河南省周口市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69 g 锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是(　　)

A. B. C. D.

2、下列离子反应方程式正确的是

①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2++HCO+OH-=CaCO3+H2O

②碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+

③醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

A．①②③④⑥

B．②③④⑥

C．②③④

D．①③④⑤

3、已知氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O+OH-，下列说法正确的是

A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)＞10-14

B．向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH增大

C．向浓氨水中加入氢氧化钠固体，会逸出氨气

D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试管口，试纸变红

4、下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42—杂质离子，以下提纯方案合理的是(　　)

A. 依次加入足量的Ba(OH)2、Na2CO3后，过滤，用HNO3调节滤液的pH至7

B. 依次加入足量的NaOH、Na2CO3 、BaCl2后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7

C. 依次加入足量的Ba(OH)2、Na2CO3后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7

D. 依次加入足量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3后，过滤，用HNO3调节滤液的pH至7

6、常温下，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液与25.00 mL 0.1000 mol·L－1HA（－元酸）溶液进行滴定实验，得到滴定曲线（如图所示），下列说法不正确的是

A.HA为－元弱酸

B.常温下，HA的电离平衡常数Ka＝10－5

C.M点时溶液的pH＝7，此时加入的V（NaOH）<25.00 mL

D.可选用甲基橙作指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为黄色

7、下列说法正确的是（   ）

A.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4mol

B.磷酸的电离方程式为：H3PO4=H++H2PO4-

C.电镀时保持电流恒定，升温可知加快反应速率

D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

8、判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。”下列装置中，不宜用于HCl尾气吸收的是

A．

B．

C．

D．

9、与稀盐酸反应能放出H2的金属是

A. Cu   B. Zn   C. Hg   D. Ag

10、下列物质属于弱电解质的是(　　)

A. CH3COONH4   B. H2SO4   C. Na2CO3   D. CH3COOH

11、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是

A.食盐水、牛奶、豆浆 B.澄清石灰水、泥水、血液

C.白糖水、食盐水、茶叶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

12、M、N、P、E四种金属：

①M+N2+=N+M2+；

②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡；

③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-=E，N-2e-=N2+。

四种金属的还原性由强到弱顺序是

A．PMNE

B．ENMP

C．PNME

D．EPNE

13、海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

B.含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮

C.反应④的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋2H+＋ SO42-

D.在第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

14、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

①强酸

②氧化物

③含氧酸

④一元酸

⑤电解质

⑥混合物

⑦无机化合物

A．①③④⑤⑦

B．①②③④⑤⑦

C．①②③④⑥

D．①④⑥⑦

15、下列实验能获得成功的是

A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B．将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

C．向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀

D．取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀

16、下列叙述正确的是( )

A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

17、下列关于物质的用途的说法不正确的是（ ）

A. SO2可用于漂白纸浆   B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C. 钢罐可用于储运浓硫酸   D. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

18、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

19、已知CO、CO2的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积为

A．m(CO) = 2.8g

B．m(CO2) = 5.6g

C．V(CO) = 4.48L

D．V(CO2) = 4.48L

20、下列反应不属于氧化还原反应的是(　 )

A.2KClO3=2KCl+3O2↑

B.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.C+H2O(气)=CO+H2

21、在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解可得到多种燃料，其原理如图所示：

b为电源的 ______ 极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 ______

22、25℃时，现有浓度均为0.1 mol•L-1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠，④氯化铵，⑤醋酸铵，⑥硫酸氢铵，⑦氨水，请回答下列问题：

(1)溶液③的pH=_______。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。

(3)①、②、③、⑦四种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)_______。

(4)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃_______(填“＞”“＜”或“＝”)25℃。

(5)①，③等体积混合后pH_______7(填“＞”“＜”或“＝”)，①，⑦等体积混合后pH_______7(填“＞”“＜”或“＝”)

23、回答下列问题

(1)已知K2Cr2O7水溶液显橙色，K2CrO4水溶液显黄色，二者在不同pH环境中会发生相互转变。向装有2ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴入5~10滴6mol/L的NaOH溶液，可观察到的实验现象为___________，请用相关离子方程式和简洁的文字进行解释___________。

(2)用50ml注射器吸入20mlNO2和N2O4的混合气体后，封闭细管端，并固定活塞位置。现将活塞内推至10ml刻度处并固定，可观察到的实验现象为___________，请解释原因___________。

24、画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：__________。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________ 。

③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： ___________________ 。

25、根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素价电子排布式_____________________。

(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；其在元素周期表中的位置为：___________________。

(3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“无”，若有请在图中碳原子下方用“*”标出）

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

26、乙酰胆碱是一种神经递质，能特异性地作用于各类胆碱受体，可导致骨骼肌收缩、血管舒张等生理效应，然而，其化学性质不稳定，在组织内可迅速被乙酰胆碱酯酶水解成胆碱和乙酸而失活(反应方程式如下)。由于浓度极低，水解生成的乙酸几乎完全电离。乙酰胆碱的浓度可以通过检测其水解时pH变化而得。现将15mL含有乙酰胆碱的样品与乙酰胆碱酯酶混合保温后，pH由原来的7.65变为6.87，假设不考虑任何缓冲作用，可求得水解中产生的H+浓度为_______mol/L，该样品中乙酰胆碱的物质的量为_______mol。

+H2O→++H+

27、二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。

①“热分解系统”发生的反应为，每分解1 mol Fe3O4转移的电子数为________。

②“重整系统”发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1 MPa，的投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：

①曲线b表示的物质为________(写化学式)。②该反应的________0。(填：“>”或“<”)

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________________(列举1项)。

(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题图3所示。

①该工艺中若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池替代太阳能电池，则负极反应式为________。

②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为________________________________。

28、NaHSO4是一种酸式盐．   

（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为________．   

（2）0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH=________．   

（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________．   

（4）2mol•L﹣1NaHSO4与1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为________．

29、下图是某小组同学配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。

(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。

(2)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。

(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(4)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(5)若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。

30、(1)0.5molH2SO4的质量是_______g，该硫酸所含氢元素的质量与_______mol HCl中所含氢元素的质量相同。

(2)在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，物质的量之比为_______，其中所含氧原子个数比为_______。

(3)含3.01×1023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是_______

31、最近，妖“镍”横行，价格飙涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ni原子核外电子的运动状态有_______种；Ni的熔点明显高于Ca，其原因是_______。

(2)Ni—NTA—Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly—His标记的重组蛋白。Ni(Ⅱ)—NTA的结构简式如图所示。

①与Ni2+配位的原子形成的空间构型为_______。

②配体N(CH2COO-)3中4种元素的I1从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

③已知N……Ni存在大π键，其结构中氮原子的杂化方式为_______。

(3)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，部分Ni2+被Ni3+取代，如图所示，其结果晶体仍呈电中性。则x_______1(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)镍掺杂的稀磁半导体DMS的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则Ni原子与Mg原子间的距离为_______cm(列出计算表达式)。

32、请完成下列填空：

(1)还原剂肼()与氧化剂混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：①使和转化为、、需要吸收热量，破坏键需吸收热量；②与完全反应生成气态水和氮气的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式为___________。

②断开键吸收的热量为___________。

(2)25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。

①___________。

②向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，___________(填“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。

③当和沉淀共存时，溶液中___________。