西藏自治区山南市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．非金属性：Y>X>Z

B．简单氢化物的沸点：Y>Z

C．X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物

D．化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构

2、重水（）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（    ）

A.氘（D）原子核外有1个电子 B.与D互为同位素

C.与互为同素异形体 D.与的相对分子质量相伺

3、下列有关有机物用途说法错误的是( )

A.35％-40％甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本

B.甲醇用于添加在白酒中，可以提高酒的酒精度

C.醋酸就是乙酸，家庭中可用于热水瓶除垢

D.医用酒精的成份主要是乙醇，75％的乙醇溶液可用于杀菌消毒

4、造纸术是人类文明史上的一项重要发明，是书写材料的一次伟大变革。下列叙述错误的是( )

A.《墨子明鬼》“书之竹帛，传遗后世子孙”，帛的主要成分是蛋白质

B.《后汉书》“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素

C.《十纸说》“川麻不浆，以胶(动物胶和明矾)作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂

D.《梦溪笔谈》“有误书处，以雌黄涂之”。雌黄涂盖，是利用雌黄与纸张颜色相近

5、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

6、化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

D. 明矾常用于水体杀菌消毒

7、钠与水反应时产生的各种现象如下: ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色.

其中对现象描述正确的是(  )

A. ①②③④⑤   B. 全部   C. ①②③⑤⑥   D. ①②③④⑤⑥

8、某溶液由K＋、Fe3＋、、、、I－中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是(　　)

A．是否含有可用BaCl2溶液检验

B．是否含有K＋可通过焰色反应确定

C．一定存在的离子为Fe3＋、

D．一定不存在的离子为、I－

9、氟在自然界中常以的形式存在，下列关于的表述正确的是(    )

A.与间仅存在静电吸引作用

B.的离子半径大于，则的熔点高于

C.阴阳离子比为的物质均与晶体构型相同

D.中的化学键为离子键，因此在熔融状态下能导电

10、下列变化过程一定要加入还原剂才能实现的有

A.Cl2→Cl- B.Fe3+→Fe2+

C.KClO3 →KCl D.KI→I2

11、下列实验操作方法正确的是

A. 用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管

B. 只用溴水为试剂不能将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开

C. 在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基

D. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素

12、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是

13、下列从海洋中获取物质的方案不合理的是(　 　)

A.粗盐 饱和食盐水Cl2漂白粉

B.苦卤Br2(aq)HBr(aq) 粗Br2

C.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 Mg

14、下列推断正确的是（       ）

A．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色

15、化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是

A．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

B．冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料

C．奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化

D．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

16、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO数目为0.6NA

B．1molCnH2n含有的共用电子对数为(3n+1)NA

C．电解精炼Cu时，若阴极质量增加64g，则电路中转移电子数为2NA

D．1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为3NA

18、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是(   )

A.分子中As原子的杂化方式为杂化

B.为共价化合物

C.的空间结构为平面正三角形

D.分子的键角小于109°28′

19、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示：

已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，根据以上流程，下列说法错误的是( )

A.煅烧生成的气体X为

B.为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3•H2O后过滤即可

C.蒸氨过程总反应方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑

D.溶液E与碳酸钠的混合比例及方式(加入顺序)不影响产品成分

20、对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是

A．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO= Al(OH)3↓+3CO2↑

B．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊： Ba2++ SO2+ H2O= BaSO3↓+2H+

C．将一小块铁片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H+ +2NO= 3Fe2+ + 2NO↑+4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+ 2H+ = CO2↑+H2O

21、（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为______________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）ΔH1  2NO2（g）N2O4（l）ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_____________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：___________________________。

（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。

22、用化学用语表达：

(1)K2S的电子式___________，NH3的电子式为：___________。

(2)N2的结构式为：___________，CO2的结构式为：___________。

(3)用电子式表示下列过程：

①KCl的形成过程___________

②H2O的形成过程___________

23、一密封体系中发生下列反应：N2 +3H22NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是______．

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ ___________、__________、_________

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

24、(8分)原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从   增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次   ，核对外层电子的引力逐渐   ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐   ，因此，金属性逐渐   ，非金属性逐渐   。

25、 A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．

（1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。

（2）E在周期表中的位置为______________________。

（3）下列说法正确的有_________。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定

④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。

26、现有①NaClO、②Na2O2、③Fe2O3、④NaHCO3、⑤HNO3、⑥Al2O3等多种重要常见化合物。

(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是______。(填写序号，下同)

(2)常用于焙制糕点的是______；日常生活中常用作消毒的是______。

(3)实验室要放在棕色试剂瓶中保存是______；除了⑤之外，能与NaOH溶液反应(NaOH参与反应)的是______。

(4)在高温条件下金属铝与③发生置换反应的化学方程式为______。

27、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+)   r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N与水反应属于   反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

③酸反应生成两种盐的化学式为­­­­­ ；

④写出化合物Na3N的电子式：   。

28、请正确回答下列问题

(1)现有以下物质：①NaCl晶体   ②盐酸   ③熔融KCl   ④蔗糖   ⑤CO2，以上物质中能导电的是___________(填写序号，下同)；以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)溶液的电离方程式为___________；向溶液中滴加过量溶液，反应的离子方程式为___________。

(3)在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)等质量的O2和O3所含原子个数比为___________，等温等压下，等体积的O2和O3质量比为___________。

(5)已知：，，且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

①通入CO2以后，下列四个图中，___________(填字母)能比较准确地表示出溶液的导电能力与通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A．       B．       C．       D．

②向通入过量CO2反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：___________(不考虑过量的CO2在水中的溶解)。

29、无水MgBr2广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置 B中加入15mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚极易挥发；

②MgBr2具有强吸水性。

③MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5   ∆H＜0

(1)仪器D的名称是_______；冷凝水从_______(填a或b)口流出；

(2)干燥的N2可将液溴吹出，是因为液溴具有_______的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，用化学方程式解释其原因_______；

(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_______；

(4)试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：_______；

(5)为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++EDTA=EDTA-Mg2+；测定前，先称取0.2000g无水MgBr2产品，溶解后，用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液10.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_______(以质量分数表示，用百分数形式表示，保留到小数点后一位)。

(6)本实验乙醚的应用是关键，其同系物甲醚也有重要用途。某大学实验室在模拟研究固体载氢硝酸盐燃料电池的实验中发现新发明的固体氢气载体RCNT对甲醚有独特的装载、卸载特性。吸附的甲醚会在RCNT内部以CH3O-和CH形式分别嵌入内部空穴，可以表示为CH3O-RCNT-CH3，这种载体不仅对甲醚的装载、卸载率非常高(注意并没有完全卸载)，而且不改变甲醚性质，安全、高效、体积小、容量大，具有很好的应用前景。如下图所示：

请写出这种RCNT固体载甲醚硝酸盐燃料电池负极电极反应方程式：_______。

30、某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色。在催化剂存在时，7.8 g该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则

(1)m、n、p的值分别是m＝________，n＝________，p＝________。

(2)CmHp的结构简式是__________________。

(3)CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是___________________，

该反应属于________反应，有机产物的名称是________。

31、请回答下列问题：

Ⅰ.现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化。

(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：   

反应Ⅲ：   

反应Ⅱ的热化学方程式为：_______。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_______。

①与的反应   ②镁条与盐酸的反应   ③二氧化碳通过炽热的碳   ④食物因氧化而腐败   ⑤盐酸与碳酸氢钠的反应   ⑥溶于水   ⑦十水合硶酸钠与硝酸铵的反应   ⑧甲烷在氧气中燃烧

(3)实验室可用如图装置进行中和反应反应热的测定。取溶液和硫酸溶液(密度都近似为)进行实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.2℃。已知中和后生成溶液的比热容，则中和热_______(保留1位小数)

Ⅱ.化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分，其中燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，甲醇燃料电池工作原理如图所示。已知电池的总反应方程式为：。

(4)c口通入的物质为_______(填化学式)。

(5)电极A为极_______(填“正”或“负”)，该电极发生的电极反应式为_______。

(6)当有通过质子交换膜时，消耗的的体积为_______(标准状况下)。

32、高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜的一种工艺流程如图1所示：

(1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为。

①“歧化反应”的化学方程式为_______。

②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率的影响结果如图2所示。则该反应最适宜的温度是____。

(3)操作a的名称是_______，该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。

(4)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时的质量为t，最终制得的为t，则产率为_______(用含a、b的代数式表示)。

(5)某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为，若4高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为，则B方式为_______(用化学方程式表示)。