西藏自治区山南市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2＋存在，下列说法错误的是（ ）

A. 容器中已肯定无Fe粉存在   B. 容器中肯定无Cu粉存在

C. 溶液中Fe2＋比Cu2＋多   D. 溶液中可能存在Fe3＋

2、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再通入某气体X，发现铜粉逐渐溶解。则X可能是

A．CO2

B．NO2

C．HCl

D．NH3

3、下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B.0.1mol/L的H2C2O4的pH=1.3，向酸性KMnO4溶液中滴入草酸溶液紫色褪去：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+H2O

C.室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

D.用铝粉和氢氧化钠溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=+H2↑

4、下列关于等离子体、离子液体和液晶说法错误的是

A．液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性

B．由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有难挥发的性质

C．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成

D．等离子体由于含有带电粒子且能自由运动，使其具有良好的导电性和流动性

5、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是

A．氧化剂：Fe3+

B．还原剂：OH-

C．氧化产物：

D．还原产物：Fe3+

6、工业制硫酸涉及以下三步反应S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4.尾气可以用NaOH溶液吸收，上述过程涉及到的物质中不属于氧化物的是

A.H2O B.SO2 C.SO3 D.H2SO4

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径：W>Z>Y B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的最高价氧化物对应水化物的碱性弱 D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的简单气态氢化物的稳定性强

8、掌握好化学用语是学好化学的基础, 下列关于化学用语的表述正确的是

A.F一离子结构示意图:  B.乙炔的结构简式: HC≡CH

C.CO2分子的结构式:  c=O=c D.苯的最简式:

9、“化干戈为玉帛”出自西汉·刘安＜淮南子·原道训》：“昔者夏鲧作三仞之城，诸侯背之，海外有狡心。禹知天下之叛也，乃坏城平池，散财物，焚甲兵，施之以德，海外宾服，四夷纳职，合诸侯于涂山，执玉帛者万国”。干和戈都是古代常用兵器，玉帛原指玉器、丝绸。甲骨文和金文的“干”及西周青铜戈如图：

下列从化学的角度所作分析或叙述错误的是

A．装饰“干”的羽毛的主要成分是蛋白质，一定条件下能水解生成氨基酸

B．制作“戈”的青铜属于金属材料，表面的绿色结晶锈中含有Cu2(OH)2CO3

C．和田“玉”的主要成分Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

D．灼烧“帛”时无明显气味，因为蚕丝的主要成分为纤维素

10、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

11、25℃时，以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的二元酸溶液，溶液pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．溶液的浓度为

B．的第一步电离方程式表示为：

C．的电离常数Ka=

D．滴定终点时，溶液中

12、能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（        ）

A．金刚石

B．石墨

C．石英(SiO2)

D．CO2

13、下列叙述中错误的是

A.Fe2O3难溶于水 B.Fe3+的水溶液为黄色

C.Fe(OH)2容易被空气氧化 D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀

14、研究发现，烯烃在合适的催化剂作用下双键可断裂，两端基团重新组合为新的烯烃若CH2===C(CH3)CH2CH3与CH2===CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃的种数是（包括顺反异构）

A. 5   B. 6   C. 7   D. 8

15、下列关于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是(　　)

A.由图甲可知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1

B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化

C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化

D.图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化

16、下列物质：①氯化氢气体、②氯水、③氯酸钾溶液、④四氯化碳、⑤盐酸、⑥熔融氯化钠，其中不含氯离子的是

A．①③④

B．②③⑥

C．②③④

D．③④⑥

17、NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图：

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

下列说法不正确的是（ ）

A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O

B. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

C. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

18、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b

D. 已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定

19、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的

A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890kJ/mol

B：  CH4 +2O2=CO2+2H2O △H=-890kJ/mol

C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)  △H=-890kJ/mol

D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890kJ/mol

20、将钠、镁、铝、 铁分别放入 的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）（   ）

A. 1:2:3:2   B. 6:3:2:3   C. 1:1:1:1   D. 2:1:1:1

21、（1）指出图装置中A、B的名称：A_______ ；B_______。

（2）在A中应加入___________防止暴沸。

22、运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。

(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在 H3PO2分子。H3PO2与足量 NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为______，该盐属于______(填"正盐"或"酸式盐")。H3PO2易被氧化为 H3PO4，已知常温下H3PO4的电离常数为，请利用以上数据计算推测 Na2HPO4溶液的酸碱性______。

(2)常温下，用NaOH溶液吸收 SO2得到 pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离衡______(填"向左"、"向右"或"不")移动。试计算该溶液中______。(常温下 H2SO3的电离平衡常数)

(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取w g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100mol/L碘的标准溶液进行滴定，滴终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为______。(设 的摩尔质量为 M g/mol)

(4)化工生产中常用 FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(q)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是______ 。

a.

b.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)

c.溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小

d. 该反应平衡常数

23、按要求填空。

Ⅰ．现有以下物质：①晶体 ②液态 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦ ⑧溶液 ⑨淀粉溶液

(1)以上物质中能导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________；

(3)既不是电解质又不是非电解质的___________

Ⅱ．写出的电离方程式：

(4)在水溶液中电离：___________；

(5)熔融状态下电离：___________。

Ⅲ．

(6)的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．都能产生丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

(7)的水溶液和淀粉溶液本质区别___________

24、在一定条件下，乙烷和乙烯都可以通过化学反应生成氯乙烷。

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

(3)你认为上述两种方法中较好的是哪一种___________？请说明原因___________。

25、CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为___kJ·g-1。

(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，写出反应的化学方程式__________，其优点是_____(请写出一条)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。

①下列措施能够加快化学反应速率的是______。

a. 使用催化剂     b. 降低温度     c. 及时分离水

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是_____。

a. 混合气体的质量不再变化         

b. c(NO2) = 2c(N2)

c. 单位时间内生成1 mol CO2，同时生成2 mol NO2

(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:

①b极电极反应式为_________。

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷____mol。

26、三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为______。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：______。

③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。

27、在 2Na + Cl2 2NaCl反应中，

(1)还原剂是 _______，氧化剂是 ________；

(2)_____元素被氧化，______元素被还原。

(3)2 molNa参与反应电子转移的数目为________。

28、NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。

29、在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

I、氨的测定：

精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L−1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20 mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。

II、氯的测定：

准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知：Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10−12。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。

（2）NaOH标准溶液应装入___式滴定管，C装置冰盐水的作用是_________。

（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判断滴定终点的方法是___________________________________________________，若终点溶液中c(Ag＋)=1.0×10−5 mol·L−1，此时c(CrO42−)为______ mol·L−1。

（4）13.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol。

（5）经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3，写出制备X的化学方程式：_________________；X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是___________________。（写一点）

30、向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称___。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度____（假设溶液体积不变）。

31、化合物AgMnAs2在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，回答下列问题：

(1)Ag的焰色反应与铁相似，接近无色，下列有关焰色反应原理的分析正确的是______(填字母)。

a.电子从基态跃迁到较高的激发态

b.电子从较高的激发态跃迁回基态

c.焰色反应的光谱属于吸收光谱

d.焰色反应的光谱属于发射光谱

(2)基态Mn原子中核外电子占据的最高能层符号______。其核外未成对电子数为______个。

(3)Mn(NO3)2中阴离子的空间构型是______，Mn、N、O中第一电离能最大的元素是______(填元素符号)。

(4)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为______(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为______。

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系 AgMnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

找出距离 Ag(0，0，0)最近的Mn______(用分数坐标表示)。AgMnAs2晶体中与单个Mn键合的As有______个。

32、中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下。

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程

式___________________。

（2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________________。

（3）步骤③中MnO2的作用是________________，另外一种物质X可以是__________。

A．ZnO B．MgO Ｃ．Cu2(OH)2CO3 D．MnCO3

（4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料。电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________。

已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10－7，K2=7.0×10－15，

向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为_____________________。

在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2+废水

中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS－浓度为1.0×10―4 mol·L－1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10－15]