西藏自治区山南市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。正确的有个

A．2

B．3

C．4

D．5

2、现有 KCl、KBr 的混合物 3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的 AgNO3 溶液，充分反应后产生 6.63g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（   ）

A.0.241 B.0.259 C.0.403 D.0.487

3、某同学做如下实验，对照实验不能达到实验目的的是

A．①、②对照,比较H2O、C2H5OH中羟基氢原子的活泼性

B．②、③对照,说明中C2H5OH存在不同于烃分子中的氢原子

C．④、⑤对照,能说明苯环对羟基的化学性质产生影响

D．②和③、④和⑤对照,说明官能团对有机物的化学性质起决定作用

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

B. 标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA

C. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D. 2 mol SO2 和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

5、下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是(　　)。

A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去

6、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A．食品加工时不可添加任何防腐剂

B．将重质油裂解为轻质油作为燃料

C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

7、下列结论可以由对应实验设计证明的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

8、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是(    )

A.混合气通过盛有水的洗气瓶

B.通过装有过量溴水的洗气瓶

C.通过装有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D.混合气与过量氢气混合

9、下列化学反应属于吸热反应的是

A．盐酸与烧碱溶液的反应

B．Al与稀盐酸的反应

C．C+CO22CO

D．葡萄糖在人体内氧化分解

10、下列溶液中含Cl﹣浓度与0.05mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是

A．100mL0.25mol/L的NaCl溶液

B．30mL0.1mol/L的KCl溶液

C．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液

D．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

11、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是

A. a是一种活泼的非金属元素

B. c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C. b的氢化物很稳定

D. c元素的原子最外层电子数为5

12、下列化学用语表达错误的是

A．HClO的结构式为H-O-Cl，中心原子sp3杂化

B．的价层电子对互斥模型：

C．基态C原子的价层电子轨道表示式：

D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

13、利用如图装置完成相应实验，其中收集方法及所用试剂、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8: 9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为（ ）

A. 甲烷，乙烯   B. 甲烷，丙烯   C. 乙烷，乙烯   D. 甲烷，丁烯

16、某链状烃与苯互为同分异构体，其官能团只有碳碳叁键，则该烃的结构可能有

A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 7种

17、下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓

B.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液：Ag+ + Cu = Ag + Cu2+

D.用小苏打治疗胃酸过多病：HCO+ H+ = CO2 ↑+ H2O

18、炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率减慢

B．当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0

C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度

D．某温度下达到平衡时，不再随时间而变化

19、如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是（）

A. X是非金属元素   B. X的+2价化合物比+4价化合物稳定

C. XO2 具有强氧化性   D. X有稳定的气态氢化物

20、二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是(   )

A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃

C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收

D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3

21、标准状况下，3.36L无色可燃气体在足量O2中完全燃烧，所得产物通入足量澄清石灰水中，得白色沉淀30.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，石碱灰增重18.6g。

（1）计算燃烧产物中水的质量_______

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式_______

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)_______

22、化学上研究物质的组成和性质时，首先要将所研究物质从混合物中分离出来，并加以提纯，下列情况除杂时选用哪种试剂，考虑应选用怎样的除杂方法，请按照要求填写

(1)除去Fe2O3中的Al2O3，所选试剂为___________，相关的离子反应方程式为___________。

(2)除去FeCl3中的FeCl2，所选试剂为___________，相关的化学反应方程式为___________。

(3)除去Na2CO3中混有的NaHCO3，除杂方法为___________。

23、(1)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全剂而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

方法一

① 氧化剂   、氧化产物 、

②氧化剂与还原剂物质的量比     。

③用双线桥法标明电子转移的方向和数目

方法二

④被氧化的物质是 ________

⑤若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L；

(2)某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量共存。

⑥当生成Al3+ 时，可能存在   _。

⑦当生成AlO2- 时，可能存在   _。

24、下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

（1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。

（2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号，不要加任何连接符号）。

（4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。

a．能导电导热   b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体

（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。

在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。

（6）元素⑨原子的外围电子排布为__。

25、阅读短文，回答问题。

燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。

黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，

燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）

下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：

然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。

第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。

第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。

第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。

新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。

依据上文，回答问题：

（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。

（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。

A．无火药、无污染

B．不会发生伤残及火灾事故

C．能重复使用，减少经济支出

（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。______

②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______

③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______

④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______

26、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)Y在周期表中的位置为_______，Y的离子的核外电子排布式为_______；Y的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_______。

(2)基态Z原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_______，占据最高能级的电子的电子云形状为_______。

(3)W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(4)在W、X的气态氢化物中，较稳定的是_______。

27、在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________________。

28、填写下列空白：  

(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：____ 

(2)周期表中所含元素种数最多的纵行是第____纵行。

(3)周期表中原子序数为87的元素的位置____。

(4)由，D，T和，，共可以组成____种水分子。

(5)氰(CN2)的化学性质和卤素(，如)很相似，化学上称为拟卤素，试写出(CN2)与水反应的化学方程式：__。

29、化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。已知：乙醇的沸点为78 ℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8 ℃，易溶于水。

(1)组装好仪器，装药品之前需要进行的操作是____。

(2)为使装置A中的乙醇成为蒸气，常采用的加热方法是____，乙醇的官能团名称为____，电子式为____。

(3)实验开始后，装置B中能观察到的现象是____，相应的两个方程式为____、____。

(4)若实验过程中控制好氧气的流速，不用持续加热B，即可观察到B中铜丝出再红黑交替现象，则B中发生反应的反应物总能量____生成物总能量(填大于、小于或等于)。

(5)装置C中能观察到的现象是____，由此得出的结论是____。

(6)装置D中的药品是____，其作用是____。

30、在标准状态下，300体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为的溶液。则该溶液的物质的量浓度为_______________。

31、根据题给信息回答下列问题：

(1)某元素原子的价电子排布式为，它属于第_______周期第_______族，属于_______区元素；第二周期的元素中第一电离能大于氧的元素有_______种。

(2)B、C、Al、Si四种原子中，第一电离能最大的是_______；价层电子排布式为、、、的四种元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。

(3)写出的核外电子排布式：_______。

(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为_______(填元素符号)。

(5)在短周期中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的电子式为_______；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是Z，下列表述中能证明这一事实的是_______(填正确答案标号)。

A.常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

B.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同

C.Z的电负性大于Y

D.Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定

E.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

32、Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备ZnSO4·7H2O的流程如图所示：

①形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

回答下列问题：

(1)焙烧前应将闪锌矿粉碎，其作用是__。滤渣1的主要成分除SiO2外还有__。

(2)“氧化除杂”工序中为了不引入新杂质，还可选用的氧化剂是___。利用上述表格数据，计算Zn(OH)2的Ksp=__(列出计算式)

(3)加入ZnO的作用是调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全，若“氧化”后Zn2+浓度为1.0mol·L-1则应调节溶液的pH范围是__。

(4)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为__。

(5)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为__。

(6)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2的电极反应式为___。