福建省莆田市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列含有共价键的盐是

A．KClO

B．

C．

D．NaOH

3、在元素周期表中，一个“格子”就表示了一种元素，这个格子承载着大量的信息，如图所示是元素周期表中表示铁元素的“格子”。由此判断，下列说法不正确的是（   ）

A.由图可知该元素原子的核外电子数 B.由图可知该元素属于金属元素还是非金属元素

C.由图可知该元素原子的电子层数 D.由图可知该元素的相对原子质量

4、下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是

A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯

B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁

C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫

D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢

5、已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是（    ）

A.氧化性Fe3+＞I2＞S B.氧化性I2＞S＞Fe3+

C.还原性Fe2+＞I-＞H2S D.还原性Fe2+＞H2S＞I-

6、下列说法中错误的是

A.制成0.1 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体22.4L（标准状况）

B.将10 mL 10 mol/L的盐酸加水稀释成100 mL，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

C.0.5 mol Na2O2加入适量水中，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

D.10 g 36.5％盐酸（密度为1.18g·cm－3）与10 mL 11.8 mol·L－1盐酸的浓度是相同的

7、配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是

A.实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液

B.若NaOH溶液因久置而变质(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响

C.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小

D.当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点

8、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是

A．胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键

B．胆矾属于电解质

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾

9、磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时， 该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是

A．V2O5

B．PbO

C．ZnO

D．CrO2

10、下列有关实验操作不能达到相应目的的是

11、下列实验操作及现象与实验结论相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、、、、是短周期主族元素。下列有关说法正确的是(   )

A.CO的结构式：

B.中氮原子的轨道杂化类型：

C.电负性：

D.最高价氧化物的水化物的酸性：

13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 1mol－OH(羟基)与1molNH4+中所含电子数均为10NA

B. Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为4NA

C. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

D. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

14、下列有关有机物的说法不正确的是（）

A.、、中只有 可与酸性高锰酸钾溶液反应且所有原子处于同一平面

B.与足量发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少2种

C.以淀粉为有机原料可制取乙酸乙酯

D.、均可作为聚合反应的单体

15、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。该反应中化合价降低的元素是

A. NH3中的N    B. NO中的O    C. NO中的N    D. NH3中的H

16、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是

提示：、。

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是(   )

A.乙烷与Cl2光照条件下的反应

B.甲苯与液溴在铁作催化剂条件下的反应

C.CH2=CHCH=CH2在催化剂条件下与足量H2发生加成反应

D.CH3CH2CHOHCH3与浓硫酸混合加热发生反应

18、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．该物质含有3种官能团

B．该物质属于脂环烃

C．该物质能发生加成反应、酯化反应

D．该物质属于烃的衍生物

19、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（  ）

A. 由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷

B. 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C. 由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯

D. 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

20、目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化为和。为研究反应条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．实验Ⅱ的反应温度为

B．由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率增大

C．实验Ⅰ达到平衡时，的浓度为

D．该反应的反应热

21、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：   。已知H2O(l） ＝ H2O(g） ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是   kJ 。

22、试用有关知识解释下列现象：

(1)有机物大多难溶于水，而乙醇、乙酸可与水互溶：_________________________。

(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因：_____________________________________________________________________。

(3)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：__________________________________________________________________。

(4)水在常温下，其组成化学式可用(H2O)m表示：__________________________________。

23、填空：

(1)有下列微粒或物质：①O、O、O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H2、D2、T2⑤H、D、T⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a.互为同位素的是_______；

b.互为同素异形体的是_______；

c.上述微粒中出现的核素符号有_______种；

d.由①和⑤中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为_______种，相对分子质量最大的是_______(写化学式)。

(2)相同质量的H2O与H2O所含中子数之比为_______。

(3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_______。

(4)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下实验。利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

甲同学设计实验：A为硝酸，B为石灰石，C为硅酸钠溶液。实验现象：a装置中圆底烧瓶中产生大量气泡，b装置中出现浑浊或白色沉淀。

①甲同学由实验得出酸性由强到弱的顺序为：_______。

②乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足之处，请分析乙同学的理由_______，并提出改进实验方案_______。

24、已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。试回答下列问题：

（1）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）____________。

（2）C离子的结构示意图是_____________。

（3）用电子式表示A2B的形成过程__________。

（4）写出D元素形成的单质的结构式______________；

（5）写出下列物质的电子式：E2B2__________；D2E4__________；A、B、E形成的化合物__________．

（6）A、B两元素组成的化合物A2B2属于______________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是______________。

25、下列现象与氢键有关的是_____________

①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶  

②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高

③稳定性：HF＞HCl  

④邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 

⑤水分子高温下也很稳定

26、与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如、等。已知反应  ，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为______。

27、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。

(2)苹果醋的分子式为________。

(3)1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

(4)苹果醋可能发生的反应是________(填字母)。

A．与NaOH溶液反应

B．与紫色石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化

D．与乙醇在一定条件下酯化

28、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)该反应氧化剂是(填化学式，下同)___，还原剂是___，氧化产物是___，还原产物是___。被氧化的元素是___，参加还原反应的元素是___。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___。

①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性

(3)若产生10个Cl2，则被氧化的HCl为___个，转移电子的数目为___个。

(4)生成的氯气除用向上排空气法收集还可以用___。

29、氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。

(1)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。

②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。

③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。

(2)用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程发生的反应有：；。若44.8mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与溶液恰好完全反应，则_______mL。

30、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：

（1）盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比（写出计算过程，只有答案不给分）。__________

31、根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

(1)Ti基态原子核外电子排布式为______，基态铝原子核外电子云形状有______(填名称)。

(2)钛存在两种同素异构体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_____法，由转变为晶体体积________(填“膨胀”或“收缩”)。

(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。

(4)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_______，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，该晶体的密度为_________g•cm﹣3。

32、过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。

已知：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)+Q(Q＞0)

H2O2(l)H+(aq)+HO(aq)       K=2.24×10-12(25℃)

完成下列填空：

(1)氧原子核外电子亚层数为___，H2O2的电子式___。

(2)实验室可以使用稀H2SO4和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。

(3)H2O2分解反应的平衡常数K=___；不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K25℃___K40℃(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)25℃，H2O2的pH___H2O(选填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，H2O2溶液中HO的浓度越大，H2O2的分解速率越快。某温度下，不同浓度的H2O2分解率与pH的关系如图所示。

一定浓度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是___；相同pH下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是___。

(5)蓝色的CrO5遇H2O2会褪色，此反应可用于检验H2O2，发生反应如下：CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O，配平上述方程式___。