西藏自治区阿里地区2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、下列关于金属钠的叙述不正确的是

A．具有很强的还原性

B．燃烧时生成氧化钠

C．燃烧时发出黄色的火焰

D．与水反应时，钠浮在水面上方

2、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A. 氢气通过灼热的CuO粉末   B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 铝与Fe2O3发生铝热反应   D. 将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

3、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法不正确的是

A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O+

B．每lmolPt2O+转化为失电子数为2NA

C．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D．lgCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

4、我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.当1mol O2参与电极反应时，从左侧穿过质子交换膜进入右侧的H+数目为4NA

C.放电过程中，H2PCA不断被消耗，需要实时补加

D.负极的电极反应式为：H2PCA+2e- =PCA + 2H+

5、波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为

A．K2S

B．S

C．KNO2

D．KNO3

6、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A. 硅太阳能电池利用的是原电池原理   B. 草木灰与硝酸铵混成复合肥施用

C. 硅胶可用作瓶装药品的干燥剂   D. 用于发酵的小苏打属于碱

7、下列符号能表示两个氢分子的是

A．2H

B．2H2

C．H2

D．2H2O2

8、下列离子方 程式的书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4： Ba2+ +2OH- +2H+ + SO=BaSO4↓+ 2H2O

B．钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+ Cu2+= Cu+ 2Na+

C．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O

D．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应： Ca2+ + HCO + 2OH- = CaCO3↓ + H2O

9、T℃时，在—恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是

A. NH3的生成速率与NH3的分解速率相等

B. 单位时间内消耗2a mol NH3的同时生成amolN2

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

10、在指定溶液中，下列离子能大量共存的是

A.FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－

B.无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

C.滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋

D.含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

11、化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析错误的是

A．用甲装置在铁制品表面镀铜

B．用乙装置可验证铁的吸氧腐蚀

C．用丙装置可判断反应2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0

D．用丁装置可测定盐酸的浓度

12、足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的HNO3是0.4mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

13、已知，命名该化合物时，主链上的碳原子数为

A.7 B.8 C.9 D.10

14、下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．在pH=2的盐酸中由水电离出c(H＋)和c(OH-)相等

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相同

C．pH =3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，pH(盐酸)＞pH(醋酸)

D．CH3COONa和CH3COOH按物质的量1:1混合液中存在等式：2c(H＋)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

15、转化为的微观过程示意图如图。下列说法中，错误的是

A．催化剂能改变该反应速率

B．该反应的原子利用率可达到100%

C．在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移

D．催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成

16、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)   ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)   ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

17、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是

A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物

B.茉莉醛分子式为C14H20O

C.茉莉醛能使溴水褪色，并只发生加成反应

D.在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成

18、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同

B．ΔH1=ΔH2＜0，Ea1= Ea2

C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

19、设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）

A. 1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为2NA

B. 2.24L18O2中所含中子的数目是2NA

C. 1molA13＋含有质子数为10NA

D. 常温常压下，1.6gCH4中含有的电子总数为NA

20、改良Claus法利用天然气脱硫产生的H2S回收单质硫，首先将原料气通入反应炉并发生高温反应Ⅰ：2H2S(g) + 3O2(g) ＝2SO2(g) + 2H2O(g)；反应后的混合气体通入串联的多个温度逐渐降低的转化器内进行反应Ⅱ：2H2S(g) + SO2(g)3S(l) + 2H2O(g)。下列说法正确的是

A.反应Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S时，转移电子数之比为2:1

B.根据工艺流程判断反应Ⅱ为吸热反应

C.通过串联多个转化器可提高硫的回收率

D.反应Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S总量的时，硫的回收率最高

21、按要求完成下列方程式

(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。

(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：___________。

(3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝Na2SO4-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________。

22、硫是生命的必须元素，在自然界的循环中具有重要意义

(1)火山口附近和反应会产生硫单质，其中体现___________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)大气中的会形成酸雨，相关的化学方程式为___________。

(3)大气中的水蒸汽在紫外线作用下会转化成活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可以看成催化剂，将转化为，过程如下：

则第一步反应和第二步反应的方程式为___________、___________。

(4)土壤中的黄铁矿(主要成分是)在细菌的作用下发生转化。请将该反应的方程式补充完整。___________

。

(5)结合溶解平衡理论解释图中ZnS转化为铜蓝色的原因___________。

23、在标准状况下3.36L的SO2和SO3的混合气体的质量为11.2g，求该混合气体中SO2 、SO3各_______g、_______g(请在答题纸上写出简要步骤)

24、常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①____________

②____________

③____________。

（2）溶液中含有的微粒是__________________。

（3）在上述溶液中，电荷守恒是：____________。

25、工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2L，经 3min 后达到平衡，获得固体的质量 8.4 g，则用 H2 表示的平均反应速率为_________。

（2）该反应的平衡常数表达式 K=_________，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________。

（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________。

a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.断开 4mol Si-Cl 键的同时，生成 4mol H-Cl 键

c．混合气体密度保持不变 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第 1.5 分钟v(正) ____ v(逆)(填><或=)，第 3 分钟改变的条件是_______，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______。

26、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)前2 s内的平均反应速率υ(N2)=_______。

(2)达到平衡时NO的转化率为_______。

(3)若上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应达到平衡的依据为_______(填字母)。

A．c(N2)不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．压强不随时间改变

D．单位时间内消耗2 mol NO的同时生成1 mol N2

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①表中t2=_______℃，c1=_______mol·L−1，c2= _______mol·L−1。

②三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示：

由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，其它条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是_______。

27、回答下列问题：

(1)氨(NH3)的沸点_______磷(PH3)的沸点，(填“高于”或“低于”)，原因是_______。

(2)氨气是_______分子(填写“极性”或“”非极性)。

28、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：

(1)A极是电源的_______，一段时间后，甲中溶液颜色_______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_______，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的质量之比为_______。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则G应是_______(填“镀层金属”或“镀件”)。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为100 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______.

29、硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。

（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为________。

（2）图中g管的作用是______，装置E的作用是_______。

（3）开始实验时，先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。

（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式___________。

（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是______。

（6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。

x=_______，结论：_______________。

30、有丙炔和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为V(所有体积均在同温同压下测定)。

（1）若将上述5L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为___(取值范围)。

（2）若氢气的体积为1L，反应后的体积V＝___L。

（3）若氢气在混合气体中的体积分数为x，试用x表示反应后的体积V=___。

31、十九大报告提出要对环境问题进行全面系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示。

                                               图1

(1)已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1；

②CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) ΔH2=+256.1kJ·mol-1。

反应III的热化学方程式为_______。

(2)起始加入气体的总物质的量一定，反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，测得CO的平衡转化率与n(CO)：n(H2O)的关系如图2所示(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

                                                    图2

①图中显示C、D、E三点对应的CO的平衡转化率逐渐降低，其原因是_______。

②图中B、E、F三点对应的CO的平衡转化率相同，则三点对应温度TB、TE、TF由高到低的顺序为_______，其原因是_______。

③已知反应速率v正=k正x(CO)x(H2O)，v逆=k逆x(CO2)x(H2)，k正、k逆为反应速率常数，只与温度有关，x为各组分物质的量分数。D点对应的反应条件下，该反应到达D点前，CO的转化率为20%时，=_______。

④若反应从起始分别进行到F点和G点所用的时间相等，则F点和G点对应的条件下，两个反应进行的快慢关系为_______(填标号)，其原因是_______；F、G点分别对应体系的总压强的大小关系为_______(填标号)，其原因是_______。

a.F＞G　　　b.F=G　　　c.F＜G　　　d.无法确定

32、Ⅰ．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3 是一种储氢材料，可由 TiCl4 和 LiBH4 反应制得。

①基态Ti3+的电子排布式为___________；基态 Cl 原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________

②LiBH4 由 Li+和 BH构成，BH的立体结构是___________

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH 中，离子半径：Li+___________H-(填“＞”、“=”或“＜”)

(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，也是一种具有潜力的固体储氢材料。在 NH3BH3分子中，N—B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O = 3NH3+ B3O+9H2， B3O的结构如图所示：；在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由___________变为___________

Ⅱ．Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备 Cu2O。

(1)Cu2+与 OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为___________(填元素符号)

(2)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。