福建省漳州市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、A、B、C、D均属于短周期元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和。下列说法中正确的是

A．C的简单离子的还原性大于D

B．D元素只能以化合态存在于自然界中

C．A元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径

D．B、D的原子不能相互结合形成化合物

2、若m g Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+21.3)g，将m g Al投入总质量为95.2gNaOH水溶液中恰好完全反应。下列判断正确的是(　 　)

A.m=2.7

B.Al与Cl2反应的产物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出现沉淀，后又溶解

C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理论上可生成0.2molNaClO

D.Al与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.4%

3、下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解

B．人体内纤维素在酶的作用下水解

C．油脂可以制得肥皂和甘油

D．聚氯乙烯可用作食品包装袋

4、化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂

B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

D．能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味

5、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

C．常温常压下，48 g O3含有的分子数为3NA

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

6、下列不属于化石燃料的是(　　)

A. 煤 B. 石油 C. 氢能 D. 天然气

7、溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知步骤Ⅲ的滤液中不含）。

下列说法错误的是（   ）

A.试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸

B.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.为将杂质离子除尽，步骤Ⅱ需加过量试剂a，保证溶液呈强碱性

D.工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2，则产物中会生成一种无色气体

8、有一充有10mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6 mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2 体积比为

A．3：2

B．2：3

C．1：4

D．4：1

9、四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是

A．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

B．原子半径Z＜M

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

10、下列操作不能达到实验目的的是   （ ）

A. 淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却，加银氨溶液做银镜反应

B. 制溴苯时采用三溴化铁作催化剂

C. 石蜡和氧化铝混合加热，生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成的气体中含有不饱和烃

D. 提纯蛋白质可以在蛋白质溶液中加饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，然后把沉淀溶于蒸馏水中

11、关于下图所示化合物的说法正确的是

A．分子中所有的原子共平面

B．既可以使溴水褪色．又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应

D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应

12、下列物质属于同系物的是

A．     B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl

C．C2H6和C5H12   D．CH3CH2OH和CH3Cl

13、下列科技活动或生产中，主要发生化学变化的是

A．用“天眼”接收宇宙中的射电信号

B．用偏二甲肼作燃料发射“北斗”导航卫星

C．用萃取原理从青蒿中提取青蒿素

D．用第三代铝锂合金材料制造客机

14、《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A. 是一种硅酸盐    B. 性质稳定，不易脱色

C. 易溶于强酸和强碱    D. 可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2

15、下列说法正确的是

A．NaOH的摩尔质量为40g

B．钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3

C．钠可将硫酸铜溶液中的铜置换出来

D．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用

16、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A.在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片

B.蒸馏操作中，烧瓶可直接加热

C.冷水从冷凝管的下口入，上口出

D.收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分

17、下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合

D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

18、下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是

A.此食盐是纯净物

B.“勿长时间炖炒”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

C.仅用淀粉溶液就可以检验此食盐中是否含碘

D.1kg此食盐中含碘酸钾

19、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.某无色溶液中：Fe3＋、K＋、NO3－、SO42－

B.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D.0.1mol/LAlCl3溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、SO42－

20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

21、卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结。回答下列问题：

(1)基态Br原子的价电子排布式为___。

(2)PEA+中N的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___，PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___，1molPEA+中存在___molσ键。

(3)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半径最小的配体为___。已知[Pb2I6]2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为___。

(4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是____(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是____。

(5)已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：

若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为___g·cm-3 (写出表达式)。

②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为___(填标号)。

A. B. C.        D.

22、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

（1）盐酸的物质的量浓度为   mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为   。

23、（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   ；

（2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式   ；

（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式 ；

（4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因 ；

（5）请仔细看图，

根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

24、(1) 现有①水银②熔融的烧碱③干冰④蔗糖⑤盐酸⑥硫酸铁固体⑦氨水

①上述物质中能导电的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是______。

②写出上述电解质的电离方程式(任写一个)：____________；

③写出⑤和⑦反应的化学方程式：_____________。

(2)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

回答下列问题：

①加水的烧杯为_______。

②将烧杯B和烧杯___混合后溶液的导电性会减弱，写出相关方程式________。

③写出D烧杯中电解质的电离方程式：________。

25、甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+ 3H2(g) △H>0。

(1)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为_______ 。

(2)上述可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_______。

①v正(CH3OH)=v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH(g)和2mol H2O(g)，向B容器中充入1.2mol CH3OH(g)和2.4mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。

试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH的转化率为_______，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B_______A(填“>”“<”或“=”)。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_______L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

(4)工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。若500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 _______v逆(填“<”“=”或“>”)

26、(1)小苏打的化学式：_______。

(2)写出乙醛的结构简式：_______。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_______。

27、50mL10. 55mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是___________。

(2)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)①已知：

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：__________

②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则∆H=______kJ/mol

(6)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的热量的热化学方程式为：__________。

28、按要求回答下列问题：

（1）的的名称为________________；

（2）2,2-二甲基-4-乙基己烷的结构简式为____________________________；

29、某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠()的化学性质。

资料：①溶液在酸性条件下分解：

②

回答下列问题：

I.实验一溶液的酸碱性

(1)可用_______试纸测定该溶液的酸碱性。

II.实验二溶液的还原性

取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。

(2)该反应的离子方程式为_______。

III.实验三探究的热分解产物

设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。

(3)实验开始时，应先点燃_______处的酒精灯，目的是_______。

(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：

甲观点：、S乙观点：、、S

丙观点：、S丁观点：、、S

①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有，实验方案是_______。

②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有，理由是_______。

③甲和乙观点是错误的，说明理由_______(任选一种观点回答)。

④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：_______。

30、铜与浓硝酸反应的方程式为：

（1）在该反应中，被还原的元素是_______，氧化产物是_______。

（2）在方程式标出电子转移的方向和数目_______。

（3）若有32g铜参与反应，被还原的硝酸有_______mol。

31、二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。

已知：反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=akJ·mol-1 Kp1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=bkJ·mol-1 Kp2

反应III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3 Kp3

(1)∆H3=___________kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)

(2)上述反应平衡常数的自然对数lnKp(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)随温度的变化如下图所示：

①反应I、II、III中属于吸热反应的是反应___________(填I、II、III)。

②若图中A点时发生反应IV：CH3OH(g)+CO2(g)2CO(g)+H2(g)+H2O(g) Kp4，则图中A点的lnKp4=___________(填数值)。

③若T0℃时，在密闭容器中加入6molH2、4molCO2只发生反应III，维持压强为P0kPa不变，达到平衡时H2的转化率是50%，则该温度下反应III的平衡常数Kp3=___________

(3)反应II的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中决速步的能垒为___________eV。

②虚线框内发生的反应达到平衡后，升高温度，正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。

32、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：

(1)写出基态Cu原子的价电子排布式_______。

(2)已知高温下比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因_______。

(3)配合物中碳原子的杂化类型是_______，配体的空间构型为_______。配合物所含元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(4)M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)，E为，则F原子的坐标参数为_______。

②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。