. Cu   D. Na

3、某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是(   )

A.醇类都能发生图示的催化氧化反应

B.生成物是丙醛和丙酮

C.反应中有红黑颜色交替变化的现象

D.1-丙醇发生了还原反应

4、25℃时，在一定体积pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定体积0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH = 11。若反应后溶液的体积等于NaOH 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）

A. 1∶9   B. 10∶1   C. 11∶9   D. 1∶2

5、下列有关酸雨及形成的说法正确的是

A．pH小于7的降雨通常称为酸雨

B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系

C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成

D．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因

6、下列做法不正确的是

A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B. 在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L-1碳酸钠溶液

C. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

D. 金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

7、设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数日为0.1NA

B．在标准状况下，体积为22.4L的SO3含有的质子数为40NA

C．常温下，1molFe分别放入足量的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子数均为3NA

D．将18mol·L-1的浓硫酸50mL与足量铜粉共热，产生的SO2分子数为0.45NA

8、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶   B. 可燃性气体点燃前先验纯

C. 分液漏斗在使用前先检漏   D. 滴管不能交叉使用

9、天然维生素P(结构简式如图)是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A．可以和溴水反应

B．可用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环

D．1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应

10、下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Ca2+、NO、K+、CO

B．NH、Cl-、OH-、Na+

C．CO、Na+、K+、OH-

D．Na+、Ag+、H+、I-

12、下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是

A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O    B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑

C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑    D. NH3+HNO3=NH4NO3

13、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．配制0.1 mol∙L−1NaCl(aq)

B．收集SO2并吸收尾气

C．制取C2H4

D．蒸干MgCl2溶液制MgCl2∙4H2O

14、“碳中和”是指排出的二氧化碳或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，达到相对“零排放”。下列有关说法正确的是

A．分子的电子式为

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．碳吸收和碳排放过程中没有化学键的断裂与形成

D．通过投资开发可再生能源和低碳清洁技术能有效降低碳排放

15、

①用标准溶液润洗滴定管  ②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水   ④滴定        ⑤洗涤

A. ⑤①②③④    B. ③⑤①②④

C. ⑤②③①④    D. ②①③⑤④

16、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol/(L·s)

B．v(B)=0.3mol/(L·s)

C．v(C)=0.8mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)

17、奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒肺炎药物。下列说法正确的是（   ）

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.奥司他韦属于芳香族化合物

C.分子中所有碳原子共平面

D.可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应

18、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

A.A B.B C.C D.D

19、均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期，两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是(   )

A.原子半径： B.最简单氢化物的热稳定性：

C.XZ为共价化合物 D.的单质均不能与水发生反应

20、下列关于氧化还原反应说法不正确的是（   ）

A. 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应

B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C. 在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，则被还原的元素为氮和硫

D. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

21、（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

(1)写出元素T的原子结构示意图 。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。

22、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。

①写出沉淀溶解过程的离子方程式___________________。

②Cu2+基态时核外电子排布式为____________________。

③金属铜采取_____堆积。

④NH3分子空间构型为__________________。

(2)制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为____________________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2nm，则熔点:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如下图所示。

①该晶体的化学式为_______________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g/mol，密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_________cm3 (用含M、d、NA的代数式表示)。

23、I．外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌。人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。

(1)下列说法正确的是_______。

A．虽然有毒，但可做食品的防腐剂和护色剂

B．食品在腌制的过程中，食品内的硝酸盐被还原为亚硝酸盐

C．在上述反应中亚硝酸盐是还原剂

D．在上述反应中维生素C被还原

(2)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入亚硝酸钠溶液中，观察到紫色褪去，同时生成和，请写出该反应的离子方程式_______。

II．科学家把药物连接在高分子载体上，可制成缓释长效药剂。阿司匹林是一种清热解毒药物，可连接在高聚物上形成长效药剂。阿司匹林和一种长效药剂的结构简式为： 、 。

试回答下列问题：

(3)下列说法错误的是_______。

A．长效缓释阿司匹林是高分子化合物

B．长效缓释阿司匹林在人体内慢慢释放出阿司匹林，延长药效时间

C．由阿司匹林制备长效缓释阿司匹林时，发生的是加聚反应

D．长效缓释阿司匹林的载体也有阿司匹林的药效

(4)服药后，长效缓释阿司匹林在人体内氢离子作用下发生水解反应可缓释出阿司匹林，该反应的化学方程式为_______。

(5)原高分子载体可由物质________发生加聚反应而得到。

24、生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填序号)反应释放的热量加热食物。

a．生石灰和水 b．浓硫酸和水 c．硫酸和氢氧化钠溶液

(3)是优质液体燃料，在25℃、101kPa下，充分燃烧1g 并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出燃烧的热化学反应方程式：___________。

已知：

则 ___________。

(4)已知某些化学键的键能数据如下表所示：

则反应的焓变___________。

(5)中和反应反应热的测定实验装置如图所示，装置中仪器A的名称是___________。

(6)已知： ； ；

由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。

25、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的物质的量为___________mol。

（2）甲室中气体的质量为__________g。

（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_____________，质量比为___________。

（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体，假设固体的体积可忽略），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___________”处（填数字）

26、2004年，在安徽省阜阳市，由于被喂食几乎完全没有营养的劣质奶粉，13名可爱的小天使夭折，近200名婴儿患上严重营养不良症。据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉.蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等进行调香调味制成。

（1）婴幼儿配方粉及婴幼儿补充谷粉通用技术条件规定：①0～6个月婴儿食用的婴儿配方粉：蛋白质含量10.0％～20.0％，脂肪含量≥20.0％；②较大婴儿和幼儿（6～36个月）食用的配方粉：蛋白质含量15％～25％；脂肪含量15.0％～25.0％；③婴幼儿补充谷粉（4个月龄以上婴幼儿的补充食品—非主食品）：蛋白质含量≥5.0％。据以上技术标准判断劣质奶粉主要是________；___________成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。

（2）脂肪.淀粉.蛋白质是三种重要的营养成分，其中_______不是高分子化合物，它们都在人体内能发生______反应，脂肪的最终产物是______，淀粉的最终产物是_________，蛋白质的最终产物是______________________。

27、现有①BaCl2固体 ②金刚石   ③NaOH固体   ④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。

（2）写出NaOH的电子式____，甲烷的空间构型____。

28、(1)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

①将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为___________、___________

②铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为___________。

③过量Fe跟在一定条件下反应，所得产物的名称是___________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成___________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________，反应的离子方程式是___________。

(2)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：

①信息中的“某些”指___________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)

②试写出铝粉与发生的铝热反应方程式___________。

29、实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装置如下图所示。

(1)装置 A 烧瓶中发生反应的离子方程式为：_______。

(2)装置 B、C中应盛放的试剂分别为_______、_______，B装置的作用是_______。

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_______。

(4)本实验中F 装置有两个作用的作用是①_______ ；②吸收尾气。

(5)今年爆发的新冠肺炎中大量使用84消毒液，用NaOH吸收氯气可制得该消毒液，反应的离子方程式为：_______，反应后的溶质在酸性条件下不能共存的原因(用离子方程式表示)：_______。

30、将10.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化钙的物质的量。

（3）所用稀盐酸的质量分数。

31、Ⅰ.下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图：

已知、，根据要求回答问题：

(1)若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，的变化是___________。

(2)写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。

Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐形状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：

①称取样品a g，加水溶解，配制成100ml溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液V mL。

(3)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___________。

(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，___________时达到滴定终点。

(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是___________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。

(6)以下操作造成测定结果偏高的是___________。

A．滴定管未用标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

32、I、写出下列化合物的名称或结构简式：

①的名称为________________________.

②的名称为______________________________. 

II、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C---60%，H---13.3%，O---26.7%。

请填空：

（1）有机物X的实验式为____________。若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为________。

（2）实验表明：X能与金属钠反应产生H2。X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3:2:2:1，则X分子中含有的官能团的名称为_________，X的结构简式为_____________。

（3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能。则Y、Z的结构简式分别为_______________、_______________