福建省泉州市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A. 正极反应式为：O2+2H20+4e-=40H-

B. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+02=2H20

C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

D. 该电池可以提高H2的利用率

2、笔墨纸砚是中国独有的文书工具，即文房四宝。纸的主要成分是

A.纤维素 B.淀粉 C.蛋白质 D.合成纤维

3、从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是（   ）

A.该物质可以看作醇类，也可看做酚类

B.1mol该物质可与7molNa2CO3反应

C.该物质遇FeCl3会发生显色反应

D.1mol该物质可与4molBr2反应

4、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（   ）

A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

B.反应①的化学方程式为Na＋2H2O=NaOH＋H2↑

C.反应③最多能产生0.05molO2

D.①②③充分反应后所得溶液的质量分数由大到小的顺序是①>②>③

5、在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器，发生反应：N2＋3H22NH3。当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为

A. 40%   B. 20%   C. 15%   D. 60%

6、下列说法中不正确的是（　　）

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键

7、下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列反应属于取代反应的是（ ）

A. 乙醇与浓H2SO4共热170℃

B. 乙烯使溴水褪色

C. 甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合

D. 苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷

9、下列离子组中，一定能够大量共存的离子组是

A．Ca2+、Ba2+、Cl-、CO

B．K+、Na+、NO、OH-

C．Na+、Ag+、H+、Cl-

D．Mg2+、Cl-、OH-、NO

10、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（   ）

A.0.5mol羟基中所含电子数为5NA

B.标况下，11.2LCHCl3中，共用电子对的数目为2NA

C.2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子数为0.2NA

D.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NA

11、碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是（ ）

A. 碘酒是混合物   B. 溶剂为酒精   C. 溶质为I2   D. 碘酒是纯净物

12、下列关于物质性质的叙述中不正确的是

A.熔点高，可用作耐高温材料

B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色

C.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼

D.我国流通的硬币材质是合金

13、在同温同压下，某有机物和过量反应得到氢气，取另一份等量的有机物和足量反应得到二氧化碳，若，则有机物可能是

A．

B．

C．

D．

14、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

A.当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA

B.A极的电极反应式为+ e－=Cl－+

C.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

D.B为电池的正极，发生还原反应

15、绿色化学的核心内容之一是“原子经济”，即反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，原子利用率为100%．以下制备反应中最符合“原子经济”要求的是

A.甲烷与氯气制备一氯甲烷 B.与消石灰反应制取漂白粉

C.铜和浓硝酸反应制取硝酸铜 D.CH3CCH+CO+CH3OH

16、现有室温下四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的CH3COOH溶液；④pH=3的H2SO4溶液。下列有关说法不正确的是

A．①②中分别加入适量的氯化铵固体后，溶液的pH均减小

B．四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④=②

C．分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的pH大小关系为①>②>④>③

D．四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④

17、实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇，通常需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

18、有机物W是一种合成中间体，其合成方法如图，下列说法不正确的是

A.反应①为氧化反应

B.M与环己醇互为同系物

C.W与H2不能发生加成反应

D.反应②为加成反应原子利用率100%

19、下列说法不正确的是

A．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法

B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

20、国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，CO2的体积分数增加。下列关于该过程的判断错误的是（　　）

A.该反应的△S＜0 B.正反应速率增大，逆反应速率也增大且增加的倍数更大

C.化学平衡常数K增大 D.CH4的产率降低

21、回答下列问题：

(1)和的质量之比___________，分子数之比___________，同温同压的密度之比为___________，原子数之比为___________，体积之比为___________。

(2)①，含有的分子数约为___________个，质量为___________，标准状况下体积为___________。

②标准状况下，所占有的体积为___________。

③标准状况下，与___________的体积相等。

22、新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示），称为棱晶烷。

（1）写出该烃的分子式为_____________。

（2）该烃的一氯取代物有_________种，二氯取代物有______种。

（3）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，写出在浓硫酸作用下，这种同分异构体与浓硝酸反应的化学方程式______________________________________________。

（4）有同学认为棱晶烷与立方烷（   ）互为同系物，判断这种观点是否正确并说明理由_______________________________。

23、煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用在催化剂、加热条件下消除污染。反应为：

(1)作还原剂的物质是___________，氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每转化2mol，则消耗的物质的量至少为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。

24、某酸HX是一种弱酸，25 ℃时电离常数K=4×10-8。

(1)写出该酸的电离常数表达式：K=_______。

(2)25℃时，往HX溶液中加入1 mol·L-1的盐酸，能_______(填“抑制”或“促进”)HX的电离，K值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若HX的起始浓度为0.010 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_______[提示：因K很小，平衡时的c(HX)可近似视为仍等于0.010 mol·L-1]。

25、请按要求填空

(1)写出丙烷的结构简式：_______。

(2)乙醇在加热和有催化剂存在的条件下，被氧气氧化的化学方程式_______。

(3)写出碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。

(4)已知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气＞溴＞碘，试从原子结构角度解释单质氧化性逐渐减弱的原因_______。

26、氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。

（1）Zn2+基态核外电子排布式为        

（2）与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、   (各写一种)

（3）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为    ，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，O2－的配位数为    

图1 ZnO晶胞   图2 GaN晶胞

（4）图2是氮化镓的晶胞模型。其中镓原子的杂化方式为   杂化，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是       。氮化镓为立方晶胞，晶胞边长为a pm，若氮化镓的密度为ρg·cm－3，则氮化镓晶胞边长的表达式a＝     pm(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

27、已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：___________

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：___________

(3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：___________

28、元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：

(1)中Fe的化合价为_______。

(2)是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。

(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。

(4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。

(5)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为_______。

29、某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为溶液和溶液，所得数据如图所示。已知：。

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率_______。

（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。

①补全方案I中的实验操作：_______。

②方案II中的假设为_______。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_______。

④某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_______。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是_______。

30、用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2..24L（标准状况）。试计算：

（1）被还原的H2SO4的物质的量_______

（2）把所得到的CuSO4配制成500mlLCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为___。

31、铝镍钴系永磁合金以铁，镍、铝元素为主要成分，还含有铜、钴、钛等元素．具有高剩磁和低温度系数，磁性稳定．现多用于仪表工业中制造磁电系仪表、流量计、微特电机，继电器等。

(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，的晶体结构类型与氯化钠相同．基态钴原子价电子轨道表示式为________，熔沸点：____(填“＜”“＞”或“=”)。

(2)俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是___________。

(3)氢能源发展的关键环节是新型储氢材料，氨硼烷常温下以固体稳定存在，极易溶于水，是一种理想的新型储氢材料。

①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。

②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力，极性键、________和________。

(4)立方氮化硼晶体的晶胞结构如图1所示，N原子为面心立方最密堆积。

图2是立方氮化硼晶胞的俯视投影图．请在图中用“●”标明B原子的相对位置________。

32、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________。电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________。综合分析该工艺的两个反应，可知两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②___________。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收硫单质，其物质转化如题图1所示。反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为___________。

(3)工业上常采用图2电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的硫单质，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

①电解时，阳极的电极反应式为___________。

②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。