福建省漳州市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为

A.22.1g B.27.2g C.30g D.30.2g

2、已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是

A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B. 25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变

C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF2

3、下列说法正确的是(　　)

①金属和非金属化合一定形成离子键②离子键是阳离子和阴离子的相互吸引③两个非金属原子间不可能形成离子键④非金属原子间不可能形成离子键⑤离子化合物可能含有共价键⑥共价化合物中可能有离子键

A.①②③ B.②④⑤ C.③ ⑤ D.①②③④⑤⑥

4、某有机物的结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A．该有机物苯环上的一氯代物共在4种

B．该有机物含有三种官能团

C．该有机物与足量的浓溴水反应，消耗

D．该分子中所有原子可能处于同一平面

5、下面的原子或原子团不属于官能团的是(　　)

A．NO3-     B．—NO2

C．—OH     D．—COOH

6、工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH4＝d kJ·mol－1

(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是

A．b＜a

B．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝kJ·mol－1

C．d＝3c＋2b

D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＜a kJ·mol－1

7、可以肯定溶液中大量存在CO32－的实验事实是　(　　)

A. 加入硝酸银溶液时有白色沉淀

B. 加入盐酸时有无色无味气体产生

C. 加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D. 加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

8、光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H2O能解离为H+和，且双极膜能实现H+和的定向通过。下列说法不正确的是

A．该装置的能量转化形式存在电能、化学能和光能之间的转化

B．再生池中的反应为

C．当阳极生成22.4LO2时，电路中转移电子数为4NA

D．光照过程中阳极区溶液中的基本不变

9、铀元素在核工业中具有重要作用。自然界中存在的铀矿石含有二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，以下选项中金属消耗质量最多的是（  ）

A.钾 B.钙 C.钠 D.镁

10、2X(s)+Y(g)2Z(g)       △H=-akJ/mol，一定条件下，将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

A．10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

C．10min后Z的浓度为0.6mol/L

D．10min内，反应放出的热量为0.6akJ

11、“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”具有直接贡献的是

A．大规模开采可燃冰作为新能源

B．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

C．研发催化剂将CO2还原为甲醇

D．将重质油裂解为轻质油作为燃料

12、加入金属铝能放出氢气的溶液中，可能大量存在的离子组是（   ）

A．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-、 B．Na+、K+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、Cl-、CO32-

13、在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)⇌2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为

A．1.2 mol / ( L·min )

B．1 mol / ( L·min )

C．0.6 mol / ( L·min )

D．0.4 mol / ( L·min )

14、1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，共消耗氯气（   ）

A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol

15、某学习小组的同学进行了以下实验，检验一种氮肥的成分：

①加热氮肥样品，生成两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊；

②另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸，沉淀溶解。

该氮肥的主要成分可能是

A．(NH4)2SO4

B．(NH4)2CO3

C．NH4Cl

D．NH4NO3

16、下列反应只能得到一种有机产物的是

A．甲苯在光照条件下与反应

B．在催化下，甲苯与液溴反应

C．丙烯与发生反应

D．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应

17、下列叙述正确的是

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.纳米材料粒子直径一般在1—100nm，因此纳米材料属于胶体

C.云、烟、豆浆、漂粉精属于胶体

D.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

18、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，下列说法错误的是（   ）

A. 若a=7，HA 为强酸； 若a>7，HA 为弱酸

B. 单从乙组情况分析，c1不一定等于0.2 mol•L-1，混合溶液中离子浓度c(A-)=c(Na+)

C. 从丙组实验结果分析，HA 是弱酸，混合溶液中离子浓度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5 mol•L-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10mol•L-1

19、下列关于有机物的说法中，正确的共有几项

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物；

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O；

③石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化；

④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖；

⑤从碘水中萃取碘，可以选择裂化汽油作萃取剂；

⑥江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关

A．2

B．3

C．4

D．5

20、蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20 g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10 mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色迅速变为棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列说法正确的是

A．浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率

B．蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖

C．黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的吸水性

D．有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其他气体

21、（1）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

（2）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)  ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)  ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=____________________________________。

22、在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。

②全部氧化成的热化学方程式是___________。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应；；和的关系是___________ (填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)在、时，已知：；；；

则与和之间的关系正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)已知：

①

②

则与反应放出热量时，电子转移数目为___________。

(5)已知，蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如下表：

则表中a=___________。

23、K层有_____________个能级，用符号表示为_____________；L层有_____________个目自级，用符号表示为_____________；M层有_____________个能级，用符号表示为_____________。由此可推知第n(n为正整数)电子层最多可能有_____________个能级，当时，能量最低的两个能级的符号分别为_____________，它们的原子轨道形状分别为_____________、_____________。

24、请计算并填空：

（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其分子数之比为__________________。

（2））在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该金属原子的摩尔质量为___________。

（3）48g CH4与标准状况下 ____________L NH3所含H原子个数相等。

（4）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合溶液中，含溶质MgCl2的质量为________g；将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

25、计算填空：

(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为__________mol；

②该气体在标准状况下的体积为__________L；

③该气体在标准状况下的密度为________g/L；

④该气体所含原子总数为__________个；

⑤该气体的一个分子的质量为__________g。

(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_________。

(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是_________。

26、（1）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答。）

A.过滤     B.蒸发 C.分液     D.萃取  E.蒸馏  F.加热分解 G.渗析 H.重结晶

①分离油水混合物_________；    ②用自来水制取蒸馏水___________；

③除去氧化钙中的碳酸钙________；④提纯Fe(OH)3胶体____________；

⑤分离饱和食盐水和沙子_______。

（2）某同学要配制480 mL 0.2000 mol•L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为_________

27、A、B、C、D、E、F六种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)化合物A名称___________；化合物C的分子式___________。

(2)A、B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是___________(填序号)；

(3)化合物F的核磁共振氢谱出现___________组峰。

(4)最多能与___________的氢气发生加成反应；与溴水反应，消耗的物质的量___________。

(5)D与溶液在加热条件下完全反应的化学方程式(注明反应条件)：___________。

(6)W是E的同分异构体，能与溶液发生显色反应，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，苯环上二元取代的同分异构体有___________种。

28、(1)①写出漂白粉有效成分的化学式___。

②写出1，2—二溴乙烷的结构简式___。

(2)写出四氧化三铁与稀盐酸反应的化学方程式__。

29、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用如图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是________，装置④中反应生成NaClO2的离子方程式为______ 。

(2)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①_______，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38~60 ℃的温水洗涤；④___________________，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

(3)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4 ： _______________________。

(4)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，达到注定终点时的现象为：_____________________________________________。重复3次，消耗Na2S2O3溶液的体积依次为：19.50 mL、20.50 mL、22.00 mL，则NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

30、12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是___________，它的相对分子质量是___________，X的相对原子质量是__________，该物质的化学式__________。有一种气体的质量为14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是________。

31、有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④氢氧化钠、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有关这六种物质的问题。(用编号回答)

(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：

(2)属于共价化合物的是  __________；含有共价键的离子化合物是_______；

(3)其中硬度最大的物质是_______；熔点最低的物质是 ___________。

32、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g)。加入CaCl2的目的是_______。

(3)Na2O2的电子式为______。在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1molNa2O2放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。

(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过______(填序号)。

a.浓硫酸        b.饱和食盐水          c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液

(5)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_______。晶胞参数为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。(列计算式)