福建省漳州市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、2019年为“国际化学元素周期表年”。如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是

A.原子半径：W<X

B.气态氢化物热稳定性：Z<W

C.Y单质可用做半导体材料

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

2、下列金属的防护方法不正确的是  (　　)

A.对健身器材涂油漆以防止生锈

B.用牺牲锌块的方法来保护船体

C.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极来防锈

3、金属钛可由反应4Na+TiCl44NaCl+Ti制得。已知：常温下TiCl4是一种无色易挥发的液体。下列说法正确的是

A．钠原子的结构示意图为

B．质子数为22、中子数为30的钛原子可表示为

C．TiCl4的电子式为

D．基态氯原子的价电子轨道表示式为

4、己知某温度下三种酸的平衡常数：CH3COOH：Ka=1.76×l0-5  HF：Ka=6.03×10-4 H2SO3：Ka1 =1.54×10-2 Ka2 =1.02×10-7，下列说法正确的是

A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中肯定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B. pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

C. 相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液中阴阳离子总数由小到大排列的顺序是 CH3COONa>NaF

D. 向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

5、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃中只有一种结构的是（    ）

A. B.

C. D.

7、实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。下列分析不正确的是

A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应

B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强

C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO

D．Na2CO3和NaHCO3两溶液可利用CaCl2溶液加以鉴别

8、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．整个过程中起催化作用

B．过程Ⅰ中的离子方程式为

C．过程Ⅱ中每吸收(标准状况)会得到

D．该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸

9、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．加入一定量氩气，平衡不移动

B．加入一定量X，达新平衡后α(X)不变

C．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小

D．升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0

10、（题文）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

A. ①⑥    B. ②③④    C. ②④⑤    D. ③⑤

11、从砷化镓废料(主要成分为GaAs、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法正确的是

A．“碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率

B．惰性电极电解溶液时，在阳极有金属镓生成

C．尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用

D．Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素

12、如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)C(g)在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中，正确的是（ ）

A．吸热反应，m+n<p B．吸热反应．m+n＞p

C．放热反应，m+n<p D．放热反应，m+n＞p

13、恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是

A．平衡时，X 的转化率为50％

B．该温度下平衡常数K=10(mol.L-1)-1

C．10min内生成物Z 的反应速率0.02mol·L-1 ·min-1

D．若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅

14、室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是

A. 忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数

B. A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点

C. A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

D. 在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＝0.100 0 mol·L－1

15、下列各组微粒中，按原子或离子半径由大到小的顺序排列的是

A．K、Na、Li

B．、、

C．S、O、N

D．、、

16、下列关于有机物的叙述不正确的是

A．C4H8O2的酯有4种结构

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应

D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂

17、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Cu2+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Cu2+

B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

18、由的转化过程中，经过的反应类型是

A.取代反应→加成反应→氧化反应

B.裂解反应→取代反应→消去反应

C.取代反应→消去反应→加成反应

D.取代反应→消去反应→裂解反应

19、下列对氧化还原反应分析正确的是(  )

A.

B.

C.

D.

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（    ）

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C.0.lmolO3分子中所含的电子数为2.4NA

D.在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

21、（1）淀粉、纤维素和蛋白质的相对分子质量都很大，通常称为______________

（2）淀粉、纤维素的组成可表示为______________（写通式），其中淀粉水解后产生的_____________可为人体活动提供能量；______________在人体内能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物消化和废物排泄。

（3）蛋白质在人体中有着重要作用，其组成元素主要有_______、 ____________、 _______、_______（写元素符号）等，它在人体内发生__________后最终生成各种氨基酸，再进一步合成人体所需的蛋白质。鸡蛋白是人类常用的蛋白质，将鸡蛋加热煮熟就失去了原有的生理活性，我们将这种变化称为蛋白质的____

22、某有机物X，其蒸气密度是相同条件下H2密度的30倍：把1.8g X完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰时全部被吸收，则碱石灰增重6.12g。则该有机物的摩尔质量

为__________________其分子式为_____________

23、SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。

(1) SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有___________ (填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有___________。

(2)已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，该反应的现象为___________ ，请写出该反应的离子方程式___________。

(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4

①该反应的化学方程式为___________，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnS2O4___________g。

②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___________。

24、设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1) O2的摩尔质量为______g/mol，1mol O2中含有_______个O2分子。

(2) 6.02×1023个Na+约含有_______mol Na+，其质量为_______g。

(3) 0.5 mol CH4约含有_______个CH4，其标准状况的气体体积_______L。

(4) 0.2molAl含有_______个铝原子，质量是_______g。

25、请按要求书写电极产物或电极反应式。

(1)写出用惰性电极电解下列溶液时的阳极产物：

①KOH溶液______________；

②溶液____________；

③溶液____________。

(2)写出用惰性电极电解下列溶液时的阴极产物：

①NaCl溶液______________；

②溶液______________；

③溶液_______________。

(3)写出用Cu电极电解溶液的电极反应：阴极_______________；阳极_______________；总反应_____________。

26、硝酸工业生产中的尾气(主要成分为NO2和NO)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②

(1)写出反应①中电子转移的方向的数目(单线桥法)，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑；电子转移表示________________。

氧化剂________还原剂__________氧化产物__________；还原产物__________

(2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O__________克；

(3)现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量增加了44 g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比________。(写出计算过程)

27、氮元素及其化合物在工农业生产中有重要应用。请按要求回答下列问题。

(1)基态N原子的电子排布式为：___________。中有___________个是键。是含有___________(填“极性”或“非极性”)键的___________(与上同)分子，其中心原子的杂化类型：___________；其分子的VSEPR模型为___________形，分子的空间结构为___________形，其晶体类型为___________。

(2)以为起点，分别以、为终点，在如下价、类二维图中用“→”和途经中间产物的化学式，画出两种人工合成氮肥的物质转化方案，实现“向空气要氮肥”的目标：___________

(3)请结合下表数据从反应方向和限度两个视角分析在(即25℃)下工业生产氮肥选择合成氨反应的原因(已知：时反应自发)。

原因：___________。

(4)依据合成氨反应速率(为常数)，可得知提高该化学反应速率的措施有___________、___________。

(5)工业合成氨厂的含氮废水进行合理处理，可减弱其造成的环境污染。

①采用提高溶液pH的方法处理含高浓度废水，其依据的反应原理是(用离子方程式表示)___________。

②采用次氯酸钠溶液氧化法处理含低浓度废水(已知时去除率最高)其反应原理为(用离子方程式表示)___________。

③采用增大、的方法回收低浓度。已知常温下，的，写出沉淀反应的离子方程式：___________。

28、存在：铁在自然界中可以以单质形成存在于_______中；但主要以+2和+3价化合物形式存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

29、Ba(NO3)2为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。一种利用重晶石（BaSO4）制硝酸钡的工艺流程如下：

I．制BaS

（1）BaS溶液显碱性的原因是__________________（用离子方程式表示）；

（2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每有lmol BaSO4反应，转移的电子数目为________；

II．制Ba(NO3)2

① 取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中

② 在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70℃ ，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束。请回答：

（3）反应温度控制在70℃ 左右，不宜过高的原因是____________；

（4）三颈烧瓶内维持低压的目的是__________，导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na2S), Na2S极易水解而变质，实验室配制Na2S溶液时，需在配好的溶液里加人少量的__________；

（5）依据下表中Ba(NO3)2的溶解度数据，所得溶液经_______、________，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO3)2晶体。

30、某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为：______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v（Z）=____________。

（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v正____________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；4min时，v正____________v逆（同前）；若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是____________。

A．在t1时增大了压强

B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度

D．t2～t3时X的转化率最高

31、工业污酸因酸性强，且含有大量(Ⅲ)等毒性物质不可直接排放，用锌冶炼窑渣处理含砷废酸可实现砷、酸的高效脱除，同时获得有价金属铜、铁。工艺流程如下：

已知：①锌窑渣主要成分：等

②氧化浸出后上清液主要成分()

③(V)毒性较(Ⅲ)弱

(1)为提高污酸中的消除率，可采取的的措施有_______。

a.将锌窑渣粉碎               b.提高液固比            c.延长浸取时间

(2)氧化浸出步骤，氧气分压对溶出率的影响如图所示，试分析氧气分压过大时，铁元素溶出率变化的可能原因：_______；若该步骤不通入氧气，将影响锌窑渣中_______(填化学式)成分的溶浸。

(3)沉砷时的化学反应方程式：_______；污酸预处理工艺中的作用：_______。

(4)加入铁粉的主要目的是沉铜，写出该过程可能发生的离子方程式：_______。

(5)滤渣2的主要成分：_______。

(6)取水解前样品放入锥形瓶，再加入蒸馏水，滴入指示剂，用酸性溶液滴定至终点。重复三次实验，消耗标准液的体积分别为，则样品中的浓度：_______。

32、硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为___________，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。

(2)与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下：

已知：

①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。

②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。