河南省郑州市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、一定温度下，往固定容积为1L的容器中加入6molA和10molB，发生反应5A(g)+3B(s)3C(g)+D(g)，一段时间后达到平衡，生成3molC。下列说法正确的是(   )

A.平衡后向该容器中再充入少量的B，平衡向正方向移动

B.反应达到平衡后，K的数值为3

C.当5正v(A)=3v逆(C)时，反应达到平衡状态

D.平衡后，往容器中继续通入1molA，A的转化率提高

2、巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水

B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

3、已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是

A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小

B. 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)

C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q

D. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)

4、向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么该反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为

A．1：1：1

B．1：2：3

C．1：2：4

D．2：3：5

5、下列溶液导电能力最强的是

A．100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液

B．100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液

C．100mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液

D．100 mL0.1 mol·L-1的盐酸溶液

6、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，中含有的共价键数为0.3NA

B．与充分反应生成的SO3分子数为NA

C．标准状况下，与混合物中含有的分子总数为0.3NA

D．2.3g金属钠在一定量氧气中完全反应生成和混合物时，转移电子总数为0.1NA

7、金刚石、石墨和O2反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．相同质量的石墨完全燃烧放出的热量多

C．热化学方程式： C(金刚石，s)→C(石墨，s) +Q (Q＞0)

D．石墨不可能转变为金刚石

8、由废铁屑制Fe2O3的一种流程如图：下列说法错误的是（   ）

A.废液中一定含有NH4+

B.操作a是过滤

C.冰水只有洗去杂质的作用

D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料

9、下列化学式只表示一种纯净物的是(　)

A.C3H8 B.C4H10 C.C2H4Br2 D.C3H8O

10、下列能用键能大小解释的是

A．液态水的密度大于冰的密度

B．碘单质和干冰容易升华

C．氧气的氧化性不如氯气的氧化性

D．溴容易溶于四氯化碳

11、下列化学用语表达正确的是

A．HClO分子的结构式：H－Cl－O

B．含18个中子的氯原子：Cl

C．乙烯的空间填充模型：

D．四氯化碳的电子式：

12、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 1 mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA

B．0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

C．1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA

D．28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

13、对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是

A. 加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

B. 若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

C. 达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c

D. 在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a

14、已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3=+2.1kJ/mol，

下列说法不正确的是

A．灰锡与白锡互为同素异形体

B．锡在常温下以白锡状态存在

C．白锡转化为灰锡的反应是放热反应

D．ΔH1﹥ΔH2

15、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2

D. 过程①的提纯是物理过程

16、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器及用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

17、鉴别溶液中的、、，可以使用的试剂为

A．碘水，淀粉溶液

B．溴水，四氯化碳

C．盐酸、氯化钡溶液

D．硝酸银溶液，稀硝酸

18、下列说法一定正确的是

A．离子反应的本质是体系中某些离子浓度的降低

B．物质熔化的过程不破坏化学键

C．由同种元素组成的物质是纯净物

D．电解质的电离需要通电

19、以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是

A．C→CO→CO2→Na2CO3

B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3

C．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2

D．CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2

20、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的

A. A   B. B   C. C   D. D

21、Ⅰ.通过蒸馏的方法可以分离和提纯互溶的液态有机物，原理如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①_______，②_______。

(2)化合物A(结构简式为)的含氧官能团为_______和_______(填官能团名称)。

(3)与具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式为_______。

Ⅱ.有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：完全燃烧某有机物A，生成和。有机物A的仪器分析如下：

①有机物A的质谱

②有机物A的红外光谱

③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收蜂，峰面积之比是。

回答下列问题：

(4)A的化学式为_______；A的结构简式是_______。

22、“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。

(1)制备纳米零价铁：将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和等，写出该反应的化学方程式_______。

(2)的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按g 定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。部分反应机理如图所示：

①写出反应Ⅱ的离子方程式_______。

②纳米零价铁的作用是_______。

③与反应生成，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

④脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是_______。

(3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为_______(填化学式)。

23、完成下表

24、原电池是一种将___能转化成_____能的装置。由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，负极是___，发生_____反应，电极反应是____，总的反应式(离子方程式)是_______。电流方向是从_____极到___极。

25、（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6（Si4O10）(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。

（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①_____________________；②_____________（任举两种）。

（3）过滤1得到的滤液的主要成分是______________________________。

（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是__________________________。

（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________。

26、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

；

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是__________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_________（填标号）。

A．分液漏斗     B．漏斗       C．烧杯   D．直形冷凝管        E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是_________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________。（小数点后保留一位）（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）

（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。

27、下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

（1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是__________ (填序号)。

（2）写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________（只写第一步），该反应的反应类型是________________。

（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________。

（4）甲烷与丙烷互为（______）

A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体

28、现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；

实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知：+OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

(1)由实验①推断该混合溶液__________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。

(2)由实验②推断该混合溶液中应含有__________（填离子符号），其物质的量浓度为______________。

(3)由实验③可知12.54g沉淀的成分为_______________（填化学式）。

(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是______________（填标号）。

A．该混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合溶液中一定含有、、，可能含Ba2+、K+、Cl-

C．该混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

D．该混合溶液中一定含有、，可能含K+、Cl-

29、实验室以萤石(CaF2，难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备NaAlF6，实验步骤如下：

Ⅰ.将萤石、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出CO2；

Ⅱ..……

Ⅲ.在浸取液中加入稀硫酸调节pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟合铝酸钠。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中煅烧原料混合物时，盛装原料混合物的仪器名称为_______；混合物煅烧后除 生成 CO2、CaSiO3外还有一种产物(二元化合物)，则浸取液中主要成分为________ 。

(2)步骤Ⅱ的具体内容是_________。

(3)步骤Ⅲ中反应离子方程式_________

(4)步骤Ⅲ中氟离子已沉淀完全的实验方法：_________

(5)写出一种制取氟气的方法：_________

(6)实验探究：不同 pH 对氟离子的去除率的影响。取相同体积的浸取液调节至不同 pH 后，再分别加入等体积、等浓度的硫酸铝，得到溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液 pH 的变化关系如图所示：

当 pH 增大时，氟去除率下降的原因是_____

30、已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)中钠离子数目3.01×1023，请计算填空：

（1）钠离子的物质的量是_____，硫酸钠晶体的物质的量是______。

（2）所含硫酸根离子的物质的量是______，硫酸根离子的数目是______。

（3）所含结晶水的物质的量是____，所含氧原子的物质的量是______。

31、近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原。

(1)下列有关原子的叙述正确的是___________ (填标号)。

A．第一电离能比钙的大

B．基态原子的核外价电子排布式为

C．基态原子形成基态时，先失去轨道上的电子

(2)三乙醇胺的制备：3。

①三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为___________。

②的空间结构为___________。

③键角：___________(填“”、“”或“”)。

(3)能转化为高价值化学品，如、、。上述3种物质中，沸点最高的是，原因是___________。

(4)的结构如图所示。原子的杂化类型为___________，配体分子中含有键的数目为___________。

(5)的晶胞结构如图1(氧、氢原子均位于晶胞内部)所示，图2是晶胞正上方的俯视投影图，请在图2中用空心球(○)表示氧原子的位置___________。已知晶胞的底边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为___________(列出表达式)。

32、甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

(1)利用CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。

①若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为ΔH=-285.8kJ/mol和ΔH=-726.5kJ/mol，则由CO2和H2反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为____。此反应的活化能Ea(正)____Ea(逆)(填“＞”或“＜”)，该反应应选择高效____催化剂(填“高温”或“低温”)。

②下列措施能使CO2的平衡转化率提高的是____(填序号)。

A.增大压强                            B.升高温度

C.增大H2与CO2的投料比       D.改用更高效的催化剂

(2)利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。

主反应：CH4+O2(g)CH3OH(g) ΔH

副反应：CH4+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH

科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分反应历程如图乙所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。

①在催化剂表面上更容易被吸附的是____(填“H2O”或“O2”)。

②该历程中正反应最大能垒(活化能)为____ kJ/mol，写出该步骤的化学方程式：____。

③在恒温的刚性密闭容器中，分别按照CH4、O2的体积比为2：1以及CH4、O2、H2O(g)的体积比为2：1：8反应相同的时间，所得产物的选择性[如甲醇的选择性=]，如图丙所示：

向反应体系中加入H2O(g)能够显著提高甲醇选择性的原因：____。向上述刚性密闭容器中按照体积比2：1：8充入CH4、O2和H2O(g)，在450K下达平衡时，CH4的转化率为50%，CH3OH的选择性为90%，则副反应的压强平衡常数Kp=____。(Kp是以分压代表的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)(计算结果保留1位小数)。

(3)可利用电解的方法将CO2转化为CH3OH，请写出在酸性条件下的阴极反应式：____。