1、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为
A.22.1g B.27.2g C.30g D.30.2g
2、已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11,下列说法正确的是
A. 25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B. 25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变
C. 25 ℃时,Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体,Mg(OH)2可能转化为MgF2
3、下列说法正确的是( )
①金属和非金属化合一定形成离子键②离子键是阳离子和阴离子的相互吸引③两个非金属原子间不可能形成离子键④非金属原子间不可能形成离子键⑤离子化合物可能含有共价键⑥共价化合物中可能有离子键
A.①②③ B.②④⑤ C.③ ⑤ D.①②③④⑤⑥
4、某有机物的结构简式如图所示,下列说法中正确的是
A.该有机物苯环上的一氯代物共在4种
B.该有机物含有三种官能团
C.该有机物与足量的浓溴水反应,消耗
D.该分子中所有原子可能处于同一平面
5、下面的原子或原子团不属于官能团的是( )
A.NO3- B.—NO2
C.—OH D.—COOH
6、工业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g) ΔH4=d kJ·mol-1
(上述热化学方程式中,a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是
A.b<a
B.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=
kJ·mol-1
C.d=3c+2b
D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH<a kJ·mol-1
7、可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是 ( )
A. 加入硝酸银溶液时有白色沉淀
B. 加入盐酸时有无色无味气体产生
C. 加入氯化钙溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D. 加入氢氧化钡溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
8、光电池在光照条件下可产生电压,如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H2O能解离为H+和,且双极膜能实现H+和
的定向通过。下列说法不正确的是
A.该装置的能量转化形式存在电能、化学能和光能之间的转化
B.再生池中的反应为
C.当阳极生成22.4LO2时,电路中转移电子数为4NA
D.光照过程中阳极区溶液中的基本不变
9、铀元素在核工业中具有重要作用。自然界中存在的铀矿石含有二氧化铀(UO2)。工业上,可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质,以下选项中金属消耗质量最多的是( )
A.钾 B.钙 C.钠 D.镁
10、2X(s)+Y(g)2Z(g) △H=-akJ/mol,一定条件下,将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中,10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是
A.10min内,X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)
B.若容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达平衡状态
C.10min后Z的浓度为0.6mol/L
D.10min内,反应放出的热量为0.6akJ
11、“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”具有直接贡献的是
A.大规模开采可燃冰作为新能源
B.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
C.研发催化剂将CO2还原为甲醇
D.将重质油裂解为轻质油作为燃料
12、加入金属铝能放出氢气的溶液中,可能大量存在的离子组是( )
A.Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-、 B.Na+、K+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D.Na+、K+、Cl-、CO32-
13、在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)⇌2C (g),0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol,则用A的浓度变化表示的反应速率为
A.1.2 mol / ( L·min )
B.1 mol / ( L·min )
C.0.6 mol / ( L·min )
D.0.4 mol / ( L·min )
14、1mol乙烯与氯气完全加成,然后再与氯气发生取代反应,共消耗氯气( )
A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol
15、某学习小组的同学进行了以下实验,检验一种氮肥的成分:
①加热氮肥样品,生成两种气体,其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊;
②另取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入适量稀盐酸,沉淀溶解。
该氮肥的主要成分可能是
A.(NH4)2SO4
B.(NH4)2CO3
C.NH4Cl
D.NH4NO3
16、下列反应只能得到一种有机产物的是
A.甲苯在光照条件下与反应
B.在催化下,甲苯与液溴反应
C.丙烯与发生反应
D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应
17、下列叙述正确的是
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.纳米材料粒子直径一般在1—100nm,因此纳米材料属于胶体
C.云、烟、豆浆、漂粉精属于胶体
D.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
18、常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,下列说法错误的是( )
实验编号 | HA物质的量浓度(mol•L-1) | NaOH物质的量浓度(mol•L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | a |
乙 | c1 | 0.2 | 7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | 7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | 9 |
A. 若a=7,HA 为强酸; 若a>7,HA 为弱酸
B. 单从乙组情况分析,c1不一定等于0.2 mol•L-1,混合溶液中离子浓度c(A-)=c(Na+)
C. 从丙组实验结果分析,HA 是弱酸,混合溶液中离子浓度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5 mol•L-1,c(OH-)-c(HA)= 1×10-10mol•L-1
19、下列关于有机物的说法中,正确的共有几项
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物;
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O;
③石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化;
④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖;
⑤从碘水中萃取碘,可以选择裂化汽油作萃取剂;
⑥江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关
A.2
B.3
C.4
D.5
20、蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下:在烧杯中放入20 g蔗糖,滴入几滴水,向其中加入10 mL浓硫酸,充分搅拌,观察到蔗糖由白色迅速变为棕黄色,继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀,呈疏松面包状。烧杯壁很烫,空气中有一股刺激性气味。下列说法正确的是
A.浓硫酸遇水放热,能够升高温度,加快反应速率
B.蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖
C.黑色固体中含有炭,炭的生成表现了浓硫酸的吸水性
D.有刺激性气味是因为生成SO2气体,除SO2外不生成其他气体
21、(1)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。
(2)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=____________________________________。
22、在微生物作用的条件下,经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如下:
(1)①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是___________。
②全部氧化成
的热化学方程式是___________。
(2)已知红磷比白磷稳定,则反应;
;
和
的关系是
___________
(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在、
时,已知:
;
;
;
则与
和
之间的关系正确的是___________。
A.
B.
C.
D.
(4)已知:
①
②
则与
反应放出
热量时,电子转移数目为___________。
(5)已知,蒸发
需要吸收的能量为
,其他相关数据如下表:
物质 | |||
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量( | 436 | 200 | a |
则表中a=___________。
23、K层有_____________个能级,用符号表示为_____________;L层有_____________个目自级,用符号表示为_____________;M层有_____________个能级,用符号表示为_____________。由此可推知第n(n为正整数)电子层最多可能有_____________个能级,当时,能量最低的两个能级的符号分别为_____________,它们的原子轨道形状分别为_____________、_____________。
24、请计算并填空:
(1)含有相同氧原子数的CO和CO2 ,其分子数之比为__________________。
(2))在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,该金属原子的摩尔质量为___________。
(3)48g CH4与标准状况下 ____________L NH3所含H原子个数相等。
(4)在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,该混合溶液中,含溶质MgCl2的质量为________g;将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L-1。
25、计算填空:
(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:
①该气体的物质的量为__________mol;
②该气体在标准状况下的体积为__________L;
③该气体在标准状况下的密度为________g/L;
④该气体所含原子总数为__________个;
⑤该气体的一个分子的质量为__________g。
(2)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是_________。
(3)标准状况下,1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L,该气体的摩尔质量是_________。
26、(1)选择合适的操作方法,对下列物质进行分离提纯(用序号作答。)
A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.萃取 E.蒸馏 F.加热分解 G.渗析 H.重结晶
①分离油水混合物_________; ②用自来水制取蒸馏水___________;
③除去氧化钙中的碳酸钙________;④提纯Fe(OH)3胶体____________;
⑤分离饱和食盐水和沙子_______。
(2)某同学要配制480 mL 0.2000 mol•L-1 Na2CO3溶液,需要Na2CO3的质量为_________
27、A、B、C、D、E、F六种化合物,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如下所示:
(1)化合物A名称___________;化合物C的分子式___________。
(2)A、B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是___________(填序号);
(3)化合物F的核磁共振氢谱出现___________组峰。
(4)最多能与___________
的氢气发生加成反应;
与溴水反应,消耗
的物质的量___________
。
(5)D与溶液在加热条件下完全反应的化学方程式(注明反应条件):___________。
(6)W是E的同分异构体,能与溶液发生显色反应,又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应,苯环上二元取代的同分异构体有___________种。
28、(1)①写出漂白粉有效成分的化学式___。
②写出1,2—二溴乙烷的结构简式___。
(2)写出四氧化三铁与稀盐酸反应的化学方程式__。
29、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
已知:饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用如图所示装置进行实验。
(1)装置①的作用是________,装置④中反应生成NaClO2的离子方程式为______ 。
(2)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:①_______,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38~60 ℃的温水洗涤;④___________________,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______________。
(3)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4 : _______________________。
(4)为了测定NaClO2粗品的纯度,取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定,达到注定终点时的现象为:_____________________________________________。重复3次,消耗Na2S2O3溶液的体积依次为:19.50 mL、20.50 mL、22.00 mL,则NaClO2粗品的纯度为_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
30、12.4gNa2X中含有0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是___________,它的相对分子质量是___________,X的相对原子质量是__________,该物质的化学式__________。有一种气体的质量为14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),该气体的摩尔质量是________。
31、有下列八种物质:①氯化钙、②金刚石、③硫、④氢氧化钠、⑤二氧化硅、⑥干冰,回答有关这六种物质的问题。(用编号回答)
(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组,并填写下表:
晶体类型 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 |
各组中物质的编号 | _______ | _____ | ______ |
(2)属于共价化合物的是 __________;含有共价键的离子化合物是_______;
(3)其中硬度最大的物质是_______;熔点最低的物质是 ___________。
32、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)NaCl熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下:2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g)。加入CaCl2的目的是_______。
(3)Na2O2的电子式为______。在25℃和101kPa时,Na与O2反应生成1molNa2O2放热510.9kJ,写出该反应的热化学方程式:_______。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过______(填序号)。
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液
(5)钠的某氧化物晶胞如图,图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_______。晶胞参数为apm,则该晶体的密度为______g/cm3。(列计算式)